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1、复习：,1、分子的概念,2、分子性质,分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。,1、不断的运动2、分子之间有间隔,气体的分子间隔液体的分子间隔固体的分子间隔,3.构成物质的分子体积和质量小,复习：,3、从分子角度认识纯净物和混合物,4、用分子的观点说物理变化、化学变化,由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。由一种分子构成的物质是纯净物。,由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,2.3 构成物质的微粒（）原子和离
2、子,原子,一、原子是什么,播放视频,氧化汞受热分解,2,2,2,在以上化学变化中，可知：（1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧分子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成的。（2)有的物质可由原子直接构成。(3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。,1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2.在化学变化中,分子本身发生变化，而原子本身没有变化,只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。,结论：,3.化学变化的实质:分子分解成原子，原子重新结合成
3、新分子的过程。,检查站,氮气分子,氮原子,氧分子,氧原子,二氧化碳分子,水分子,碳原子和氧原子,氢原子和氧原子,直接由相应的个原子构成,原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?,问题：,2、原子的内部有何奥秘,强化提升,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电荷,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数=核外电子数,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,（不带电）,+6,6+,6-,原子核,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
4、,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？,4、原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性,【讨论与交流】,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,2,1,2,1.第一层最多排2个电子，2.第二层最多排8个电子。3.最外层不超过8个（第一层2个）4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。（第一层2个电子也为稳定结构）,核外电子排步规律：,【基础练习】,画出下
5、列原子结构示意图：,镁 氧 氯,118号元素原子结构示意图,J,F,X,非金属原子：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,1,金属原子：最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,最 外 层 电 子 数 特 点,稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）,1、某原子的原子结构示意图 其中 表示_，弧线表示_,最外层有_个电子，共有 层,在化学反应中，这种原子容易_电子。(得或失)2.稀有气体原子的原子最外电子层一般有_电子（氦为2）化学性质比较_ _(稳定或不稳定)某原子的原子核内有17个质子，
6、核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。,+7,思维体验,原子核,电子层,5,2,得,8,稳定,17,7,得1,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,11,11,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,心中有数,2.化学变化中的最小粒子是()A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,A,B,D,2.3 构成
7、物质的微粒（）原子和离子,原子 的质量有多大,离子怎样形成,复习,原子,原子核,质子（+）,中子（不带电）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,原子的结构,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小
8、，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子很小，原子核更小,相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.66110-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,（1）原子质量的单位是。“相对原子质量”单位为“”。（2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。（3）教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮,千克（Kg）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,相对原子质量的近似值,看数值，找规律,
9、核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,几种原子的质量,1,12,16,56,4、离子的形成,实验2-8,实验现象：,钠燃烧，生成黄色火焰并有白烟生成,注意：白烟是,NaCl固体小颗粒,我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,离子的形成,12,Mg2+,Mg,O,O2-,失去2个电子,讨论与交流:,原子：,阳离子：,阴离子：,原子与离子的比较,带电的原子,离子：,阳离子：阴离子：,失电子，带正电荷的离
10、子,得电子，带负电荷的离子,4、离子的形成,5、离子的表示离子符号,Mg,2+,元素符号,若离子所带电荷数=时，(1略去不写），如,离子所带电荷数,Cl,-,想一想怎样表示？,两个镁离子：,2Mg2+,原子,阳离子,阴离子,原子中：质子数 电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数 电子数（带正电）阴离子中：质子数 电子数（带负电）,联 系：,（）,（）,=,五、原子与离子的比较,3、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数4、元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,5、下列符号表示阳离子的是(),A
11、,D,C,6、下面是几种粒子的结构示意图：表示原子的粒子是(填序号，下同)；表示阴离子的粒于是；表示阳离子的粒子是；表示相对稳定结构的粒子是；在化学反应中易失去电子的粒子是。,相信你能行,ABD,C,E,ACE,B,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,(),D,某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,作业如何写出下面的离子符号：,镁离子 氯离子 钠离子 硫离子 氧离子 氟离子 钾离子 钙离子,
