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1、化学反应与能量,单元复习,（一）化学能与热能,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是.,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成，同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大部分的化合反应（4）金属与酸或水的反应（5）铝热反应（6）缓慢氧化,6、常见的
2、吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl 的反应（2）大部分的分解反应（3）以H2、CO、C作为还原剂的反应,课时提能演练（七）T4,二、化学能与电能,一、原电池,定义：将化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。,失,得,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,锌铜原电池原理,阳离子正极 阴离子负极,原电池反应的本质是:氧化还原反应。,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,原电池的电极：,原电池形成条件
3、：,两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电解质溶液 形成闭合电路 能自发进行的氧化还原反应,两极一液一连线,原电池原理的应用：,制作化学电源：各种电池加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。,判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或
4、能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极,根据原电池两极发生的变化来判断：,失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极,吸热反应：,放热反应：,练习：指出下列各种情况下能量转化形式,原电池反应：,电池充电时：,光合作用：,课时提能演练（八）T3,1、概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3、单位：,2、数学表达式为：,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls),4、是平均速率，不是瞬时速率。,5、对某一反应而言：,(A)(B)
5、(C)(D)=,mnpq,练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量的X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/（Lmin），则n值为（）A1 B 2 C3 D 4,2.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls(2)(B)=36mol/Lmin(3)(C)=24mol/Lmin(4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),统一单位后,分别除以方程式中对应的系数,6.化学反应速率的影响因素：内因（决定
6、作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等,温度：温度升高，化学反应速率加快。,催化剂：催化剂能改变化学反应速率。,浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。,压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大反应速率。,固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。,反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。,1、可逆反应,特点：无论何时反应物和生成物同时存在。,是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。,四、化学反应的限度 化学平衡状态,2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生
7、成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。,化学平衡的标志：,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。,逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：(正)(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。,定：平衡时，各组分的物质的量和浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。,4、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。,5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动我们将在高二上学期进一步学习，期待中。）,课时提能演练（九）T6、T9,谢谢指导,
