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1、第3章自然界中的元素 第3节硫的转化常见硫的化合物 酸雨及其防治,无色、有刺激性的有毒气体,一、二氧化硫的物理性质,易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2,密度比空气大,易液化,二、二氧化硫的化学性质,从物质的分类和化合价的角度分析二氧化硫可能具有的性质,酸性氧化物的通性,氧化性,还原性,二氧化硫的特性（漂白性）,酸性氧化物的通性：,二、二氧化硫的化学性质,使紫色石蕊试剂变红：,能与碱反应：,能与碱性氧化物反应：,能与部分盐反应：,二、二氧化硫的化学性质,+4,-2,0,+6,H2S S SO2 SO3,氧化性：,实验室制备：,还原性：与Cl2、Br2、I2、H2O2、O2、Na2O2、
2、酸性KMnO4、FeCl3等物质反应,二、二氧化硫的化学性质,思考：二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，两者能不能发生氧化还原反应？,实 验向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色，加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,HClO，Na2O2，O3活性炭SO2,氧化漂白 吸附漂白 化合漂白,二、二氧化硫的化学性质-漂白性,设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物,检验SO2通常用品红溶液,红色变浅或褪去,检验CO2通常用澄清石灰水,检验
3、H2O通常用无水硫酸铜,白色浑浊,白色变蓝色,用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？,实验思考：,SO2 CO2 H2O,吸收SO2,检验是否除尽SO2,验SO2,验 CO2,验水,思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,SO2 CO2 H2O,若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,酸性氧化物,三氧化硫的性质,SO3 熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,判断正误：标况下，1molSO3的体积为22.4L,错误：标况下，SO3是固体,SO3 酸性氧化物
4、，能与水、碱、碱性氧化物和某些盐发生反应,一.回顾稀硫酸的性质,硫酸的性质,(一)物理性质,无色,油状液体,338,难挥发,比水大,与水任意比混溶,稀释时释放大量热,1.颜色:,2.状态:,3.沸点:,4.密度:,5.水溶性:,二.浓硫酸的性质,浓硫酸质量分数98%,密度1.84 gcm-3,物质的量浓度为 molL-1。,硫酸的性质,稀释浓硫酸时应该如何操作?,入水中,并用玻璃棒及时搅拌。,硫酸的性质,蓝色晶体变为白色粉末,敞口试管溶液体积较密封增大,硫酸的性质,1.吸水性:指浓硫酸具有吸收游离水的性质,(1)游离水包括:结晶水、水蒸气;,(2)吸水本质:nH2O+H2SO4=H2SO4nH
5、2O;,(3)吸水放热;,(4)作某些气体干燥剂。,硫酸的性质,原理:,指浓硫酸能将某些有机物中的H,O原子按H2O的组成比脱去,使其炭化的性质。,2.脱水性:,实验2 取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。,滴加几滴水的作用为?,硫酸的性质,蔗糖变黑,放出热量,现象:,产生气体,本质:,脱水性,吸水性,强氧化性,3.强氧化性,硫酸的性质,实验3.将小铜片与5 mL浓硫酸放入试管中加热,气体通入品红溶液中,观察现象。,硫酸的性质,产生气体,品红褪色;,有白色固体生成。,现象:,原理:,(2)与金属单质反应,浓硫酸,加热,酸性和强氧化性,(Cu),思考1
6、.试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?,H2SO4nH2O,H+,SO42-,H2O,混合物,反应,强氧化性,S(+6),SO2,有,钝化,有,混合物,不反应,弱氧化性,H(+1),H2,反应,无,无,浓硫酸常温使纸片变黑:;浓硫酸与铜共热产生气体:;浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”:;浓硫酸常温下使铁铝钝化:;浓硫酸使胆矾变成白色粉末:;浓硫酸与NaCl固体制HCl气体:。,D,B E,CDE,E,C,AB,思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:,A.高沸点 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性,思考3.向50mL 18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量。A.等于0.45mol B.等于0.9molC.小于0.45mol D.在0.45mol与0.9mol之间,(三)用途,硫酸生产反应式,硫酸的工业制法接触法制硫酸,（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3%浓硫酸。,(2)生产原理,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,(3)生产流程,
