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1、一：原子核外电子的排布,1：原子核外电子的运动特征,速度非常快，接近光速,没有固定的轨迹,电子云：,电子云密度大的地方表示,意义：用来表示电子在一定时间内在核外空间各处出 现机会的模型,电子出现的几率大,速度：,2：核外电子的排布规律,：电子层的划分,电子层（用n表示）,1 2 3 4 5 6,电子层的符号,离核距离,能量高低,K L M N O P,原子核,近 远,低 高,1 2 3 4 5 6,K L M N O P,各 电 子 层 的 电 子 数,K L M N O P,1,2,3,4,5,6,2n2,8,2,18,32,2,18,8,32,32,8,2,18,规律,核外电子总是先排布在
2、能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布！,判断下列原子结构示意图是否正确？,37Ru,4：离子结构示意图,书写离子结构示意图Mg2+F-35Br-Ca2+,1:某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为,15,2：某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L 层电子数的1 2，则元素的原子是,Si,3:与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是：,A:F-B:NH3 C:H2O D:Na+,A,5：氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是：A：1个小黑点表示一个电子 B：黑点的多少表示电子个数的多少 C：表示电子运动的轨迹 D：表示电子在核外空间出现机会的多少,D,4:原子核外第N层最多可容纳 个电子,N层为最外层时最多可容纳 个电子,当N层为倒数第二层时最多可容纳 个电子,32,8,18,
