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1、第九单元 溶 液,课题一溶液的形成,一、教学目标：,1、了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。,2、认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。,3、了解溶液在工农业生产和生活中的应用。,二、教学重点、难点,重点 1、建立溶液的概念。2、认识溶液、溶质、溶剂三者的 难点 1、从微观上认识溶液。2、理解溶质、溶剂的辨证关系。,关系。,实验探究一【实验9-1】物质溶解于水,蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。,形成了均一、稳定的蔗糖溶液。,在20ml水中加入一些蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象.,1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？,分子（离子）的运动扩散到水中去了。,2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明
2、了什么？,相同，说明了溶液的均一性。,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。2、特征：均一性、稳定性。,均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同。稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在。混合物：凡是溶液都属于混合物。,一、溶液,组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。,溶液质量溶质质量+溶剂质量,3.溶液组成：,关于溶液的认识,(2)溶液一定是无色透明的吗？,(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,(1)溶液的特征是什么？,均一性、稳定性。,不一定,如CuS
3、O4溶液是蓝色的。,不一定,如水就不是溶液、酒精也不是溶液。,问题与思考,实验9-1:蔗糖溶于水,溶 质,溶 剂,溶 液,活动与探究二：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？,实验9-2在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。,碘+水,碘+汽油,高锰酸钾+水,高锰酸钾+汽油,同一种溶质在不同的溶剂中溶解情况不同。,不同的溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。,碘难溶于水,高锰酸钾溶于水,碘溶于汽油,高锰酸钾难溶于汽油,碘汽油,高锰酸钾 汽油,实验现象纪录,结论,探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？
4、实验9 3,3、溶质的状态可以为,固体,液体,气体,4、液体与液体互溶,多-溶剂;少-溶质,水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。,但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。,固体、气体溶于液体，形成溶液时；固体和气体一般作溶质，液体作溶剂。,5.溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,6、溶液的读法,（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。,（2）简称：若溶剂为水可直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸,注意：1、如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。2、
5、对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。,3、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和新生成的物质都是溶质。,想一想,将铁投入一定量的稀硫酸中，直到没有气泡产生，且铁有剩余，所得溶液中溶质为_溶剂为_；若铁完全溶解，则溶液中的溶质一定含有_，可能含有_,FeSO4,H2SO4,FeSO4,H2O,7、溶液的用途,A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。,B、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。,判断下列溶液中的溶质和溶剂,学 生 练 习,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2
6、,HCl气体,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2O,溶液的用途,课 题 1 溶 液 的 形 成,二、溶解时的吸热或放热现象,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,1、实验方案,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温。,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度。,(3)比较前后温度变化,根据实验记录实验结果,完成第29页表格.,2、画出所设计的实验简图,物质溶于水后的温
7、度变化,有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：,溶解过程,扩散过程（吸热）,水合过程（放热）,吸热放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水,吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水,吸热放热（溶液温度升高）例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水,实验现象纪录,溶解现象,课 题 1 溶 液 的 形 成,1、溶解过程的两种变化:,小结,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,(3)扩散过程吸
8、收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,小结,课 题 1 溶 液 的 形 成,【实验9-4】P30（水和油的小实验）,液体分层,液体分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状浑浊液体,液体分层,液体不分层,试管不干净,试管较干净,去污原理分析：,用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。,1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。
9、（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.那 汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,小结：,知道乳浊液、乳化现象。,知道溶液、溶质、溶剂的概念,物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。,1、,2、,反馈矫正：,(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗?(2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例)(4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么?(5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么?,溶质,被 溶 解 的 物 质,一种或几种 物质,分 散 到,另一种 物 质,溶剂,均一、稳 定 的 混 合 物,溶液,乳浊液,乳化现象,乳化剂,能溶解其他 物质的物质,一、溶液,二：溶解时的吸热和放热现象,物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。,
