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1、高三化学第一轮复习专题训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g2、下列说法正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质3(2009湖南
2、师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是 A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0
3、.36.0210235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 mol
4、L1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO8、下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 9、将含有O
5、2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 () A原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4 D残留物只有Na2CO3和NaOH10、下列叙述中正确的是 A相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等11、今有一混合物的水溶
6、液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl一定不存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在12、下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体
7、体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+2H2O+CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2O = C6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3 = 3Fe3+2NO+4H2O14、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体
8、积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1)DV2/V115、在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A64g/mol B2
9、4g/mol C65g/mol D40g/mol17、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应18、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定1
10、9、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO220、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:621某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O
11、2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na22硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.225 mol/L D0.45 mol/L23有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液24(12
12、分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式：_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。25(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。A(固体)BCDE EBG FG (1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式_；_；_。26、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和
13、还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。27（12分）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式
14、 ；G物质的电子式： 。 （2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： 。 （5）写出反应的化学方程式： 。28、（12分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯2
15、3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _
