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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,长兴华盛虹溪中学高一化学备课组,二氧化硫的性质和作用,专题4 硫、氮和可持续发展,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(Al与V2O5、CrO3、WO3、MnO2),1、金属单质置换金属单质,3、非金属单质置换金属单质,4、非金属单质置换非金属单质,置换反应归纳:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2、金属单质置换非金属单质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2,H2+CuO=Cu+H2O,C+CuO=Cu+CO2,C+H2O=CO+H2,2C+SiO2=Si+2 CO,2F2
2、+2H2O=4HF+O2,2H2+SiCl4=Si+4HCl,硫或硫的化合物在生产生活中的应用,石膏像,鞭炮,火柴,黑火药,物理性质：无色、有刺激性气味气体、有毒,【实验1】观察充有二氧化硫的针筒并描述现象。针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。,【实验2】向试管中加入少量二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。,实验现象：气体体积减小，水溶液呈酸性,观察与思考,实验现象：品红溶液先褪色，加热后又变成红色。,【实验3】向另一只试管中加入少量二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加
3、几滴H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加盐酸，观察实验现象。,实验现象：滴加氯化钡溶液无明显现象，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶解。,气体体积减小，PH试纸变红,SO2H2O H2SO3,品红溶液褪色，加热又恢复红色,SO2具有漂白性，生成的物质不稳定,先没有明显现象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。,SO2具有还原性，H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O,扇闻法,二氧化硫的物理性质,水溶性：毒性：密度：,测,闻,看,无色,刺激性!,颜色：状态：,气味：,有毒!,气态,易溶于水(1:40),比空气大,SO2溶于水,与碱性氧化物反生成盐,与H2O反应生成酸,1、酸性氧化物,
4、与碱反应生成盐和水,SO2作为酸性氧化物主要有哪些性质？,1,（1）SO2H2O H2SO3,（2）SO2CaO=CaSO3,（3）SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,Ca(OH)2,SO2,CaSO3,SO2,Ca(HSO3)2,思考：使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？,（4）2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,S,0,SO2,+4,SO3(H2SO4),还原性,氧化性,+6,+6,2、SO2的氧化性和还原性,O2、Cl2、Br2、I2H2O2、Fe3+、KMnO4,H2S,(1)还原性,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+
5、2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+H2O2=H2SO4,H2SO3,Na2SO3,(还原性：Na2SO3 H2SO3SO2),5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,2H2SO3+O2=2H2SO4,2Na2SO3+O2=Na2SO4,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O,Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,H2SO3,Na2SO3,O2、Cl2、Br2、I2H2
6、O2、Fe3+、KMnO4,H2SO4,Na2SO4,SO32-+2Fe3+H2O=2Fe2+SO42-+2H+,(2)SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2+2 H2S=3S+2H2O,3、漂白性,加热恢复,通SO2褪色,品红溶液,不稳定无色物质,几种具有漂白性物质的性质比较：,将有色物质氧化成无色物质,与有色物质化合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,氧化还原反应,非氧化还原反应,物理吸附,永久性（不可逆）,暂时性（可逆）,暂时性（可逆）,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,SO2用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂
7、,防腐剂,三、SO2的用途,左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,【课堂小结】SO2和CO2的性质比较,无色、有刺激性气味的气体,不同点,SO2H2O H2SO3,CO2H2O H2CO3,无色、无味的气体,酸性：H2SO3H2CO3,SO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解,CO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解,SO2能使溴水(橙色）、酸性KMnO4溶液(紫色)褪色,CO2不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,SO2能使品红溶液褪色，加热又恢复红色,CO2能使品红溶液褪色,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨的形成,S
8、O2,SO3,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,2、空气中二氧化硫 有哪些来源：,（1）煤及石油等化石燃料的燃烧,（2）硫酸工业中产生的尾气,1、什么叫酸雨？酸雨是如何形成的？,酸雨：,pH5.6的雨水,（3）金属硫化物冶炼金属过程中的尾气,二、酸雨的形成、危害与防治,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,高空,地面,3、酸雨有哪些危害？,1）酸雨进入江河湖泊，导致水中生物死亡,2）酸雨使土壤酸化，破坏农作物生长,思考？,3）酸雨加快了桥梁、雕塑等建筑物腐蚀速 率，破坏名胜古迹,4）酸雨危害人的身体健康,4、酸雨如何防治？,（1）
9、减少煤、石油等化石燃料的使用,（2）进行煤的脱硫处理。,思考？,国外：用亚硫酸钠溶液吸收法,石灰石-石膏法脱硫,2CaSO3+O2=2CaSO4,SO2+CaO=CaSO3,SO2+H2O+a2SO3=2NaHSO3,3）开发新能源，4）大量种植植物：洋槐、云杉等,1、为什么草帽、纸张使用旧了会变黄？,2、如何检验SO2、CO2、H2O（气）的混合气体中 成分？,思考？,无水硫酸铜,品红溶液,溴水,品红,石灰水,检验水蒸气,变蓝,检验SO2,褪色,吸收SO2,品红不褪色,产生白色沉淀,思考？,为什么无水硫酸铜放在最前面？,检验SO2是否被除尽,检验CO2,SO2的酸性氧化物性质时，与CO2极相
10、似，请写出下列反应方程式。SO2通入澄清石灰水中：_SO2通入NH3H2O中：_SO2通入Na2SO3溶液中：_2.根据SO2的还原性写出SO2通入氯水的反应方程式：_3.亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸：写出CaSO3与O2反应的方程式_,【问题解决】,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,SO2+Cl2+2H2OH2SO3+2HCl,2CaSO3+O22CaSO4,练习,1、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；（2)SO2使品红褪色，SO
11、2体现 性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,3、不能鉴别SO2和Cl2的是A、淀粉KI溶液 B、湿润蓝色石蕊试纸 C、Ba(OH)2 D、H2S溶液,课堂练习,D,4、下列试剂可以除去CO2中的SO2A、溴水 B、饱和碳酸氢钠溶液 C、NaOH溶液 D、饱和Na2CO3,AB,5、SO2通入下列试剂没有沉淀的是A、氢硫酸（H2S）B、澄清石灰水 C、氯水和BaCl2 混合液 D、BaCl2溶液E、氨水和BaCl2 混合液,D,6.下列试剂不能用来鉴别CO2和SO2两瓶气体的是（）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.高锰酸钾溶液,B,7、关于SO2的说法中，不
12、正确的是（）A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中 燃烧的产物；B、SO2有漂白作用也杀菌作用；C、SO2溶于水后生成硫酸；D、SO2是一种大气污染物。,8.下列实验：可用于检验并除去二氧化碳中的二氧化硫，请说说各瓶溶液的作用？。,9.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、B、C、D、,C,10、一份雨水样品,隔一段时间测一次pH值结果如下:,雨水的pH值逐渐减小,原因?,SO3+H2O=H2SO4,O2+H2SO3=H2SO4,Cl2（水）,小结：,FeS,H2S,HgS,S,SO2,Na2SO3,H2SO3,SO3,Cl2,NaOH,H2SO4,H2S,可用于制实验室制取硫化氢,可用于制取二氧化硫,写出上述 的化学方程式,说明：,
