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1、2、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（）A、铜、铁、铝、钛B、铁、铝、铜、钛C、铜、铁、钛、铝D、铁、铜、铝、钛,1、下列物质中,不属于合金的是（）A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银,D,A,四、课堂互动,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,金属及其化合物（复习）,本单元教材分析,元素化合物知识是中
2、学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块 本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应。,一、金属的物理性质二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料,本单元知识要点:,一、金属的物理性质,归纳总结：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。,二、金属的化学性质,多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。,你记得金属活动性顺序表吗？,强,弱,常温,常温下
3、形成保护膜,加热被氧化,强热,不被氧化,热水缓慢,生成和对应碱,高温，生成和氧化物,不反应,置换出,不反应,如HNO和浓HSO,复杂氧化还原反应,只和王水反应,先与水反应,强置换弱,迅速反应,缓慢,不能与水直接反应,受热不分解,受热后分解,冷水剧烈,典型例题,1、能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是 A钠、镁、铝的化合价依次升高 B钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次 减弱 C钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加 D钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应,典型例题,2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的
4、气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1,思考：如果将100mL改成1000mL呢？,A,课堂练习,1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaCl2、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁,三、金属化合物的性质,1、氧化物,白色粉末,淡黄色粉末,白色粉末,红棕色粉末,碱性氧化物,过氧化物,两性氧化物,碱性氧化物,生成钠盐和水,生成钠盐氧气和水,不反应,不反应,不反应,生成碱和氧气,生成碱,生成铁盐和
5、水,生成铝盐和水,与水反应,与水反应,生成偏铝酸盐和水,2、氢氧化物,碱性氢氧化物,两性氢氧化物,碱性氢氧化物,碱性氢氧化物,都能反应，生成对应的盐和水,不反应,不反应,不反应,生成偏铝酸盐和水,稳定,受热分解,受热分解,受热分解,无还原性,无还原性,无还原性,有还原性,化工原料,脱色净水中和胃酸,净水,净水,用弱碱 氨水,用强碱,用强碱,3、盐,生成CO2,生成CO2,不反应,不反应,不反应,生成CO32-,生成碱,生成碱,无,无,氧化性,还原性,稳定,稳定,易被氧化,受热分解,工业原料等,中和胃酸制糕点,净水剂等,焰色反应呈黄色,遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色,遇KSCN显血红色,
6、净水剂等,？,典型例题,3、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是 Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 A13 B23 C14 D27,实验探究,有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。试设计实验证明该试样中的硫酸亚铁是部分被氧化、全部被氧化还是完全没被氧化。,答：取少量试样溶于水，将所得溶液分成两份，在一份中滴加KSCN溶液，另一份中滴加KM
7、nO4观察现象。,课堂练习,1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 D碳与O22、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为 Na2CO33、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.,A,BC,B,1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化
8、学反应方程式。,四、金属及其化合物之间的相互转化,2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。,3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。,五、用途广泛的金属材料,合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。,典型例题,1、将足量的金属钠投入到100gtC的水中，恰好得到tC时NaOH饱和溶液111g，则tC时NaOH的溶解度为_克。2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO
9、3-的物质的量浓度之比为_。3、200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为A5.8B11.6C23.2D46.4思考与交流 此题可以有多种解法，你能想到几种？,课堂练习,用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_和_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。,1：3,1：4,2：3,2：7,1：1,1：4,1：3,2：5,本单元知识主线：,知识网络化,
