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1、,分类思想是学生必须掌握的一种学习方法！,化学反应的类型,专题复习,复习目标,1.总结归纳九年级化学涉及的化学反应类型，明确各反应类型之间的关系。2.能明确区分不同化学反应所属的反应类型。3.识记化学方程式，并能根据不同要求书写化学方程式。,复习回顾,1.自选反应物各写出一个化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的化学方程式。2.标出反应物和生成物中各元素的化合价 例如：,Mg+O2=MgO,化合反应：,点燃,0,0,+2,-2,化合反应和分解反应,特点,化合反应,分解反应,由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,A+B=C,AB=A+B,多变一,一变
2、多,基本反应类型,置换反应和复分解反应,概念,通式,特点,置换反应,复分解 反应,A+BC=B+AC,一单换一单,由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,AB+CD=AD+CB,双交换,由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应,基本反应类型,氧化-还原反应：,化学反应前后有元素化合价发生改变。,中和反应：,酸和碱反应，生成盐和水。,非基本反应类型,基本概念之间的关系,A,B,A,B,A,B,交叉关系,并列关系,包含关系,A,B,复分解反应和氧化还原反应的关系,思考：,1、复分解反应前后，各元素化合价是否发生改变？,2、氧化还原反应前后，各元素化合价是否发生改变？,3、那么氧
3、化还原反应和复分解反应是什么关系？,下列反应各属于什么反应类型：,H2+O2=H2O,点燃,化合反应,氧化还原反应,H2O+CO2=H2CO3,化合反应,H2O=H2+O2,通电,分解反应,氧化还原反应,CaCO3=CaO+CO2,分解反应,高温,化合、分解反应与氧化-还原反应的关系,置换反应与氧化-还原反应的关系,小组讨论：,置换反应与氧化-还原反应是什么关系？为什么？,各反应类型之间关系,写出下列反应化学方程式：1.有二氧化碳生成的化合反应2.有二氧化碳生成的分解反应3.有二氧化碳生成的置换反应4.有二氧化碳生成的复分解反应5.有二氧化碳生成的氧化还原反应（但不是置换反应）,挑战自我,课外
4、活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”的游戏，游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求填写基本反应的化学方程式。,H2O,分解反应：,置换反应：,化合反应：,复分解反应：,H2O,挑战自我,物质M,物质N,1、与微观粒子的联系,下图所示微观变化的化学反应类型与下列反应的反应类型一致的是（）,反应前,反应后,A原子 B原子 C原子,2KClO3=2KCl+3O2 2HI+Cl2=2HCl+I2 CO2+C=2CO 2HCl+CuO=CuCl2+H2O,B,2.与质量守恒定律的联系,一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量，如
5、下表所示：,下列叙述正确的是（）A 上述反应属于化合反应B 上述反应属于分解反应C 上述反应属于置换反应 D 上述反应属于复分解反应,B,3、与绿色化学的联系,“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）A.制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.制取氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C.制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,C,如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、化合反应和
6、复分解反应来制取氢氧化钠？写出相关得化学方程式。高温 分解反应：CaCO3=CaO+CO2 化合反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,4、在物质制取中的应用,根据下列化合物与单质相互转化的关系回答,化合物甲,单质X,单质Y,化合物乙,（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是,（2）在常温下若乙是气体，则X是,（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是,Fe,C,H2,5、在推断题中的应用,给自己评个分吧！,1、B 2、B 3、C,高温 4、分解反应：CaCO3=CaO+CO2 化合反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、（1）Fe（2）C（3）H2,再见,
