《盐类的水解三个守恒.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解三个守恒.ppt（9页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,盐类水解中的 三个重要守恒原理 课 型：新授课 授课人：卓绍丽,如：NH4Cl 溶液中 阳离子：NH4+H+阴离子：Cl OH 正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),二.溶液中的三个重要守恒原理,(1)电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,阳离子：阴离子：正电荷总数=负电荷总数,练习2.(1)分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系,Na+、H+、,CH3COO、OH,n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO)+n(OH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),阳离子：
2、Na+、H+阴离子：OH、CO32、HCO3,Na2CO3=2Na+CO32,n(Na+)+n(H+)=n(OH)+2n(CO32)+n(HCO3),正电荷总数,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),练习2.(2)分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系,负电荷总数,(2).物料守恒（元素或原子守恒）,指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在NH4Cl溶液中Cl和N的关系：,N,NH4,NH3H2O,n(N)n(Cl),=,c(Cl)=,c(NH4),c(NH3H2O),在CH3COONa溶液中各微粒的关系,c(Na+)=c(CH3C
3、OO)+c(CH3COO H),练习3.分析a mol/L 的Na2CO3 溶液中Na和C的关系,c(Na+)=2(c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2 a mol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L,c(Na+):c(C)2:1,Na2CO3=2Na+CO32,（3）.质子（H+）守恒,电解质溶液中,水电离出来的H+与OH总是相等。,在Na2S溶液中,H2O,H+,OH-,HS-H2S H+,c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。,S2-,练习4.(1)Na2CO3
4、溶液中溶液中的质子守恒式?,c(H+)c(HCO3)2 c(H2CO3)=c(OH),(2)CH3COONa溶液中的质子守恒式?,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),n(H+)n（CO32）=n(OH)-n(H2CO3),c(H+)c（CO32）=c(OH)-c(H2CO3),(3)NaHCO3溶液中的质子守恒式?,溶液总H+HCO3-电离出H+,溶液总OH-HCO3-水解出OH-,练习.在Na2S溶液中三个守恒,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；,物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；,质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，,NaHSO3溶液中三个守恒式?,
