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1、课题1 原子的构成,物质构成的奥秘,第四单元,1、分子是（）的最小粒子 原子是（）的最小粒子2、化学变化中（）可分，（）不可分,保持物质化学性质,化学变化中,分子,原子,在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？,1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的粒
2、子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来。,卢瑟福得出结论：原子内部有很大的空间原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电 子就围绕着这个原子核旋转。,卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,现代物质结构学说：电子云模型电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？,原子由更小的微粒构成，是可以再分的,一个氧原子,氧原子的结构,原子核,
3、子中,子 质,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,质子 中子,表4-1 构成原子的粒子的电性和质量,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注：原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量 质子的质量+中子的质量,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,质子 中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注：原子的质量主要集中在原子核上,表4-2 几种原子的构成,在原子中 核外电子数=质子数,质子 中子,一、原子
4、的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注：原子的质量主要集中在原子核上,在原子中 核外电子数=质子数,=核电荷数 整个原子不显电性,（3）质子数不一定等于中子数,（4）原子中不一定有中子,一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比,原子的体积很小,乒乓球,原子核比原子小得多,把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁,原子核比原子小得多,把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个
5、质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,注：原子的质量主要集中在原子核上,在原子中 核外电子数=质子数,=核电荷数 整个原子不显电性,（5）原子中有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动,（3）质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,（4）原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,课堂练习,1.原子是由居于原子中心、带正_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是
6、、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。,课堂练习,1.原子是由居于原子中心、带（正电）的原子核和核外带（负电）的电子构成，原子核是由（质子）和（中子）构成。由于它们所带的电（相等），电性（相反），所以整个原子（不显）（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是（分子）；化学变化中的最小粒子是（原子）；原子中带正电荷的粒子是（质子、原子核）；不显电性的粒子（中子）、质量最小的粒子是（电子）；决定原子质量大小的粒子是（原子核）。,一个氢原子质量=1.6710-27 kg=0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg一个氧原子质量=2.6
7、5710-26 kg=0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg,几种原子的质量,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,一个原子的质量1、相对原子质量=一个碳原子质量的1/12,例题：已知碳12原子质量=1.99310-26 kg，一个氧原子质量=2.65710-26 kg，求氧的相对原子质量？镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的实际质量？,解：2.65710-26 kg氧的相对原子质量=16 1.99310-26 kg 1/
8、12,一个原子的质量相对原子质量=一个碳原子质量的1/12,一个原子的质量=相对原子质量 一个碳原子质量的1/12,一个镁原子的质量=24 1.99310-26 kg 1/12=3.98610-26 kg,已知碳12原子的质量为m1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？,解：n 12n 硫的相对原子质量=m1/12 m,Pm该原子的质量=p（m 1/12）=12,我国科学院院士张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员
9、会采用为相对原子质量数据标准。,查找下列原子的相对原子质量,1 12 16 23 27 35.5 56,相对原子质量 质子数+中子数,（相对原子质量 电子数+中子数）,质子 中子,一、原子的构成,核外电子 原子 原 子 核,课题1 原子的构成,（每个质子带一个单位正电荷）,（每个电子带一个单位负电荷）,（中子不带电）,（带正电荷）,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）,一个原子的质量1、相对原子质量=（单位1不写出）一个碳原子质量的1/12,二、相对原子质量,2、相对原子质量 质子数+中子数,一、原子的构成,学完本课题你应该知道,核外电子（每个电子带
10、一个单位的负电荷）原子 原 子 核（带正电荷）,中子（中子不带电）质子（每个质子带一个单位的正电荷）,质子数=核电荷数=核外电子数,二、相对原子质量,相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）,相对原子质量 质子数+中子数,课堂练习：,1、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成；B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动；D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以相同；,2、铁原子的相对原子质量是()A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,C,B,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不 显电性的原因是（）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,课本72页 1、2、4,驶向胜利的彼岸,谢谢各位老师和同学,
