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1、第一节 金属的化学性质,吉林省乾安县第四中学 李伟东,第一课时,马踏飞燕（东汉）,司母毋方鼎（商朝）,18开黄金和铱合金做的钢笔尖,精致的金属饰品,钠,+11 2 8 1,想一想:,举例说明金属具有哪些性质?,物理性质:化学性质:,点燃2 Mg+O2=2 MgO,1.镁条燃烧,2.铝丝与硫酸铜反应,2 Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3 Cu,2 Al+3 Cu 2+=2 Al 3+3 Cu,1,2,3,3.镁条与稀盐酸反应,Mg+2 HCl=MgCl2+H2,Mg+2 H+=Mg 2+H2,学生活动a,金属钠保存在哪里？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？在空气
2、中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？,请注意观察，并做好记录,结合你刚才看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质?,钠的密度比煤油大有银白色金属光泽质软，可以用小刀切割,想一想:,举例说明金属具有哪些性质?,物理性质:化学性质:,常温,钠与O2的反应,4 Na+O2 2 Na2O,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,白色固体,学生活动b,将钠在蒸发皿中加热，观察现象钠的形状是否有变化？火焰是什么颜色？生成物是什么颜色？,现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。,钠与O2的反应,2 Na+O2 Na2O2 淡黄色固体,-1,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应
3、,常温,钠与O2的反应,4 Na+O2 2 Na2O 白色固体,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,2 Na+O2 Na2O2 淡黄色固体,条件不同，产物不同,一、钠的化学性质,钠与其他非金属的反应,1、钠与非金属的反应,2 Na+S Na2S（研磨易爆炸）点燃2 Na+Cl2 2 NaCl（产生大量白烟）,探究实验当钠遇到水,实验步骤,1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。,钠浮在水面上；,钠的密度比水小,钠熔成光亮小球，有时可能有火花；,钠具有银白色
4、金属光泽，熔点较低，且反应放热,钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;,加有酚酞的溶液变成红色。,生成碱性物质使酚酞变红,？,学生活动c 讨论并解释现象,生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热,从元素守恒分析,从化合价变化分析,从现象分析,讨论钠与水反应的产物,一、钠的化学性质 2、钠与水的反应,学生活动c,学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从现象分析：,滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成,学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从元素守恒角度分析：,碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是,NaOH,2 Na+2 H2O 2 NaOH+还原剂 氧化剂,+1,0,+1,0,2 e-,H2
5、,学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从化合价变化角度分析：,钠与水反应的离子方程式：2 Na+2 H2O 2 Na+2 OH-+H2,怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？,学 生 探 究,思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？,学生活动e,实验结论,1、钠的物理性质：2、钠与水反应：3、钠的取用：4、钠的保存：5、钠的灭火：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,2 Na+2 H2O 2 NaOH+H2 现象：浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,不能用水，只能用干沙盖灭。,小 结,一、钠的物理性质二、钠
6、的化学性质 1、与非金属反应：与氧气反应：与硫、氯气反应：2、与水反应：,练 习：,1、下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性,C,C,练 习：,3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,作业：1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。,谢谢指导,
