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1、 第一节 化学反应速率 编审 熊英 朱意自主研习一、化学反应速率1概念化学反应速率是定量描述 的物理量2表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的 变化来表示(2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物 或生成物 来表示 3表达式及其单位(1)表达式 .(2)常用单位： 或 二、化学反应速率的测定1测定原理利用化学反应中与任何一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定2测定方法(1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 和 之间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率（2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 m
2、L 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间 较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反应的速率 你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？提示：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率判断正误1对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在反应进行的任一时刻，v(A)v(C)2.对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在任一时刻v(A) v(B)3对于CaCO32HCl=CaCl2CO22H2O，要测量该反应的速率可以从以下几方面考虑：测单位
3、时间内c(H)的减少；可以测单位时间内CO2体积的增多；可以测单位时间内CaCO3浓度的减少其中错误的是特别关注化学反应速率的考查方式(1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率(2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式(3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应方程式中不同物质表示的速率的相 对大小三、化学反应速率的计算1求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤(1)写出有关反应的化学方程式(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量(3)根据已知条件列方程计算例如：反应mAnBpC起始浓度(mol/L)a b c转化浓度(mol/L)x 某时刻浓度(mol/L)ax b c2
4、计算中注意以下量的关系(1)对反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)(2)对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)(3)转化率100%.特别关注 (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算 (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算四、化学反应速率的比较1选用同种物质作标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小2比较化学反应速率与化学计量数的比值如反应aAbBcC，要比较用v(A)与v(B)表示的反应的反应速率的相对大小，即比
5、较与，若，则A表示的反应的反应速率比B表示的反应的反应速率大例1反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ()Av(NH3)0.010 mol/(Ls) Bv(O2)0.0010 mol/(Ls)Cv(NO)0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)例2在容积为2 L的密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中B的物质的量为 ()A1.6 m
6、olB2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol1有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)0.5 molL1min1，乙测得：v(B2)1.5 molL1min1，则这两位同学的测定()A都正确B都不正确C甲正确乙不正确 D都对或都错2某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04B0.04 mol/(Ls) C0.08 mol/(Ls) D0.04 mol/L3在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2
7、O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 molL1降到0.04 molL1时，所用时间()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s4已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 m
8、olL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为()A2A2B22A2B BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB26.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()AvA0.5 molL1s1 BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1 DvD1.0 molL1s17在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/(Ls)，则2 s时间内，物质Q增大的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q/p
9、mol D0.6q/p mol8反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的9在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述不正确的是()A在5 min
10、 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/LC该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol10如图表示800 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为 (3)若t2，A物质的平均反应速率为_。11将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1mi
11、n1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。12为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s0500 s1000 sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 ；(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1000 s时H2的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_mol/L。13某化
12、学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4、4 molL1的H2SO4。实验步骤甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10 mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40 mL 的H2SO4要迅速加入D收集气体还可以用排水法收集E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。
