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1、课题2 二氧化碳制取的研究,实验室制氧气的装置：,第1种装置：,第2种装置：,课前复习,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分装置：一、发生装置 二、收集装置,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,提示：可操作性是前提操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,开动脑筋,哪些反应可以产生二氧化碳？,4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,5.石灰石高温分解,6.石灰石与稀盐
2、酸在常温下反应,高温,2,2,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,所得气体不纯,取材不便,条件限制,实验探究,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生,反应一会儿就停止反应,反应速率太快，不易收集,注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的
3、硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。,反应原理的探究,Na2CO3 2HCl2NaCl+H2O+CO2,CaCO3 H2SO4CaSO4+H2O+CO2,现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。,现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。,CaCO3 2HClCaCl2+H2O+CO2,现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2,注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！原因是：浓盐酸
4、具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。2.实验室 一般不用碳酸钠来制取CO2,一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3 2HClCaCl2+H2O+CO2,回忆：实验室制取氧气的两套装置,过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,加热高锰酸钾制取氧气,这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,这套装置呢?,提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪两种方法？4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？,
5、讨论：,发生装置选择,收集装置选择,二、装置的确定,发生装置选择依据,反应物状态,反应条件,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,（是否需要加热、加催化剂等）,CO2发生装置根据什么来选择？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固态,加热,固态和液态,常温,固态和液态,常温,反应装置,收集装置选择依据,难溶或不易溶于水且不与水发生,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气
6、瓶中的空气,？,目的：,实验室制取二氧化碳的装置,讨论：1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？2、如何检验生成的气体是CO2？3、怎样检验瓶内CO2已收集满？,操作步骤：1、检查装置的气密性2、加入药品（注意先加固体后加液体）3、收集气体（只能用向上排空气法收集）,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,检验：将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。,验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,放置方法,盖上玻璃片。正放,实验室制取二氧化碳的实验步骤,小结,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应原理,3）装置选择,4
7、）收集方法,6）验满方法,5）检验方法,7）操作步骤及注意事项,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（向上排空气法）,（澄清石灰水变浑浊）,（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）,课外知识补充：1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？,浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。,2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制
8、CO2,为什么？,信息给予题:,硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可燃性气体，2H2S+3O2=2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用（2）收集应用（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。,点燃,同氢气（二氧化碳）,向上排空气法,水,下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？,A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。B.导气管插到液面以下。C.用向下排气法收集。D.导管没有插到接近集气瓶底部。,随堂练习,实验室常
9、用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于水。请你根据上述内容回答：制取甲烷时可选用的装置与实验室用 制取 的发生装置相同；收集甲烷时可选用的装置是 或。,氧气,排水法,向下排空气法,高锰酸钾或氯酸钾,下列实验操作正确的是（）。A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集.B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可.C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集.D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底.水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（）A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水C.二氧化碳和水 D.生石灰和水,C,B,实验室制取气体的发生装置,固体与液体反应，不需加热,固体与固体反应，需要加热,收集装置,不易溶于水或难溶于水，不与水反应,密度比空气大，不与空气中的物质反应，不污染空气,密度比空气小，不与空气中的物质反应，不污染空气,实验室制取气体装置的确定：,发生装置,收集装置,（不易溶于水、不与水发生反应）,拓展活动,1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非”2、在你家里如何制取二氧化碳？在现实生活中，你认为获取二氧化碳最直接、最简单的方法是什么？,再见,祝同学们学习进步！,
