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1、,二氧化硫和浓硫酸复习课,1.掌握SO2的主要性质。2.掌握H2SO4的主要性质。3.了解酸雨危害及治理。,思考问题一：将SO2通入下列溶液中,1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（）澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除以外 D全部,重点！,1.SO2能使KMnO4褪色，是不是体现它的漂白性？2.SO2与HClO的漂白原理是否相同？3.将SO2和Cl2按照物质的量之比1：1通入品红溶液，品红是否褪色？为什么？,感悟高考！,（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和；
2、（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用 溶液吸收。,蒸馏烧瓶；,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色沉淀,还原性,氧化性,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；,NaOH,思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂浓硫酸和稀硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们的什么性质以及有哪些用途？,1.浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中(1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(3)热的
3、浓硫酸与铜片反应()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应(),B,C,B,C,AB,AD,解决问题：1.浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？2.如何检验它们的存在？,2.（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式：（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）：_（3）装置中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是：_；实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色A瓶溶液的作用是 _，B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是_。,42 13,无水硫酸铜,澄清石灰水,检验产物气流中有SO2,检验产物气流中的 SO2 全部氧化吸收,确认 SO2已被B瓶全部吸收,2H2SO4（浓）+C=SO2+CO2+H2O，,3.向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.450.90mol之间 D 大于0.45mol,感谢各位聆听！,
