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1、,化学平衡图表解析,（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语 及文字、表格、图形、模型、等表达，并做出解释。,理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。,知识点要求,化学学习能力的要求,解读考纲,分析图象,按要求作图,数据处理,C,（2008年浙江高考、11题）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJmol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(),夯实基础-分析图象,先拐先平,(2006
2、江苏高考16题）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中p表示压强，T 表示温度，n表示物质的量）,根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应:H0,p2p1 B.反应:HT2C.反应:H0,T2T1或HT1,BC,定一议二,夯实基础-分析图象,分析图像方法：,当横坐标是T、P、n、pH时,当横坐标t时,一看面：横、纵坐标,先拐先平,定一议二,三看线：线的趋势,二看点：（起、交、拐、终）点,(2012新课标27)(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H=108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条
3、件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：,计算反应在第8 min时的平衡常数K=；比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)(填“”或“=”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=molL1；,0.234,0.031,突破难点-数据处理,突破难点-数据处理,T1时，该反应的平衡常数K（保留两位小数）。30min后，改变某一条件，达到平衡，则改变的条件可是。若30min后升高温度至T2，一段时间后，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、
4、“”或“”）。,（嵊州优秀生联赛27）（4）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：,0.56,减小CO2的浓度或移走部分CO2,1、依据表达式计算,数据处理的方法（平衡常数）：,3、K与Qc的关系,固体或纯液体不代入表达式,QK：向正向移动,QK：向逆向移动,Q=K：平衡状态,2、K与H的关系,升温，K值增大，反应正向进行,H0，反之亦然,（2012浙江卷，27）（5）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g）在某一给定进料比的情况
5、下温度、压强对H2物质的量分数的影响如图，画出600，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：,时间,1009080706050403020100,H2的物质的量分数%,关注热点-作图,（2013浙江卷、27）(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H0反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。,关注热点-作图,图 像 解 析,【课堂小结】,1.提取信息,2.联想规律,3.准确
6、表达,图象趋势,特殊点（起、交、拐、终）,横坐标和纵坐标,速率的影响因素,化学平衡移动原理,化学平衡常数,按题目要求作出准确答案,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO 2CO2N2（2009年浙江高考、27题部分）,（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,280,1.2010-3,5.8010-3,1.2010-3,5.8010-3,提升演练2（2009年浙江高考、27题）,请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。,请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。,
