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1、第二单元 铁、铜的获取及应用,1 从自然界中获取铁和铜,思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？,解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界 里的铁是以化合态的形式存在的。除 了天外坠至地球的陨铁外，自然界里 不存在游离态的铁。而铜的化学性质 比铁稳定，在自然界中主要以化合态 存在，也有少量单质铜。,铁矿石的成分和种类,铁矿石,脉石和硫磷杂质,铁化合物,Fe3O4(磁铁矿石),Fe2O3(赤铁矿石),2Fe2O33H2O(褐铁矿石),FeCO3(菱铁矿石),铜矿石的成分和种类,黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）,交流与讨论（P70）：如何将铁、铜从化合态转化为游离态？,一
2、 炼铁：,铁矿石（化合态）铁单质（游离态）,（1）基本反应原理：,利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。,（3）设备：高炉,（2）原料：,（4）炼铁的主要反应过程：,铁矿石，焦炭，石灰石，空气,C+O2CO2 CO2+C2CO（空气，焦炭）,交流与讨论（P71）：炼铁过程中的主要反应？,1、一样化碳是怎样形成的?,2、铁矿石是如何被还原的?,3、石灰石的作用是什么?,（5）炼铁产品：,生铁,（6）炼铁和环保节能,高炉煤气：,CO、CO2、N2,（7）生铁炼钢：,生铁,除碳,钢,二、铜的冶炼,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂:还原剂:,
3、Cu2+还原反应,Fe 氧化反应,湿法炼铜：（古代）,二、铜的冶炼,高温炼铜：（现代）高温冶炼黄铜矿,1、电解精炼铜 99.95%99.98%2、生物炼铜请同学们阅读课本P71的相关内容，用笔画出重点的字词。,二、铜的冶炼,练习：,1、高炉煤气的主要成分是什么？如何处理高炉煤气？2、炼铁中为什么要用石灰石？3、高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能否 也可废物利用？4、炼铁中得到的铁是纯铁吗？,鞍钢2000立方米高炉外景图,高炉结构图,C,+O2=CO2,CO2+C=2CO,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,磁铁矿,赤铁矿,陨铁,天然铜,天然铜,蓝铜矿,黄铜矿,孔雀石,第二单元 铁、铜的获取
4、及应用,2 铁、铜及其化合物的应用,司母戊鼎,铁镢头,一、铁、铜的应用,复兴大桥的 钢拱结构,铜阀,一、铁、铜的应用,一、铁、铜的应用,铜、铁工字扣,银白色的纯铁,紫红色的纯铜,二、物理性质,(1)铁、铜都是热和电的良导体都有延展性.(2)铁能被磁铁吸引,1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应5.6.,交流与讨论P72,三、化学性质,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反应,铜与硝酸银溶液反应,铁与硫酸铜溶液反应,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,可溶,血红色,注意:Fe3+遇SCN-显血红色
5、Fe2+遇SCN 不变色,用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,信息提示P73,活动与探究P73,1、请根据氧化还原的原理，提出Fe2+与Fe3+相互转化的条件假设。,还原剂,强氧化剂,还原性化合物：KI、Na2S、SO2,金属单质：Fe、Cu,强氧化剂：F2、Cl2、Br2、O2、KMnO4(H+)等,结论,KSCN,一、无明显变化,二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色,活动与探究P73,结论,(1)溶液变成血红色,(2)加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化,活动与探究P73,活动与探究P73,3、用简洁的语言归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。,（1）强氧化剂（如Cl2）会将Fe2+氧化成Fe3+（2）还原剂（如Fe）会将Fe3+还原成Fe2+,1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么?如何鉴定它已经变质?,2.如何防止FeSO4溶液变质?,思考：,1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:KSCNFeFeCl2NaOH()A.B.C.D.,2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2 C.Cu2+D.Zn2+,B,D,练习：,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁还是硫酸铁?如何通过实验来探究?,
