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1、酸 碱 盐,?,总复习,1.写出下列物质或主要成分化学式，并分类（酸、碱、盐、单质、氧化物）,胃液里帮组消化的一种物质_()用作调味品的盐_()建筑上抹墙的石灰浆_(),治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水 _()具有还原性的固体物质_()天安门前华表的主要成分，也可用于补钙剂_（）,HCl,NaCl,Ca(OH)2,酸,盐,碱,NaHCO3,盐,C,单质,CaCO3,盐,2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择元素，组成符合下列要求物质人工降雨的氧化物；食醋中的一种酸；改良酸性土壤的碱；可做干燥剂的氧化物；可作干燥剂的碱可做建筑材料的盐；碱可消除积雪的盐；可作火箭燃料的物质是_,CO
2、2,CH3COOH,Ca(OH)2,CaO,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,NaCl,H2,（1）最简单的有机物_（2）发酵粉的主要成分之一是_（3）天安门前华表的主要成份是_（4）用于制造玻璃、洗涤剂的是_（5）用于炼钢的单质是_。,Na2CO3,CaCO3,NaHCO3,O2,生铁炼钢就是降低其中含碳量,3、在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求物质,(6)炉具清洁剂中的碱；(7)用于金属表面除锈的酸,NaOH,H2SO4,CH4,1）汽水中的气体 汽水中含有三种元素组成的化合物2）一种碱性气体一种液态的碱 3）泳池中的蓝色物质 4）实验室制氧气和用作
3、消毒剂的固体实验室制氧气和用作消毒剂的液体,1、写出下列物质化学式,CO2,H2CO3,NH3,CuSO4,KMnO4,H2O2,NH3 H2O,浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_,敞口一会后，溶质质量_、溶剂质量_、溶液质量_、溶质质量分数_，因为浓盐酸具有_。浓硫酸瓶敞口于空气中一会后，溶质质量_、溶剂质量_、溶液质量_、溶质质量分数_，因为浓硫酸具有_。,变小,白雾,挥发性,变小,不变,变大,变大,变小,吸水性,变小,浓盐酸,浓硫酸都必须_保存,密封,几乎不变,浓硫酸具有三种特性,1.吸水性（作某些气体干燥剂）2.脱水性（使纸张.木材.棉布变黑）3.强氧化性（浓硫酸和金属反应不产生氢气）,R(
4、H2O),R,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,C,A B,锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,浓硫酸稀释会放热,浓硫酸稀释要点：酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色,确定溶液酸碱性-酸碱指示剂(简称指示剂）,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,常见指示剂有：,指示剂的作用：,变色规律：,石蕊溶液、酚酞溶液,确定溶
5、液酸碱性,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,要测定某地采集的雨水是否为酸雨，下列提供试剂或仪器宜采用（）A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH计 D.pH试纸,C,中性,pH=5.6 正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3pH5.6 酸雨 雨水中溶解SO2、NO2,盐酸、稀H2SO4化学性质,1.使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应酸+金属【(H)前】盐+氢气3.与金属氧化物反应（除铁锈）酸+金属氧化物 盐+水4.与氢氧化铜等碱反应(中和)酸+碱 盐+水5.与碳酸钠等某些盐反应酸+某些盐 新酸+新盐酸+碳酸（氢）盐新盐+水+二氧化
6、碳,置换,复分解,Fe 2HCl FeCl2+H2,Fe2O36HCl 2FeCl3+3H2O,Cu(OH)22HCl CuCl2+2H2O,Fe H2SO4 FeSO4+H2,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,Cu(OH)2H2SO4 CuSO4+2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,不同种酸溶液化学性质相似，是因为酸溶液中都有_,氢离子（H+）,1、白色固体2、俗名：烧碱、火碱、苛性钠3、易溶于水，溶解时放出 大量的热4、易潮解5、强烈腐蚀性,1、白色粉末、2、俗名：熟石灰、消石灰3、微溶于
7、水，溶解度随着 温度的升高 反而减小4、有腐蚀性,（作干燥剂）,R(H2O),R,A、可溶性碱KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 氨水(NH3H2O)碱溶液使无色酚酞试液变红色，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色碱溶液+某些非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水(中和反应)碱溶液+某些可溶性盐新碱+新盐B、不溶性碱能和酸反应生成盐+水(中和反应)不稳定，加热易分解为金属氧化物+水,碱相似的化学性质：,不同种碱溶液化学性质相似，是因为碱溶液中都有_,氢氧根离子（OH-）,CO2Ca(OH)2 CaCO3+H2O（检验CO2）,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3+2NaOH（用于区别氢氧化钠与
8、氢氧化钙两种溶液）,SO2Ca(OH)2 CaSO3+H2O（治理大气污染）,CO22NaOH Na2CO3+H2O（除去CO2）,SO22NaOH Na2SO3+H2O（治理大气污染）,写出以下方程式：NaOH与CO2、SO2、CuSO4Ca(OH)2与CO2、SO2、Na2CO3,2NaOHCuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,C,1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.Na2CO3,2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都
9、减小 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质质量分数都减小,D,C,3.某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A.加为1的溶液 B.加pH为8的溶液C.加pH为10的溶液 D.蒸馏水,4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A.氢氧化钠 B.食盐 C.纯碱 D.食醋,C,5.食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A.食盐 B.酱油 C.香油 D.食醋,D,6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的
10、是()浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A.B.C.D.,C,NaClNaNO2Na2CO3NaHCO3KMnO4CuSO4CaCO3,亚硝酸钠，有毒。不能作调味品,俗称纯碱、苏打,水溶液呈碱性,俗称小苏打，水溶液呈弱碱性,可治疗胃酸过多,大理石、石灰石、天安门前华表主要成分，纯净碳酸钙用作补钙剂,生活上常用的消毒剂。,波尔多液主要原料；泳池中常用的杀菌剂,常见的盐,食盐主要成分,生理盐水中的溶质,生活中最重要的调味品,融雪剂的成分,农业选种,盐+金属新盐+新金属盐+酸新酸+新盐盐+碱新盐+新碱盐+盐新盐+新盐,盐的化学性质,写出硫酸铜溶液与铝、氢氧化钠溶液、氯化钡的反应；小苏打和稀盐
11、酸；氯化钙和碳酸钠反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCl2Na2CO3=CaCO3+2NaCl,复分解反应,特点：两种化合物互相交换成分，各元素、原子团化合价均不改变。,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应发生的条件：生成沉淀 生成气体 或生成水,反应物全溶，生成物中是否有沉淀。,判断复分解反应能否发生常涉及沉淀有：,BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)CaCO
12、3(白色沉淀）BaCO3(白色沉淀)Mg(OH)2(白色沉淀）Cu(OH)2(蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）,不能与酸反应，也不溶于酸,能和酸反应，从而溶解于酸,AgNO3+HCl=K2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCl2=Na2SO4+HCl=,H2SO4+Ba(OH)2=Ba(OH)2+KCl=Mg(OH)2+CuSO4=BaCO3+HCl=,AgCl+HNO3,CaCO3+2KOH,CaCO3+2NaCl,BaSO4+2H2O,2 BaCl2+H2O+CO2,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,氢氧化镁不溶,判断下列反应能否发生?为什么？,NaOH+H2SO4
13、=MgCO3+HCl=FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=KCl+Na2CO3=NH4HCO3+H2SO4=,判断下列反应能否发生?为什么？,2 2H2O+Na2SO4,3 Fe(OH)3+3NaCl,(NH4)2SO4+2H2O+2CO2,无气体、沉淀或水生成,2 MgCl2+H2O+CO2,氢氧化铜不溶,.下列各组物质的稀溶液，不能发生 复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列不能通过一步反应实现的是A.K2SO4_-KOHB.CO2-CaCO3C.Cu(NO3)2-CuCl2D.FeC
14、l3-Fe(OH)3,D,C,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH等碱溶液,与盐酸、盐酸盐都不反应,3.不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银4.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾 三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水,B,B,必须可溶且生成物中有沉淀,鉴别不同盐类，一般用气沉法,5.下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3 C.NaH2PO4D.KNO3,D,6.下列物质通常不能与其他物质发生 复分解反应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,化肥有氮肥、磷肥、钾肥、
15、复合肥。复合肥是指含有N、P、K元素中的两种或三种,酸类、某些碱类、某些盐类都反应,跟任何类别化合物都不会生成气体、水、沉淀。,和硝酸银反应,和酸反应,7.只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、HCl、Na2CO3 D、NaOH、KOH、HCl,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是HCl,8.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不影响
16、生成氢气总量，可向盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠 B、硫酸钠溶液C、氧化镁 D、碳酸钙,B,9、一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中加入盐酸有气体放出。试推断该粉末中一定有，可能有，一定没有_，,碳酸钠,无水硫酸铜、碳酸钙、氯化钙,氯化钠,解析：1.溶于水得到无色透明溶液，则一定没有无水硫酸铜（形成蓝色溶液）、碳酸钙（不溶，浑浊）；2.往其中加入盐酸有气体放出,则必有碳酸钠；3.碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存，则一定没有也没有氯化钙。,10.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应停
17、止后，烧杯中有少量固体物质存在，该固体物质是，溶液中肯定含有的溶质是。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,H2SO4+Fe=FeSO4+H2,H2SO4 过量，CuO Fe完全溶解,Cu,H2SO4、FeSO4,11、把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后，滤液中的溶质是，滤渣中一定含有的金属是,Cu和Fe,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,B.FeSO4,12.有一未知溶液，含有三种溶质，四位同学分别做实验后，得出如下结论，该溶液中存在的溶
18、质，你认为可能正确的是A、AgNO3、Na2CO3、NaClB、K2CO3、NaNO3、H2SO4C、NaCl、ZnSO4、HNO3D、CaCl2、Ba(OH)2、HCl,C,14.稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、CO、Fe粉常温下两两能反应 _个,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,5个,13.如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么当X为CO2，那么Y为_当Y为水，则X应为_,氢氧化钠溶液,氯化氢或氨气_,16.向AgNO3,NaNO3
19、和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离子是,17.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，原因是_，充分反应后过滤，滤渣中有_,要想得到纯净的金属铜，你觉得还应_,Na+,NO3-，Zn2+,_除净Cu2+,Cu和Fe,向滤渣中加过量稀盐酸过滤，洗涤烘干,14.如何鉴别生石灰中是否含有碳酸钙？15.如何鉴别烧碱在空气中放置一段时间后 是否变质？,取样，分别加入少量稀盐酸，无明显现象的则不含有碳酸钙，有气泡生成则含有碳酸钙。,碳酸钙的性质和现象：1）高温分解 无明显现象
20、2）与酸反应 产生气泡,碳酸钠的性质和现象：1）水溶液碱性 2）与酸反应 产生气泡3）与石灰水、氢氧化钡等碱溶液反应产生沉淀4）与氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生沉淀,稀盐酸,氢氧化钙溶液,氯化钙溶液,思路：利用所选试剂与鉴别物质 反应现象不同来区分,检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,请选用三种不同物质类别试剂.,怎样探究变质的烧碱固体中是否还有未变质的氢氧化钠？,实验步骤1：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤,除去碳酸钠,实验步骤2：向过滤后的滤液中滴入无色酚酞溶液，若溶液为红色，则有氢氧化钠；若溶液仍为无色，则无氢氧化钠。,检验是否含有氢氧化钠,16.
21、甲、乙两相邻的厂向河水中排放的澄清废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种，某中学环保小组的同学对河水取样测试时发甲厂排放废水的pH7。请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是.,CuSO4、FeCl3,甲,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,金属+酸,金属1+盐1,盐 氢气,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金属盐2,金属1比金属2活泼盐1必须可溶,金属+氧气金属氧化物,金属的化学性质,例1、等量金属M
22、g、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，产生氢气质量与反应时间有如图关系则a、b、c、d分别对应金属是_ 活动性越强的金属所需时间越少，。速度关系：。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,速度越快,a,b,c,d,AlMgFeZn,等质量的金属完全反应所需时间长短说明金属活动性强弱,氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：（1）分解反应_（2）化合反应_（3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(
23、OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,金属,金属氧化物,碱,非金属,非金属氧化物,酸,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐,盐和氢气,O2,H2O,O2,H2O,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化,1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3.无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO3
24、2-,胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关反应方程式。,做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O,发酵产生酸和加入纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,
