中考化学单元复习(上册).ppt

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1、2013中考化学总复习,第一单元 走进化学世界,一、物理变化和化学变化,二、物理性质和化学性质,1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。,三、实验室药品取用规则,四、固体药品的取用,1、固体药品通常保存在广口瓶里。2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3、

2、块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。,五、液体药品的取用,1、取用不定量（较多）液体直接倾倒,2、取用不定量（较少）液体使用胶头滴管,3、取用一定量的液体使用量筒,使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d.如果洒

3、出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。,六、使用酒精灯时的注意事项,七、物质的加热,1、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。2、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。3、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。,八、过滤,操作注意事项：“一贴二低

4、三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损,九、蒸发,注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放

5、在实验台上，要垫上石棉网。,十、气密性的检查,十一、仪器的洗涤,（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。,第二单元 我们周围的空气,【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。,【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。,【注意事项】红磷必须过量。装置气密性要好。导管中要注满水。冷却后再打开弹

6、簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。,一、测定空气中氧气含量的实验,二、空气的成分,三、混合物和纯净物,四、空气是一种宝贵的资源,氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。稀有

7、气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；用于激光技术；氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。,五、空气污染和防治,空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染的危害：造成世界三大

8、环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。,六、绿色化学,绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。,七、氧气,氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

9、不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。,氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。,1、氧气与常见物质发生的反应,2、制取氧气,气体发生装置,3、气体收集装置,向上、下排空气法收集气体的装置,排水法收集气体的装置,4、实验室制取氧气反应原理,加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解过氧化氢制取氧气 2H2O2 2H2O+O2 加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2,八、催化剂,定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质

10、量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。,第三单元 物质构成的奥秘,分子和原子的异同,原子的构成,原子序数核电荷数核内质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,验证分子运动的探究实验,【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【

11、实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。,元素,元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,元素与原子的区别和联系：,元素之最,地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙,离子,原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下,元素符号与离子符号的意义,2、离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。2O2-表示2个氧离子。

12、,1、元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。,化学式与化合价,化学式的意义,宏观意义,微观意义,宏观意义,微观意义,数字的意义：,化合价的一般规律,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也

13、可显不同的化合价（如NH4NO3）。,根据化学式进行计算,相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数,某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数,第四单元 自然界的水,水的性质,纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。,1、水的物理性质,2、水的化学性质,（2）、H2O+CO2=H2CO3,（3）、H2O+CaO=Ca(OH)2,水的电解实验,【注意事项】通电时，必须使用直流电。

14、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。,【实验现象】通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2,水的净化方法,1、活性炭的作用2、哪个步骤是化学变化：,自来水厂净水过程示意图,硬水的软化,1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2、硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。,3、硬水的软

15、化方法：煮沸和蒸馏,4、制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。,爱护水资源,节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率。使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。防止水体污染的一些具体措施：不使用含磷洗衣粉。工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。农业上提倡

16、使用农家肥，合理使用化肥和农药。以预防为主，治理为辅。,第五单元 化学方程式,质量守恒定律,说明：质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。,内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,化学反应前后：一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。可能改变分子总数。,如何正确书写化学方程式,1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学

17、方程式,2、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比。（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。）,3、书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。,利用化学方程式的简单计算,1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的

18、错误。,计算时的常见错误：,例题：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？,解：设生成Cu的质量为x。参加反应的氧元素的质量 8g7.2g=0.8g 参加反应的CuO的质量为,g,答：生成铜的质量为3.2g,第六单元 碳和碳的氧化物,金刚石、石墨和C60,C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。,无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑,木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。,碳的化学性质,1、在常温下，碳的化学性质不活泼。,C

19、O2（充分燃烧）,2C+O2 2CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,C+2CuO 2Cu+CO2 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2单质碳的还原性可用于冶金工业。,2、碳具有可燃性：C+O2,3、碳具有还原性,使火焰集中并提高温度,实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。,1、实验室制取二氧化碳的化学方程式：2、利用以上装置还可以制取哪些气体：3、长颈漏斗为什么要插入液面下,实验室制取二氧化碳,原料：大理石或石灰石、稀盐酸,不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸因为浓盐酸具有，使制得的CO2气体中混有较多的

20、气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物 在反应物表面，阻止反应进行。,二氧化碳的物理性质及对应的探究实验,【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。,【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。,二氧化碳的化学性质,1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2、二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性

21、）3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。,4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,5、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C,2CO,二氧化碳的用途,1、灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了 二氧化碳的化学性质）原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2、干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。3、光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量,二氧化碳对环境的影响,【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等,一氧化碳,一氧化碳的物理性质：无色

22、、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,1、一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2,【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体,煤炉从上至下，常发生的三个反应：C+O2 CO2,CO2+C 2CO,2CO+O2 2CO2,2、一氧化碳具有毒性：原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命,3、一氧化碳具有还原性,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,一氧化碳的化学性质：,一氧化碳和二氧化碳的性质比较,第七单元 燃料及其应用,燃烧和灭火,燃烧的条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点,灭火,灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其

23、他物品隔离；隔绝氧气（空气）；降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。,爆炸：,1、定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。2、爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。3、除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸,三大化石燃料,煤“工业的粮食”煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干

24、馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）,石油“工业的血液”石油中主要含碳、氢元素。汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气天然气的主要成分是甲烷（沼气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）在我国农村，使用沼气的好处如下：可以解决生活用燃料问题；改善农村环境、卫生状况；提高肥效。,燃料的利用,1、使燃料充分燃烧的方法：加大空气的量；增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等2、燃料充分燃烧的意义：使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）降低环境污染的程度。3、燃料不充分燃烧的后果：使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；产生大量的CO等物质，污染空气。4、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用,