九年级化学上册复习要点.ppt

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1、知识要点,人教版九年级化学上册,1.化学是在分子原子层次上研究物质的 以及 的科学。化学是一门以 为基础的科学。2.物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物质发生物理变化时，没有其他物质生成，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；物质发生化学变化时一定一定有其它物质生成，如各种燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。3.化学变化的特征是；化学变化的实质是。,变化规律,实验,组成、结构、性质,有其他物质生成,分子分裂，原子重新组合,4.取用固体药品一般用，块状固体可用；移取和滴加小量液体用。5.酒精灯的火焰分 三部分，给物质加热时应用，因为外焰。

2、6.俄国科学家 发现了元素周期表和元素周期律；法国化学家 最早得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗提出近代。,药匙,外焰、内焰和焰心,外焰,温度最高,门捷列夫,拉瓦锡,原子-分子论,镊子,胶头滴管,7.空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气（约 4/5），其次是，占21%（约1/5），空气中还含有稀 有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空 气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有 二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙 反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式。8.绿色植物通过光合作用可以吸收，放出，这对维护大气平衡起着重要的作

3、用。9.污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中 有害气体主要是_、。这些有害气体主要来自于 和。,78%,氧气,二氧化碳,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,二氧化碳,氧气,矿物燃料的燃烧,工厂排放的废气,二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）,二氧化氮（NO2）,10.氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：,11.检验二氧化碳可用，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用，氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用。区别二氧化碳和其他气体可用。12.催化剂能改变物质的化学，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注

4、意：催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作催化剂（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）。,澄清石灰水,带火星的小木条,燃着的小木条,澄清石灰水,反应速度,质量和化学性质,二氧化锰,13.氧气的实验室制法有如下三种方法：,瓶口,14.电解水时，与电源正极相连的试管产生，与负极相连的试管产生，氧气与氢气的体积比为（即正氧负氢一比二），化学方程式为。15.电解水实验证明：水是由 二种元素组成的（属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中分子可分，而原子不能再分。16.物质分纯净物和混合物。纯净物是由 组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含，水、蒸

5、馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。混合物是由 混合而成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。,氧气,氢气,一比二,2H2O通电2H2O2,氢、氧,化合物,一种物质,一种分子,多种物质,多种分子,17.自然界中的水都是混合物，使水得到净化的方法有 等。常用来吸附除去水中的有色物质和臭味；常用于吸附除 去悬浮于水中的物质；用于除去水中固体物质；的净化效果最好。18.含有较多的 的水是硬水；而软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和软水可用，加入肥皂水后振荡，

6、泡沫多的是，泡沫少的是。19.生活中可通过 的方法来降低水的硬度。实验室则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏 水属。,吸附、沉淀、过滤、蒸馏,活性炭,明矾,过滤,蒸馏,可溶性钙、镁化合物,肥皂水,软水,硬水,煮沸,蒸馏,纯净物,20.爱护水资源一方面是要，另一方面是要。21.污染水的主要污染物有：（废水、废渣、废气）；任意施用的；。22.分子是保持物质 的最小粒子。例如水是由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是（H2O）；氧气是由 构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是（O2）。23.同种分子性质，不同种分子性质，例如水（H2O）和过氧化氢（H2O2），都是由氢元素和氧元素组成的，但

7、，所以它们性质不相同；二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的，但分子不同，。,节约用水,防止水体污染,工业三废,农药、化肥,生活污水,化学性质,水分子,氧分子,水分子,氧分子,相同,不相同,分子不同,性质不同,24.原子是 的最小粒子。化学变化中 的种类、数目、质量都不发生改变。25.分子和原子的主要区别是:在化学变化中 为原子，而原子，只能重新组合成新的分子和物质。例如，水通电分解时，发生变化的粒子是（H2O），没有发生变化的粒子是（H）和（O），它们重新组合生成（H2）和（O2）26.原子是由 三种粒子构成的。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。原子中，

8、原子质量主要集中在 上，不带电，带正电荷的粒子是，带负电荷的粒子是，因原子中，整个原子。,化学变化中,原子,分子可分,不能再分,水分子,氢原子,氧原子,氢分子,氧分子,质子、中子和核外电子,原子核,中子,质子,电子,质子数=电子数,不显电性,27.原子里：，不一定等于中子数；相对原子质量=；例如，某原子核内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有 个电子，其相对原子质量为。28.构成物质的基本粒子有 三种。例如，水是由 构成的，二氧化碳是由 构成的；铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由 构成的；氯化钠是由(Na+)和(Cl-)构成的。29.物质都是由 组成的，例如，水（H2O）是由氢、氧二

9、种元素组成的；葡萄糖（化学式为C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的。由一种元素组成的物质，可能是 也可能是，但一定不是。由二种元素组成的物质，一定不是，可能是，也可能是。,核电荷数=质子数=电子数,质子数+中子数,26,26+30=56,原子、分子、离子,水分子,二氧化碳分子,铁原子,碳原子,钠离子,氯离子,元素,单质,混合物,化合物,单质,混合物,化合物,30.决定元素种类的是（即核电荷数），相同的原子属于同一种元素。例如，Fe、Fe2、Fe3三种粒子都属于铁元素，因为核内 相同。31.地壳中含量最多的元素是，其次是，它们都属于 元素；地壳中含量最多的金属元素是 元素；人体中含量最多

10、的金属元素是 元素。32.元素的化学性质主要决定于原子的。例如，镁的原子结构示意图为,由此可知：镁原子核内有 个质子；镁原子核外有 电子层；镁原子最外层有 个电子，易失电子变为；镁属 元素。,质子数,质子数,质子数,氧,硅,非金属,铝,钙,最外层电子数,12,三个,2,阳离子,金属,33.记住并会正确书写下列元素符号,H He C N O F Ne Na,Mg Al Si P S Cl Ar K,Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg,Br Pt Au 4Al 5P,34.元素符号的意义有二点：表示_，表示该元素的_。如：N表示_，还表示_；二个氮原子表示为：_（注意：N不能表示氮气，

11、氮气的化学式为N2）；五个铜原子：_。Fe表示_。四个铁原子为_。C表示_。,练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，还可表示一种物质的是（）A.HB.O2C.MgD.2N,C,一种元素,一个原子,氮元素,一个氮原子,2N,铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质,4Fe,5Cu,碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等,碳的单质,35.记住下列离子符号的写法,H+Na+K+Ag+Mg2+Cu2+,Fe2+Fe3+Zn2+Al3+NH4+,Cl O2-S2-OH,SO42-CO32-4NO3-,-,-,36.记住下列物质的化学式1,H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2

12、 SiO2,He Ne C C P S Fe Cu,CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3,NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2,H2O,CO2,Fe3O4,MnO2,SO2,P2O5,Al2O3,MgO,AgNO3,Fe2(SO4)3,FeCl2,CuSO4,Na2CO3,KClO3,KMnO4,K2MnO4,SiO2,Al2(SO4)3,记住下列物质的化学式2,记住下列物质的化学式3,CO2,Na2CO3,CaO,Ca(OH)2,NaOH,NaOH,CuSO45H2O,CH4,C2H5OH,CH3C

13、OOH,CaCO3,CaCO3,C6H12O6,Fe2O3,H2O2,NH4HCO3,37.化学式的意义：宏观意义：_微观意义：表示_；表示该物质的_。例如，水的化学式为H2O，则H2O具有如下四个意义：表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成的；表示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。,答：1.丙氨酸是一种化合物。2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；3.一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为3：7：2：1,表示一种物质；表示该物质由哪

14、些元素组成。,一个分子,一个分子由哪些原子构成,38、不同位置上数字的含义,2氮原子,一个氮分子中含有两个氮原子,3个水分子,一个水分子中含有2个氢原子,一个镁离子带有两个单位的正电荷,3个硫离子,一个硫离子带有两个单位的负电荷,5个镁离子,常见元素和根的化合价的记忆方法,钾()钠()银()氢()和铵根()，,K,Na,Ag,H,NH4,+,均为 要记清；,正一,氟()氯(),氢氧根()，,F,Cl,OH,负一,还有,溴()和硝酸根()。,Br,_,NO3,_,钙()镁()钡()铜()锌()，,Ca,Mg,Ba,Cu,Zn,正二,氧()硫()硫碳根(、)。,O,S,SO4,2,-,CO3,2,

15、_,负二,铁(),正二三,铝()，,Al,正三,负三正五,氮()和磷()。,N,P,碳(),C,正二四,硅(),Si,正四，,单质元素价为。,零,化合物里化合,价，,代数和为 定其它。,零,Fe,氢正一、氧负二，和零，金正非负单质零。一价钾钠氯氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。原子团也有价，负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，还有正一是铵根。40.例：求磷酸（H3PO4）中，磷元素的化合价，设磷的化合价为，根据化合价的代数和为零，则,39.记住常见元素的化合价,（+13（2）4=0 解得：=+5,41.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。其原因是

16、在化学反应前后：原子的、原子的 和原子的 都没有发生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素的 不变。,42.已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC和9gD物质，则参加反应的B物质的质量为_g；若有12gA物质参加反应，则生成D物质为_g。,16,18,等于,种类,数目,质量,总质量,种类,43.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为C2H6S，乙硫醇燃烧发生的反应为2C2H6S9O2点燃4CO26H2O2X，则X的化学式为_。44.某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有 二种元素，可能还含有_元素。,SO2,碳、氢,氧,45

17、.书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以 为基础；必须遵循。46.指出下列化学方程式错误的原因，并改正。,客观事实,质量守恒定律,CO2+CaOH2CaCO3+H2O,2H2O 2H2+O2,NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,碳原子的排列方式,金刚石,导电性,吸附剂,一氧化碳,甲烷,氢气,49.氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂）,50.二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大。51.固态二氧化碳俗称_，可用作致冷剂，如冷

18、藏食物和人工降雨。52.植物光合作用需要_ _，在温室里可施用二氧化碳，提高农作物产量。53.将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成_色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为：CO2H2OH2CO3 碳酸不稳定受热易分解：H2CO3 CO2H2O54.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O实验室常用_来检验和鉴别二氧化碳。,干冰,二氧化碳,红,澄清石灰水,55.实验室常用_与_反应制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 2HCl CaCl2H2OCO2制取二氧化碳的发生装置与用_取氧气的发生装置相同，

19、收集二氧化碳用_。检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的小木条伸到集气瓶口，如果火焰熄灭，则已经集满了二氧化碳。证明某气体是否为二氧化碳的方法是：将该气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳。,向上排空气法,过氧化氢,石灰石,稀盐酸,56.三大化石燃料是指，它是都是 物，是 能源。它们燃烧时产生大量 气体，是造成温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。二氧化硫、二氧化氮溶于雨水，形成。使燃料充分燃烧通常考虑两点：乙醇、氢气是 能源。是最理想的燃料。节约能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率，二是开发新的能源，如开发氢能、地热能、潮汐能等。,

20、煤、石油和天然气,混合,非再生,二氧化碳,酸雨,可再生,氢气,太阳能、风能、核能,一是燃烧时要有足够的空气,二是燃料与空气有足够大的接触面,57.我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是_；可用于医疗急救和切割金属的是_；可在净水器里用于除去水中的杂质的是_；常用于灭火的是_；属于最理想的燃料的是_；具有导电性，常用作电极的是_；硬度最大，可用于刻画玻璃的是_；排放到空气中会形成酸雨的是_。58.在海水、空气、冰水、酒精、二氧化碳、金刚石、铁七种物质中，属于混合物的有_

21、，属于纯净物的有_，属于单质的有_，属于氧化物的有_，属于有机化合物的有_。,稀有气体,氧气,二氧化碳,氢气,活性炭,石墨,金刚石,二氧化硫,59.气体发生装置应根据反应类物的状态和反应条件来确定，收集装置根据气体的密度和水溶性来确定。常用气体发生装置和收集装置如下：,例如，甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选_，收集装置应选_，若用D图所示的装置收集甲烷，则甲烷应从_端进入。,甲,A或B,b,甲 乙,60.右图是探究物质燃烧条件的实验简图。现象及分析：（用序号填空）A.不具备可燃性 B.温度没有达到着火

22、点C.未与氧气接触 D.着火点低,热水中的白磷没有燃烧，是因为白磷_；铜片上的红磷没有燃烧，是因为红磷_ _；而铜片上的白磷燃烧，是因为_。结论：燃烧的条件：_、_、_ _。灭火的原理：_、_、_ _ _。,C,B,D,要有可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,隔绝氧气,隔离或清除可燃物,降低周围温度到着火点以下,61.三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种对人体肾脏有害的有机物，请回答下列问题：三聚氰胺由_种元素组成。一个三聚氰胺分子中共有_个原子。三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为。三聚氰胺中氮元素的质量分数？,三,15,(123)：(146)：(16)=6：14：1,解：氮的质量分数=,=66.7%,答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%。,62.将12.5g石灰石放入50g稀盐酸中（杂质不参加反应也不溶于水），恰好完全反应，并生成2.24L二氧化碳气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。（二氧化碳的密度为1.98g/L）,答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80。,CaCO3的质量分数=,12.5g,10g,100,4.4g,10g,M(CO2)=,44,=,=,x100=,80,1.98g/LX 2.24L=,4.4g,解：设石灰石中含碳酸钙的质量为。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,100,44,4.4g,继续努力，成功在向你微笑,