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1、专题提升四 常见的几种化学反应,1化合反应与分解反应(了解)(1)化合反应特点：“多变一”。(2)分解反应特点：“一变多”。2置换反应(了解)(1)含义：由一种_和一种_反应生成另一种_和另一种_的化学反应叫置换反应。(2)典型反应：活泼金属与酸发生的反应；金属与盐溶液发生的反应；氢气、碳等单质还原剂与金属氧化物之间的反应。,单质,化合物,单质,化合物,【注意】金属参与的置换反应应根据_来判断反应能否进行。,金属活动性,3复分解反应(了解)(1)含义：由两种_相互交换成分生成另两种_的反应叫复分解反应。(2)条件：反应物_(包括溶于酸)；生成物中应有_生成。(3)特例：中和反应属于复分解反应，
2、而不是一种基本反应类型。(4)规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。,化合物,化合物,可溶,沉淀或气体或水,【注意】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等属于四种基本反应类型，但不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型。如：CO与金属氧化物之间的反应就不属于这四种基本反应类型。,4氧化还原反应(了解)(1)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。(2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。(3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧。,【注意】氧化还原反应不属于基本的反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成
3、物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应、可以是分解反应、还可以是置换反应等。,类型之一化合反应和分解反应 2015衢州我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图Z41所示为该转化的微观示意图。下列说法正确的是(),A,图Z41,A该反应属于分解反应B甲烷是无机物C甲烷中碳、氢元素质量比为14D单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少【解析】根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，该反应属于分解反应，A正确；甲烷属于有机物，B错误；甲烷中碳、氢元素质量比为31，C错误；催化剂在化学反应中质
4、量不会变化，D错误。故选A。,A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】该反应是一种反应物生成两种物质的反应属于分解反应。,B,类型之二置换反应【解析】铁和盐酸或盐酸盐溶液发生置换反应都得到亚铁盐，题中的两个反应均为置换反应。,A,R为金属，发生如下反应：RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是()A该反应为置换反应BR的金属活动性比Cu强C该金属可以是AlD若R为Fe，反应后溶液的质量会减小【解析】该金属为2价金属，而铝为3价。【点悟】金属和酸、金属与盐溶液反应属于置换反应，金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断。,C,类型之三复分解反应 2015眉山观察图Z42并回答问题
5、。,图Z42,由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H 和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_ _。归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_ _的反应。,AgCl=AgCl,沉淀、,气体或水,应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。,D,某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为
6、了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_ _。,酚酞试液(或指示剂，或石蕊试液等),CuSO4,2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解,C,【预测变形】在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图Z43所示。下列有关认识错误的是(),图Z43,D,A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没
7、有变化C酸与碱的反应属于复分解反应D该图还可说明所有物质都是由分子构成的【解析】氢氧化钠和氯化钠是由离子构成的化合物。【点悟】酸与碱发生的中和反应属于复分解反应。,类型之四氧化还原反应,B,【解析】复分解反应前后各元素的化合价不变，所以复分解反应不可能是氧化还原反应。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，反应前后都有元素化合价变化的情况。【点悟】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得到了氧被氧化，发生了氧化反应；根据元素化合价变化可以判断是否发生氧化还原反应。,不理解发生的化学反应致错2015德阳将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生
8、气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是()A8.0g B11.2gC16.0g D24.8g【错解】B,【错因分析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量。解题中没有分析到铁和氯化铜溶液反应致错。设与稀盐酸反应的铁的质量为x，Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4g,设与氯化铜反应的铁的质量为y，FeCuCl2=FeCl2Cu5664y6.4g【正解】D,2014铜仁在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是()A.根据质量守恒定律，X的值为0B该反应是分解反应C该反应是复分解反应D在这个反应中A、B、C之间的质量比为385614,B,【解析】该反应中B是反应物，A、C是生成物，D可能是催化剂，也可能没有起任何作用。,
