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1、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶液,海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素,海水是纯净物，还是混合物呢？,课始测试,1、混合物、纯净物的定义2、平时我们接触过哪些溶液？,实验探究一【实验9-1】物质溶解于水,蔗糖颗粒逐渐减小最后消失,形成了均一、稳定的溶液,在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,思考：,自学内容,蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散
2、，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢?,蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间.氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。,只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。,友情提醒,小结：,一种或几种物质分散到另一种物质
3、里，形成均一的、稳定的混合物。,一、溶液,溶液的特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）混合物,2、组成,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,1、定义:,各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）,外界条件不变，组成不会改变,m溶液=m溶质+m溶剂,V溶液V溶质+V溶剂,归纳总结,讨论：1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？2、我们在实验中曾用过哪些溶液？3、据生活实例，你知道溶液哪些用途？,关于溶液的认识,(2)溶液一定是无色透明的吗？,(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,(1)溶液的特征是什么？,均一性、稳定性。,不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。,不一定。如水就不是
4、溶液、酒精也不是溶液。,问题与思考,(4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是 溶液吗？,(5)下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？蔗糖溶液、食盐水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 石灰水、NaOH溶液、,注意,清澈透明，但不一定是无色。溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子,也可是离子.均一稳定的液体不一定是溶液。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。,结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以溶于水，几乎不溶于汽油。,实验9-2,小结：,1.汽油能像水一样溶解其他物质。2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。,实验9-3 水和乙醇
5、能够互溶吗,分层,混合均匀,不分层,乙醇与水互溶,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,1、溶质的状态可以为,固体,液体,气体,2、液体与液体互溶,多-溶剂;少-溶质,水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。,但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。,固体、气体溶于液体，形成溶液时；固体和气体一般作溶质，液体作溶剂。,溶液组成的判断,小结：,1、溶质可以为,固体,液体,气体,2、液-液互溶,多-溶剂 少-溶质,水是最常见的溶剂,3、根据名称判断：溶质的溶剂
6、的溶液（若溶剂为水可省略不读）,练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：A BB：A BC：A=BD：不能确定,A,B,C,练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来 B：不会分离出来C：会浮上水面 D：不能确定,B,练习3：判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,Ca(OH)2,NaCl,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,I2,H2O,C2H5OH,HCl气体,H2SO4,H2O,汽油,植物油,酒精,水,练习4,1、判断下列叙述是否正确A、溶液都是无色透明的混合物B、溶质可以是固体、液体或气体C、蔗
7、糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合物D、澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，所得液体是溶液E、具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液,第二课时,课始测试1、什么叫溶液、溶质、溶剂？2、溶液的特征是什么？3、下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？蔗糖溶液、食盐水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 石灰水、NaOH溶液,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,1.实验方案：,2.实验简图：,根据实验记录实验结果,完成第30页表格.,(1)分别向
8、三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度,(3)比较前后温度变化,溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧气的混合是一样的吗？,活动与探究溶解时的吸热或放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,四、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温
9、度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,实验9-4 水和油的小实验,液体分层,形成乳状浑浊液体,液体分层,液体分层,形成乳状浑浊液体,液体不分层,试管不干净,试管较干净,归纳总结,1.乳浊液：分散到 里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,油珠,1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散
10、成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,二、浊液：,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征：,三、洗涤剂的乳化功能,不均一、不稳定,洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。,1、乳浊液：,2、悬浊液：,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途
11、：,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).,练习5、可以作为溶质的（）A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以练习6、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖练习7、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,BD,D,1在蔗糖溶液中，溶质是_ _，溶剂是_ _，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶
12、液中，溶质是_ _，溶剂是_ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以_形式存在。2溶质的原状态可以是_或_，也可以是_；如果二种液体互相溶解时，一般把量_的一种叫溶剂，量少的的一种叫_；如果其中有一种是水，一般把水叫做_。通常不指明溶剂的溶液，其溶剂一般是指_。,知识回顾,3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。(1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。,蔗糖,水,分子,氯化钠,水,离子,固体,液体,气体,量多,溶质,溶剂,错,错,错,水,4.下列液体中属于溶液的是()A白醋 B蒸馏水 C牛奶 D通入适
13、量二氧化碳后的澄清石灰水5.下列液体不属于溶液的是()A.纯净水 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.汽水,6.下列物质放在一起，可以得到溶液的是()A高锰酸钾放在汽油中 B碘放在酒精中 C泥土放在水中 D牛奶放在水中,7.溶液的基本特征是()A.含有溶质和溶剂B.其组成中一定含有水C.具有无色及透明性D.具有均一性和稳定性8下列说法正确的是()A100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液B100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液C100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液D100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液,A,C,
14、B,D,B,9根据溶液的组成填写下表：,能力提高 1.将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后，过滤掉固体残渣，最终得到的溶液中溶质是_，溶剂是_。2.将少量的氯化钠固体投入水中,形成的溶液中溶质是;将少量氧化钙投入水中,形成无色透明的溶液中,溶质是.,氯化氢气体,水,氯化钠溶液,氢氧化钙,水,氢氧化钠溶液,碘,酒精,酒精,水,硫酸,水,ZnCl2,H2O,NaCl,Ca(OH)2,交流与总结,本节课，你学到了哪些新的知识？,讨论?,1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？,浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
15、,所以温度升高;,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.,2.分别用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水漂洗干净。上述哪种方法清洗餐具最干净？,热水加几滴洗涤剂,练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,探究实验三：溶液、悬浊液和乳浊液的区别,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一稳定,不均一不稳定,不均一不稳定,混合物,混合物,混合物,食盐水糖水稀盐酸石灰水,泥浆水洪水,油水,
