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1、考纲定标1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。2能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,热点定位1强弱电解质的判断。2离子方程式的书写及正误判断。3离子共存及离子的推断。,1熟记2对概念：(1)电解质和非电解质，(2)强电解质和弱电解质。2理解离子反应发生的5个条件：(1)生成沉淀，(2)生成弱电解质，,(3)生成气体(挥发性物质)，(4)发生氧化还原反应，(5)生成络合物。3牢记离子方程书写的4个步骤：写、拆、删、查。4必记“两易”：写离子方程式时，易溶、易电离的 物质拆写成离子形
2、式。5牢记判断离子大量共存的4个方法：“一色、二性、三特殊、四反应”。,第二章,第二节,抓基础,析考点,提能力,非电解质,电解质,2强弱电解质,强酸、,强酸、大部分盐,弱酸、,弱酸、个别盐及水,有下列物质：铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是；属于非电解质的是；属于电解质的是；属于弱电解质的是。,3电离方程式,强电解质用“”号，弱电解质用“”号连接。写出下列电解质的电离方程式：(1)H2S：,。(2)NaOH：。(3)BaSO4：。(4)CH3COOH：。,=,二、离子反应和离子方程式1离子反应的
3、本质 反应物中某些离子的浓度。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。,减小,难溶性,难电离,易挥发性,(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：。(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,3离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离
4、子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示 可溶于水的 与可溶于水的 反应生成可溶性的 的反应。,强酸,强碱,盐和水,(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：,电荷,(2)注意的问题：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化 还原型的离子反应，还应做到电子得失守恒。,特别提醒与量有关的离子反
5、应主要有四类：(1)酸式盐与碱的反应：如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)酸性氧化物与碱的反应：如NaOH溶液与CO2的反应。(3)铝三角的转化：如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(4)氧化还原反应：如FeBr2溶液与Cl2反应、Fe与稀HNO3的反应。书写此类离子方程式，常设不足者为“1 mol”进行分析，根 据不足者调整过量物质的用量。,答案B,答案C,2(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是(),答案：B,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。,-4,答案C,答案B,答案C,
