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1、第一单元化学基本概念和原理专题1 物质构成的奥秘考点解读备考要求1.了解分子、原子、离子的概念。2.了解分子、原子、离子是怎样构成物质的。3.知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。4.了解分子、原子、离子之间的相似、相异及相互联系。5.知道相对原子质量、相对分子质量的概念。要点梳理一、分子1.分子的定义：保持物质 化学性质 的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子。2.分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子是不断运动的。与温度的关系是温度越高，分子运动得越快；温度越低，分子运动得越慢。（3）分子之间有一定的间隔。与温度的关系是温度越高，分子间的间隔越大；温度越低，分
2、子间的间隔越小（热胀冷缩）。（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。2.原子的性质：与分子的性质相同3.原子结构示意图 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。（1）圆圈表示原子核及核内质子数。（2）弧线表示电子层。（3）弧线上的数字表示该层容纳的电子数。 一般规律：金属元素的原子最外层电子数一般4个，易失电子；非金属元素的原子最外层电子数一般4，易得电子；稀有气体元素的原子最外
3、层电子数是8个（He为2个)，不易得失电子（达到相对稳定的结构，所以稀有气体性质较稳定）。由此可知，元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数所决定。4.分子与原子的区别在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子原子相同点都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）化学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不同不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可分成原子原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不能再分三、离子1.离子的定义：离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较原子离子定
4、义化学反应中的最小粒子带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子四、 相对原子质量、相对分子质量1. 相对原子质量的标准：1个C12原子质量的，约为1.6610-27kg。2. 表达式：Ar=。3. 原子质量主要集中在 原子核 上，相对原子质量 质子数+中子数 。4. 相对原子质量和相对分子质量都是一个比值，不是原子或分子的实际质量，单位为“1”省略不写。考点风向标考点1.分子的性质 例1（2013福州）打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激
5、性气味，其原因是（） A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子 【解析】闻到气体的气味，是一种扩散现象，从微观上分析是大量气体分子无规则运动造成的。故A项正确。考点2.原子及结构示意图 例2（2013成都）某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（） A核电荷数为12B核外有3个电子层C带12个单位正电荷D在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 【解析】该粒子的核内质子数为12（带正电），核外电子数为12（带负电），该粒子不显电性，故选C考点3.离子 例3（2013重庆）某品牌矿物质水标签的部分内容如右图所示。每
6、100mL含量（g/100Ml）氯化钾 70硫酸镁 240偏硅酸 180pH(25)：7.2-7.8（1）氯化钾中氯离子的符号是 。 （2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是 （填序号）。 （3）25时，该矿物质水是 （填序号）。 酸性 中性 碱性 【解析】本题考查离子符号的书写和离子结构示意图，镁离子是金属阳离子，质子数大于核外电子数。 答案：(1)Cl- (2)C (3) 三年中考2013年全国中考题组一、 选择题1. （2013南京）下列物质由原子构成的是（C） A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.C601C【解析】金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的2.（2013兰州）下列对分
7、子、原子、离子的认识，正确的是（ B ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔2.【解析】分子的运动受温度的影响，一般温度越高分子运动速度越快。3.（2013连云港）如图为某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法中错误的是（C）A该粒子的原子核内有12个质子B该粒子的核外有三个电子层C该粒子是一种非金属元素的原子D该粒子在化学反应中易失去2个电子3.【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若原子的最外层电子数为8，则为
8、稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。4.（2013长沙）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（D）A50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL分子之间有间隔B八月桂花飘香分子在不断运动C1滴水中约含1.671021个水分子分子很小D水结成冰分子停止运动4.【解析】水结冰是由于水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动故此项解释错误5.（2013宜宾）下列有关原子结构的说法中正确的是（）A氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B“毒大米”中含有金属铬（C
9、r）铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24C氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-）D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷5.【解析】氢原子核内没有中子。在原子中，原子序数等于质子数，但不一定等于中子数，相对原子质量质子数+中子数。氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到一个电子即变成氯离子（Cl），中子不带电。6.（2013上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化6.【解析】相同原子可能构成不同分子，如氧
10、原子可构成氧分子，也可构成臭氧分子。7.（2013淄博）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）A该粒子是阳离子B该粒子的电子数是11C该粒子的中子数是11D该粒子的相对原子质量是117.【解析】A、该粒子质子数为11，核外电子数为10，为阳离子，正确；B、该粒子核外电子数为10个，故B错误；C、该粒子的质子数为11，根据粒子结构示意图不能确定中子数，故C错误；D、相对原子质量=质子数+中子数，质子数为11，因为不知道中子数，故相对原子质量不能确定，故错误。8.（2013青岛）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式
11、下列对宏观事实的微观解释错误的（A）A50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动C水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变D不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。8.【解析】A、因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，电解水时水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，D、不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，因此不同的酸有相似的化学性质。9.(2013滨州）下列对一些现象或事实解释不正确的是（）序号现象或事实解释
12、A洒在地面上的酒会使房间充满酒味分子在不断运动B酸都具有相似化学性质溶于水时都能解离出氢离子C物质的热胀冷缩分子或原子的大小随温度改变而改变D铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效铵盐与碱反应放出氨气AABBCCDD9.【解析】A、由于分子在不断运动，酒精的分子通过运动扩散到整个房间内故A正确；B、由于酸溶于水时都能解离出氢离子，所以，酸都具有相似化学性质故B正确；C、由于微粒间有间隔，受热间隔变大，遇冷间隔变小，分子或原子的大小没有随温度改变而改变，故C不正确；D、由于铵盐与碱反应放出氨气所以，铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效故D正确二、 填空题10.（2013株洲）下图中A、B、C、D是四种粒子
13、的结构示意图，请回答下列问题（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB（填字母代号）（2）以上四种粒子中，能得到电子的是AC（填字母代号）（3）D元素的名称是氩元素；D中x=810.（）（）（）氩元素【解析】（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4个，在反应中能得到电子；（3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是811.（2013天津）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应
14、用的一门基础自然科学（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上（2） 下表列出了部分元素的原子结构示意图请回答下列问题：OMgSCl氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同11.（1）答案为：；（2）答案为：8；得到；MgCl2；最外层电子数【解析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据酸、碱的特点分析；（
15、2）根据原子结构示意图的意义结合原子序数=质子数分析；根据最外层电子数小于4个易失去电子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，从而确定元素的化合价，再根据化合价书写化学式即可；根据元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析12.（2013滨州）如图中的、分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构
16、成的【解析】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的2011-2012年全国中考题组一
17、、选择题1.（2011重庆）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131.碘131和碘127原子都属于碘元素，下列说法不正确的是（ C ）A它们具有相同的质子数 B它们具有相同的核外电子数 C它们的核电荷数不同 D碘131不能加入食盐中【解析】本题考查元素的相关知识。由于碘131原子与碘127原子都属于碘元素，因此，它们的质子数、核外电子数、核电荷数相同。放射性碘131对人体有害，故不能加入食盐中。2.（2012重庆）下列叙述正确的是( D )A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分【解析】此题
18、是有关构成微粒的考查题，解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质。A、由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间大小的不同；B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，所以氯化钠中不存在氯化钠分子；C、水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应该是水分子；D、氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分，故选D。3.（2011乐山）分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。右图所示的分子模型表示的分子是（ A ） AHCHO BCO2CNH3 DCH4【解析】本题考查对分
19、子、原子的微观图示的理解。由图可知，该分子由3种原子（共4个）构成。4.（2012北京）下列物质中，含有氧分子的是（A）AO2BMnO2CCO2DH2O2【解析】主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识。氧气是由氧分子构成的。5.（2012安徽）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象下列说法不正确的是（D）A氨水的pH大于7 B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 c氨分子和氯化氢分子在不断运动 D所有分子的运动速率都相等【解析】A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，故A说法正确；B、酸碱指示剂是指遇
20、到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱，故B说法正确；C、分子是时刻在不断运动的，所以氨分子和氯化氢分子在不断运动，故C说法正确；D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故D说法错误，故选D。6.（2011眉山）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( A )A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO2 ：二氧化碳分子中含有氧原子C.2H：2个氢元素D：氧化钙的化合价为+2价【解析】本题考查元素符号周围数字的含意。7.（2012泸州）某元素原子失去1个电子后形
21、成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ D ） A该元素位于周期表第二周期 B该粒子为阴离子 C该粒子核电荷数为10 D该粒子为Na+【解析】该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确故选D二、填空题8.（2012重庆）钠原子与氯原子的结构示意图如下：（1）氯原子的核电荷数是 17 。（2）钠原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）一个电子。（3）钠原子与氯原子相同的是 （填序号）质子数 电子数 电子层数 最外层电子数【解析】解答本题关键是要读懂原子结构示意图中各量表示的意义。（1）核电荷数等于核内质子数就是原子结构示意图中圆圈内的数字，所
22、以为17；（2）钠原子最外层电子数是1，只要原子最外层电子数少于4个就易失去电子；（3）钠原子和氯原子核外都是3个电子层。9.（2012株洲）M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=8（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物【解析】本题考查微粒结构示意图，M元素是氧元素，氧元素的核内质子数8，该图示表示的是氧离子，而表示的是原子，且最外层电子数=8，在化学反应中不易得失去电子，化学性质稳定，与其它元素不能形成化合物10.(2011大连)用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是水分子 (2)水通电分解
23、过程中，不变的微粒是氢原子、氧原子。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子不断运动，扩散到空气中去了。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低，分子间隔变小。【解析】本题考查分子的相关性质。分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快，分子间有一定间隔，温度越高，间隔越大等。11.（2012怀化）根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）属于阳离子的是（填序号，下同）B；（2）属于原子的是C；（3）核外电子数相同的是BCD；（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途用作调味品等【解析】本题考查微粒结构示意图的知识。（1）（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；
24、当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答（3）B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同。（4）A粒子表示的是氯离子，B粒子表示的是钠离子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠可用作调味品等两年模拟一、选择题1.（2012重庆）关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是（ A ) A只有是离子B和属同种元素 C和化学性质相似 D属非金属元素 【解析】本题考查对微粒结构示意图的理解。 2.（2013重庆）下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是( C ) A.铁原子聚集成金属铁 B.氢原子结合成氢分子 C.氯原子和钠原子直接结合成氯化钠分子 D.分子、原子、
25、离子都可以直接构成物质【解析】本题考查对原子、分子、离子的认识。三种粒子都可直接构成物质。3.（2013桂林）南宁市是一座美丽的宜居城市，到处鸟语花香。能闻到花的香味，说明( C )A分子可以再分B分子之间有间隔C分子在不断运动D分子是由原子构成的【解析】本题考查分子的性质。4. （2012上海）用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，表示1个NO2分子的是（ A ）A. B. C. D. 【解析】本题考查构成物质的微粒。物质由分子、原子、或离子构成。5.（2012河东）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ C ）A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素【解
26、析】本题考查结构示意图，甲中核电荷数核外电子数，属于阴离子；乙中核电荷数=核外电子数，属于原子；甲乙的质子数不等，不属于同种元素，甲乙都不属于金属元素。6.（2013江门）下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（B）【解析】本题考查对原子、分子、离子的认识。其中原子、分子不带电，离子带电。7.（2013北京）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选 项 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子的质量小C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的【解析】本题考查分子
27、的性质。二、填空题8.（2013重庆）下列化学用语中数字“2”表示分子个数的是 (填序号)。2H 2NH3 SO2 CuO Mg2+ 2OH- 根据以下结构示意图回答： 表示的是 原子 （填“原子”或“离子”）。 化学反应中可相互转化的粒子是 （填序号）。 【解析】（1）由分子构成的物质的化学式前的数字表示分子个数，故只有，（2）原子中质子数等于核外电子数，故表示的是原子。9. （2013重庆）右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 Ne 。（2）若B表示某元素的原子，则y= 7 ，该元素的原子在化学反应中容易 得到 （
28、填“失去”或“得到”）电子。（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 c、d （填字母序号）。 a8 b10 c 11 d12（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 氯化铝 。【解析】（1）A为原子，则x为8，为氖原子；其单质的化学式为Ne（2）原子中质子数=核外电子数，故y为7，易得电子；（3）原子失去电子变成阳离子，最外层电子数少于4个的一般易失去电子，故选c、d。（4）若A为13，则为铝、B为氯，它们形成的化合物为氯化铝。10.（2012南宁）从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）用适当的符号和数字填空：2个铁离子 2Fe3+ ；
29、3个氨分子 3NH3 。（2）写出符合下列要求的物质的化学式：最轻的气体 H2 ；能作为人工降雨的物质 CO2 。【解析】本题考查物质是由哪些粒子构成的。11.如下是某一变化的微观模拟图，请回答下列问题。 （1） 上述变化中不发生改变的粒子是 氢原子和氧原子 。（2） 甲图中分子和乙图中分子的相同点是 都含有氢原子和氧原子（或含有原子的种类相同）或每个分子中都含有两个氢原子 。【解析】本题考查对化学变化过程的理解。在化学变化过程中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。变化前后原子种类、原子个数不变。12.（2012江苏）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周
30、期表部分内容，请回答下列问题：（1）在元素周期表中，某元素原子结构示意图为 该元素原子序数为 12 ,在化学反应中该原子易 失去 （选填“得到”或“失去”）电子形成 Mg2+ （填化学符号）。（2）写出由原子序数为1、6、8、11的四种元素共同组成的化合物的化学式: NaHCO3 。（3）通过分析，元素周期表中同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同； 从左到右,各元素核电荷数（或最外层电子数）渐增（其他合理答案也可以） （任写一条）。【解析】本题考查对原子序数、元素、元素符号、离子符号的理解。一年预测命题趋势 中考
31、对构成物质的微观粒子的考查，侧重于对分子的性质、微粒构结示意图的理解、各种粒子符号的书写等。题型以选择题、填空题为主，分值约为7-9分，一般为独立命题，直接判断，难度不大。对分子性质的考查主要是对生活中的一些现象的解释，其中分子是不断运动的和分子之间有间隔是考查的热点；对微粒结构示意图的考查，主要考查对原子结构示意图意义的理解，原子和离子结构示意图的区分：质子数等于核外电子数的是原子；质子数大于核外电子数的是阳离子；质子数小于核外电子数的是阴离子；同种元素的原子和离子，其核内质子数一定相等。对离子符号书写的考查，注意与化合价的区别和联系：元素的化合价与离子所带电荷数值相等、正负一致；但二者所标
32、的位置不同，化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷标在元素符号的右上角，而且，化合价是符号在前，数字在后；离子所带电荷是数字在前，符号在后。一年预测题组一、选择题1.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是( C )A.分子、原子都在不停地运动着B.分子、原子都是构成物质的粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，离开化学变化这一前提，原子也是可分的，故C答案错。2.用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是( C )A.一种物质的分子运动到了另一种物质的分子之中B.分子运动速度变慢了C.由一种分子变成了另一种分子D.分子之
33、间的间隔变大了【解析】化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，即分子的种类发生了改变，故选C。3.物质在不同条件下的三态变化主要是由于( C )A.分子在不断运动B.分子的大小发生了变化C.分子间的间隔发生了变化D.分子的种类发生了变化【解析】物质发生三态变化的主要原因是分子间隔发生了改变，并不是分子种类、分子本身的大小发生改变，故选C。4.下列过程中物质的分子发生改变的是( C )A.酒精灯忘记盖灯帽，长时间后灯内酒精变少B.水蒸发变成水蒸气C.用过氧化氢制取氧气D.50mL水和50mL酒精混合后，体积小于100mL【解析】A中酒精减少是因为酒精分子不断运动，扩散到空气中去了
34、，分子本身没有改变；B中水蒸发是因为水受热后，分子运动加快，分子间隔变大，分子本身没有改变；C中用过氧化氢制取氧气，过氧化氢分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成水分子和氧分子，分子本身发生了改变；D中50mL水和50mL酒精混合后，体积小于100mL，是因为水分子和酒精分子挤占了彼此间的间隔，故选C。5.为了模拟水电解的微观过程，小红同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子是( A ) 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氢气化学性质的粒子是氢分子，而每个氢分子是由两个氢原子构成的，故根据图示应该选A。6.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不
35、正确的是（A）A化学性质相同 B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素【解析】原子序数相同的是同一种元素，它们的化学性质取决于核外电子数，所以A叙述不正确，符合题意；表示的是氮原子，属于非金属元素；表示的是铝元素；核外电子数少于核内质子数，是一种阳离子。7下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( C )A保持氧气化学性质的粒子是氧原子B原子的最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由离子构成的化合物D分子间有一定间隔，原子间没有间隔【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质最小粒子的是氧分子；决定元素种类的是原子核内质子数，元素的化学性质与最外层电子
36、数有密切关系；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；分子和原子间都有一定的间隔。故选C.8纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法正确的是( A )A这种分子机器人是一种新型分子B我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D这种分子组成的物质是一种单质【解析】本题考查化学变化和物理变化的区别。即有无新物质生成。用食盐水生产烧碱、烧天然气煮饭、用粮食酿酒过程中均有新物质生成，属于化学变化。建筑工地倾倒鹅卵石，这一过程没有新物质生成，属于物理变化。分子是保持物质化学性
37、质的最小粒子，所以保持氢气化学性质的是氢分子，氢分子的化学式为H2，故选A。9.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是（ B ）288+18287+17+1128282+12A. B. C. D.【解析】本题考查对元素分类及微粒结构图的认识，判断元素的分类主要看最外层电子数，原则上，金属元素的原子外层电子数最少于4个；另外对于比较熟悉的元素，还可看核内质子，根据质子数判断具体的元素或原子种类。如A为氩原子、B为镁原子、C为氯离子、D为钠离子。10.氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是A.组成氨水的元素种类发生改变B.氨分子在不断运
38、动C.氨分子由静止变为运动D.氨分子的体积变大了【解析】本题考查分子的性质。氨分子不断运动扩散到空气中，被人闻到气味。11.下列叙述不正确的是（A）A任何原子的原子核都是由质子和中子构成的B原子、分子、离子都可构成物质C原子质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略不计D在化学变化中，分子可分而原子不可分【解析】A、氢原子核内没有中子，故A不正确。12人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面事实能说明粒子在不停运动的是（ C ）A.盐咸糖甜 B.热胀冷缩C.美酒飘香 D.H2O2和H2O性质不同【解析】美酒飘香是因为酒精分子不断运动扩散的空气中，被人的嗅觉感受到；盐咸糖
39、甜、H2O2和H2O性质不同都说明不同分子构成的物质性质不同；热胀冷缩说明分子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小，故选C。13.下列微粒的结构示意图中，属于阴离子的是（ ） A 11 B 2 68 C 2 811 D172 8 8【解析】根据结构示意图的意义及核内质子数与核外电子数之间的关系分析当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此分析可知应选14. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ B ） A. 是不同种元素 B. 表示的元素在化合物中通常显+1价C. 的化学性质相似 D. 表示的是离子【解析】 核电荷数均是17，是同种
40、元素。的最外层电子数是1，是金属元素Na，金属元素形成化合物通常会失去最外层电子，显正价。是金属元素易失电子是非金属元素易得电子，化学性质不同。核外电子数多一个，为氯元素的阴离子，电子数与核电荷数相同，表示的是氟原子，不是离子。二、填空题15.按下列要求各举一个例子，填入空白处:（1）由分子构成的纯净物： 水 。（2）由原子直接构成的纯净物： 铜 。（3）由离子构成的纯净物： 氯化钠 。【解析】本题考查的构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，如氧气、氢气、水等是由分子直接构成的；金属和稀有气体是由原子直接构成的；酸、碱、盐等是由离子构成的。16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（
41、1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上元素；原子；分子（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是二氧化碳（3）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中代表的元素符号是Al，乙图中所示元素原子的核电荷数是8，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是Al2O3丙图所示粒子符号是Al3+【解析】（1）元素组成物质，故填元素，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子能形成离子，能构成分子，故是原子，是分子，故填：元素 原子 分子 （2）铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故填：二氧化碳； （3）甲图是铝元素，其元素符号为Al，乙图中氧元素的核电荷数为8，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，故填：Al，8，Al2O3，Al3+17.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 。 分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）原子整体上不显电性
