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1、第一章复习课,（1）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)A X（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1、原子结构,Z,有关粒子39Ca，回答下列问题（1）所含质子数为，中子数为，电子数为，质量数为。,20,19,20,39,20,放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是A、99 B、67 C、166 D、32,D,2、元素在周期表中的位置,（1）主族数=最外层电子数（2）周期数=核外电子层数 注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原子结构示意图,写出下列元素在元素周期表中的位置N P Cl FeCa HO S,下列各组元素，属于同一周期的一
2、组是()AH、Li、Na BNa、Mg、CaCAl、P、S DN、O、Cl,C,3、原子半径大小比较,（1）同主族元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次增大（2）同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，稀有气体除外,例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来例2、把卤族元素原子半径从小至大排列出来,LiNaKRbCS,FClBrI,例题,下列判断错误的是（）A、原子半径：r(Na)r(Ca)B、原子半径：r(Mg)r(S)C、原子半径：r(Cl)r(S)D、原子半径：r(F)r(Si),B,在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。,HFONCLiNaK,
3、4、元素化合价的判断,（1）O（氧）和F（氟）无正价（2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8。（3）最高正价等于原子最外层电子数。注：在一般情况下O是-2价，H是+1价,1、X元素的氢化物化学式为HX,则X元素的最高化合价为 2、A元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为H2AO4，求,则A元素的最高价化合价为3、B元素的氢化物化学式为HB，则B元素最高价氧化物对应的酸的化学式为,+7价,+6价,HBO4,5、金属性强弱，氧化性强弱比较,（1）在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱（2）在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强（3）在同一周期中，从左到右，氧化性
4、逐渐增强（4）在同一主族中，从上到下，氧化性逐渐减弱,比较下列金属元素的金属性强弱：(1)Na与Mg(2)Na与K(3)Na、K、Ca,比较下列非金属元素的氧化性强弱：S与ClF与BrF、O、S,NaMg,NaK,KCaNa,SCl,FBr,FOS,6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱性的比较,（1）非金属元素氧化性越强，其对应的氢化物越稳定。（2）金属元素还原性（金属性）越强，其对应的氢氧化物碱性越强。,例1、把下列氢化物的稳定性从强到弱排列 CH4 PH3 HF H2S HCl例2、把下列氢氧化物的碱性从强到弱排列NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2,HFHCl H2S PH3 C
5、H4,KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,1、下列叙述中，错误的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强,C,2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是()A元素的非金属性：XYZ B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺 序增强CX、Y、Z的最高价氧化物水化物的 酸性由强到弱DX、Y、Z原子的最外层电子数依次 增多,C,3、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
6、HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,A,7、化学键,1、化学键包括离子键和共价键，其中共价键包括极性键和非极性键.2、离子化合物与共价化合物的区别方法(1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，若有金属离子或者铵根离子，该化合物是离子化合物，有离子键。(2)若没有金属离子或铵根离子，则该化合物是共价化合物，有共价键。注意:离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。,例1，,判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化合物。H2O NaOHNH4ClO2KCl,极性共价键，共价化合物,共价键，离子键，离子化合物,离子键，共价键，离子化合物,非极性共价键，离子键，离子化合物共价化合物,4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是()A18、19 B11、13 C6、16 D20、176、下列物质中，含有共价键的离子化合物是()ABa(OH)2 BCaCl2 C.H2O DH2,D,A,
