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1、相关知识点回顾,碳元素形成的单质有哪些？,碳元素形成的单质有金刚石、石墨、碳60等,碳单质有哪些化学性质？,可燃性、还原性,猜一猜？,它，是一种无色无味的气体；它似乎不重要，因为它总是被人们抛弃；但却很重要，是它让人工降雨成为现实；是它钻进冷饮中，为我们驱走炎炎夏日。它，是谁？,它，就是,二氧化碳,思考：,在实验室中，应该如何制取CO2？实验原理是什么？应该使用怎么的实验装置？又应该如何检验？,我们知道，空气中也存在占空气总体积0.03%的二氧化碳。如果我们要在实验室中做有关二氧化碳的实验，我们应该怎么获得二氧化碳？,课题2 二氧化碳制取的研究,课本：109-112页,实验原理的探究,科学家发
2、现：常温下，用含有碳酸根的物质与相应的酸反应，可以生成二氧化碳。,用四个实验来探究CO2反应原理,实验药品：含碳酸根的物质：碳酸钠Na2CO3、大理石CaCO3酸：稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4,实验原理的探究,碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2,大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,迅速产生大量气泡,产生气泡，速率适中,迅速产生大量气泡,开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止,实验原理的探究
3、,你从中选择那些药品作为实验室制取CO2原理？,思考：,大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,应该选择：,原因：,该反应反应速率适中，容易控制，且产生的气体量比较适中。,实验原理的探究,碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2,大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,迅速产生大量气泡,产生气泡，速率适中,迅速产生大量气泡,开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止,如何确定
4、反应的装置？,2、实验室制取气体装置的确定：,发生装置,收集装置,（不易溶于水、不与水发生反应）,（是否需要加热、加催化剂等）,（一般需加热）,（一般不需加热）,二氧化碳和氧气制取实验及相关性质对比,固+液,无需加热,大,与水反应,固+固,需要加热,小,不与水反应,大家来设计,大家来设计,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品,(2)固+液,(1)固+固,制取气体的发生装置一般有两种:,（一般需加热）,（一般不需加热）,收集气体的装置一般有三种:,排水法,向上排空气法,向下排空气法,CO2的密度大于空气，且能够溶解在水中,实验室制CO2的装置,可用口径
5、大小适宜的容器代替如，大试管、烧瓶、广口瓶等,制取CO2的实验步骤,2、装药品（先固后液）,3、收集气体,1、检查装置气密性,如何验证所制出的气体为CO2？,检验方法：,将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。反之，不是。,验满方法：,将燃着的木条放在集体瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已集满。反之，不是。,注意事项,（1）按实验要求装配好仪器。（2）检验装置的气密性。（3）加入块状石灰石（或大理石）的方法。（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。（5）收集气体的正确方法。,拓展升华,实验室制取气体的思路和方法,(1)选择适当的反应，包括反应物和反应条件,(3)选择合适的实验收集装置，确定检验方法,(2)选择合适的实验发生装置,
