《化学人教版选修3第二章习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版选修3第二章习题.doc（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.下列说法中正确的是()A.乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.NO键的极性比CO键的极性大D.NH4中4个NH键的键能不相同2. (双选)对H3O的说法正确的是()A.氧原子采取sp3杂化B.离子是正四面体形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键3.(2012九江高二检测)下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是()A.H2OB.BeCl2C.SiH4D.NH44.(双选)下列说法正确的是()A.(2011安徽高考)N、O间形成的共价键是非极性键B.(2011四川高考) SiH4的沸点高于C
2、H4，可推测PH3的沸点高于NH3C.(2011四川高考)NH4为正四面体，可推测出PH4也为正四面体结构D.(2011四川高考)固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键5.下列哪种物质本身所具有的能量最低 ()A.HIB.HBrC.HClD.HF6.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为()A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键7.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.干冰气化B.氯化氢溶于水C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化8.关于氢键的下列说法正确的是 ()A.由于氢键的作用，熔点H2OI2B.氢键只能存在于分子间，不
3、能存在于分子内C.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 9.(2012清远高二检测)从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A.苯、酒精 B.二硫化碳、四氯化碳C.四氯化碳、汽油D.汽油、甘油10.(2012南阳高二检测)下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4 B.HClO4HClO3HClO2C.HClOHBrO4HIO4 D.H2SO4H2SO3H2CO311.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()12.DN
4、A分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()A.化学变化B.物理变化C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化13.(2012遵义高二检测) 科学家发现铂的两种化合物a和b。实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是()A.a和b属于同一种分子B.a和b互为同分异构体C.a和b属于手性异构体D.a和b的空间构型是四面体14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()选项表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶
5、体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物15.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl和NH3分子均与Pt4配位D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不参与配位二、非
6、选择题(本题共3个小题，共40分)16.(12分)(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下
7、加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。17.(14分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂
8、化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。18.(14分)(2012福建高考)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“NC，NO键的极性比CO键的极性小，C错误； 在NH4中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长、键角都相等，D错误。2.【解析】选A、C。氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，一对与H结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。3.【解析】选B。由于思维定式，该题易错选A，实
9、际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A中是氧元素的2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，BeCl2中孤电子对有6对。4.【解析】选C、D。A项，N、O是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B项，NH3间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。5.【解析】选D。四种分子类型相同，键长越短，分子间共价键越稳定，能量就越低。6.【解析】选C。铵根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤电子对占据，与H的空轨道形成配位键；其他三个轨道与H形成共价键。7.【解析】选A。干冰气化克服的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的
10、是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。 8.【解析】选C。A项常温下，H2O是液体，I2是固体，故熔点H2OH2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸)，D项正确。11.【解析】选C。由题干可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。12. 【解析】选B。化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程应是物理变化。13.【思路点拨】解答本题应注意以下两个方面：(1)分子式相同、结构式相同的分子是同一种分子。(2)中心原子上连有四种不同的原子(团)时才有可能有手性。【解析】选B。因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构
11、不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分。手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这一点。14.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)物质的溶解性一般要考虑温度、压强、反应、相似相溶等的影响。(2)很多元素有变价。(3)判断共价化合物的实验方法是熔融状态下不导电。【解析】选B。A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。15.【解析】选C。PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会
12、产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀，并且用强碱处理无NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。16.【思路点拨】解答本题时应正确理解金属键的特征，分子原子杂化方式及键角等相关概念。【解析】(1)a项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。(2)Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则
13、电负性CO，故该元素为碳。(3)配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，n4。N2与CO互为等电子体，故CO2的分子内存在三键，一个键，两个键。(4)甲醇形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇中OCH的键角接近10928，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3 小于17.【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分子中具有10个价电子的是N2，离子是CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中
14、的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO4中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。答案：(1)4s24p1(2)d0N2CN (3)CH4、CH3OH(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)【互动探究】CH4在一定条件下可以转化为活泼的两种离子CH3或CH3，你能判断出两种离子中心原子的杂化方式和分子的空间构型吗？提示：CH3：杂化轨道数303，sp2杂化，平面三角形；CH3杂化轨道数314，sp3杂化，三角锥形。18.【思路点拨】解答本题要明确以下
15、四点：(1)电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。(2)分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。(3)根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm的结构，再根据化合价求出m的数值。(4)根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。【解析】(1)Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为Ar3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2：Ar3d5。(3)硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。(4)H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B
16、可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m，H为1价，B为3价，O为2价，所以414329m，得m2。硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3杂化，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键(OH)，所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。Na和Xm之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)(4)sp2和sp3 4，5或(5，4) 2A、D、E
