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1、回忆,酸有哪些相似的化学性质,碱有哪些相似的化学性质,当酸遇到碱，会有什么现象发生呢？动手做一做,第十单元 第二节 酸和碱的中和反应,实验：1.把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,2.在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,NaOH+HCl=,NaCl+H2O,讨论：在实验中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？,合作探究1：,1.在氢氧化钠和稀盐酸的反应中加入酚酞溶液的 作用是什么？2.判断氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的依据是什么？3.在反应中不断搅拌或振荡溶液的目的是什么？,显示氢氧化钠和稀盐酸何时恰好完全反应,溶液恰
2、好由红色变为无色,使反应及时迅速地进行,合作探究2,以氢氧化钠和稀盐酸反应为例从微观来分析粒子是怎样变化的？稀盐酸中存在的粒子有：；氢氧化钠中存在的粒子有：；恰好完全反应所得溶液是：；该溶液中存在的粒子是：；反应前后发生变化的粒子有哪些？；没有变化的粒子有哪些？；请同学们以此为例分析以下的反应,H+、Cl-、H2O,Na+、OH-、H2O,NaCl溶液,Na+、Cl-、H2O,H+、OH-,Na+、Cl-、H2O,NaOH+HCl=,NaOH+H2SO4=,Ca(OH)2+HCl=,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,提问：以上反应中反应物和生成物有什么共同特征？,NaCl+H2O,
3、2,2,试着书写下列化学方程式：,一、中和反应定义：,酸+碱 盐+水,中和反应的实质：,H+OH-=H2O,（放热反应）,酸和碱作用生成盐和水的反应。,盐：,由金属离子和酸根离子构成的化合物,思考：1、探究酸碱中和反应是否为放热反应，能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？如用固体，对固体的性质有什么要求？,2、判断：a.生成盐和水的反应一定是中和反应()b.碱中一定含有金属元素（）c.盐中一定含有金属元素（）,二、中和反应的作用：,1、改良土壤的酸碱性,b、改良碱性土壤,a、改良酸性土壤,氢氧化钙,氧化钙,氨水 NH3H2O,（还起到氮肥的作用）,草木灰 K2CO3,（还起到钾肥的作用）,碳酸水
4、 H2CO3,（还可促进光合作用）,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,二、中和反应的作用：,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2 SO4=CaSO4+2H2O,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,你能写出氢氧化铝中和胃酸化学方程式吗？,二、中和反应的作用：,3、用于医药,成份：氢氧化铝等,NaOH、Ca(OH)2可以吗？Na2CO3、NaHCO3可以吗？,B、被蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上含碱性物质的稀氨水、牙膏
5、或肥皂水可以止痛、消肿。黄蜂刺是碱性的，则涂,食醋。,三溶液酸碱度的表示法pH,2溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,3溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间,碱性溶液,酸性溶液,中性溶液,pH7,pH=7,pH7,p值越大，碱性越强；p值越小，酸性越强；,1、如何检验溶液的酸碱性？,用酸碱指示剂,活动与探究：测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,注意：pH试纸测定的pH值是整数！,资料卡片：pH计,思考：,(1)不能用pH试纸直接蘸待测液，
6、为什么？,(2)不能用蒸馏水将pH试纸湿润，再向纸上滴待测液，为什么？,测定几种酸或碱的稀溶液的pH,测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,P63,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：一般洗发液是碱性的,护发素呈弱酸性,弱酸性对头发有保护作用,洗发时先用哪种液？,答：洗完头发之后用呈弱酸性的护发素来保持酸碱中和,才 能使头发健康生长。醋是呈弱酸性的东西,在用完洗发 露之后用醋兑水洗头发,能使头发强韧,有光泽。,粗糙,光滑,容易,难,容易,粗糙,探究结论：,酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的关系：,酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如：K2CO3(草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱，但呈碱性。,如：CuSO4不是酸，但呈酸性；,碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液,
