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1、(1)在氧化还原反应中：氧化剂 电子元素化合价 被 发生 反应。还原剂 电子元素化合价 被发生 反应。氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等。(2)原电池是将 转化为 的装置，原电池内发生的反应属于。,得到,降低,还原,还原,失去,升高,氧化,氧化,化学能,电能,氧化还原反应,(3)通过必修2课程的学习，我们知道在右图装置中：锌片是 极，电极反应式是 铜片是 极，电极反应式是。总反应方程式是。外电路中电子由 片流向 片。,负,Zn2e=Zn2；,正,2H2e=H2,Zn2H=Zn2H2,锌,铜,一、原电池的工作原理 1构成条件(1)具有两个 不同的电极。(2)合适的 溶液。(3)形成 回路(外电路
2、用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。(4)能自发地发生 反应。,活泼性,电解质,闭合,氧化还原,2装置图(以ZnCu原电池为例),3工作原理,负极,流出,氧化,正极,流入,还原,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,ZnCu2=Zn2Cu,还原性,氧化性,电解质溶液,定向运动,3闭合回路,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。()(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。(),(4)碳棒不能用来作原电池的电极。()(5)反应Cu2Ag=2AgCu2能以原电池的形式来实
3、现。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),2原电池中的盐桥有何作用？答案：盐桥有两个作用：(1)将两个半电池连接构成闭合回路(2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性,3下图中能组成原电池产生电流的是(),分析：A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。B项符合原电池的三个构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C、D项中酒精不是电解质，故不是原电池。答案：B,4下列四位同学的说法正确的是(),分析：在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极
4、移动，故只有A说法正确。答案：A,5根据下式设计一个原电池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。(2)写出两个电极上的电极反应。,分析：首先将反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。,答案：(1),(2)负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag,例1下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读
5、书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(),ABC D,答案B,例2控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是(),A反应开始时，甲中石墨电极上Fe3发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I22e=2IC电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反应处在停止状态,解析本题考查原电池原理及化学平衡，难度较大，根据所给原电池的反应原理可知，Fe3在正极发生还原反应，甲池中存在Fe3，故A错误；乙池为负极，失电子的物质是I，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但c(Fe3)0，故C正确，D项错误。答案C,(1)原电池反应是氧化还原反应，氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。(2)原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，正、负极得失电子数目相等。(3)原电池中，阴离子向负极运动，阳离子向正极运动，不参加电极反应的离子在各区域的浓度基本不变。,(4)设计原电池的基本思路：根据电池反应式确定正、负极反应式。根据正、负极反应式选择电极材料和电解质溶液。画出原电池装置示意图。,
