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1、第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）,影响反应速率的因素,二、外因：,一、内因（主要因素）：参加反应物质的性质,1.浓度 2.压强,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,浓度增大,有效碰撞,V,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,2、压强,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,压强增大,体积减小 其他条件不变,V,活化分子数,学习目标：掌握外因如浓度、压强、温度、催 化剂对化学反应速率的影响。重点、难点：外界条件温度、催化剂对化学反应速率的影响。,实验一,3.温度对反应速率的影响,从实验中可以得出结论热水的一组首先出现浑
2、浊。,T,普通分子变为活化分子,活%,V,3、温度影响化学反应速率,结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快,有效碰撞,4.催化剂对化学反应速率的影响,实验一,从实验中可以得出结论加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。,MnO2,催化剂,降低反应的活化能,V,改变反应的途径,活%,钻隧道,4.催化剂影响化学反应速率,有效碰撞,结论再理解,1.催化剂有正负之分，正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率。,结论再理解,2.催化剂只改变反应途径，并不改变反应实质。,1.催化剂有正负之分，正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率。,科学探究,实验步骤：在两只试管中分别加入等体积的H2O2溶液，
3、再向H2O2溶液中分别滴0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，摇匀。,现象：滴加0.1mol/LFeCl3溶液的H2O2溶液比滴加0.1mol/LCuSO4溶液的H2O2 产生气泡的速率快的多。,问题探究：1.滴FeCl3溶液和CuSO4溶液后，H2O2的分解速率如何改变？,都加快了分解的速率。,2.改变的程度是否相同？,不相同。,3.如果不同，现象如何？,结论再理解,2.催化剂只改变反应途径，并不改变反应实质。,3.催化剂有选择性。,1.催化剂有正负之分，正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率。,5.其他条件对反应速率的影响,例如光辐射、放射线辐照、超声波、电
4、弧、强磁场、高速研磨等。,小结：影响化学反应速率的因素,内因：物质本身的性质 外因：见表。,增,减,增,减,增,减,(正)增.(负)减。,改变活化能,升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分 数增加 B、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,B,你知道吗？,1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,反应生成HI,在一定温度下测得反应速率为V1，其他条件不变，如果提高该反应的起始温度再测反应速率为V2，则二者的大小关系（）A.V1 V2 B.V1 V2 C.V1 V2 D.不能确定,小试牛刀,B,2.
5、设 C+CO22CO，（吸热）反应速率为1；N2+3H22NH3，（放热）反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变 化情况为（）。A.同时增大 B.同时减小 C.1增大，2减小 D.1减小，2增大,A,3NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响,A C,4、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A.10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB.10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC.20 时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLD.20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,身边的化学,通常情况下，我们会将食物放在冰箱中保存。,唾液具有促进消化的作用。,再见,
