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1、初三化学期末复习,重温绪言课上的一句话：,化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的自然科学,第一部分：化学基本概念和理论（物质的构成和变化）,第二部分：对我们身边的物质的研究,1.化学研究的内容及其相互关系,物质性质,物质用途,组成,结构,物质,元素,分子,原子,离子,混合物,单质,一种,多种,混合物,化合物,物质变化,决定,体现,体现,决定,体现,决定,（一）物理性质,1.颜色,3.密度,4.溶解性,2.形态,其它物理性质：吸附性、挥发性、延展性等,（二）化学性质总结,可燃性还原性毒性氧化性稳定性,物质的用途总结,（一）氮气由化学性质决定：（）制硝酸和化肥（）作保护气、填充气（化
2、学性质稳定）由物理性质决定：液氮作冷冻剂,（二）氧气支持呼吸：医疗急救、潜水、登山支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航,（三）稀有气体（混合物）密度小且化学性质稳定填充气球、飞艇化学性质稳定保护气沸点低液氦用于制造低温环境用于电光源：霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯,（四）二氧化碳由物理性质决定：干冰的作用（人工降雨制冷剂）由化学性质决定：（）光合作用原料之一（气体肥料）（）制化工产品的原料（3）制碳酸饮料由物理和化学性质决定：灭火,2.物质分类结构化,混合物,纯净物,单质（同种元素组成的纯净物）,化合物（多种元素组成的纯净物）,金属,非金属,空气、石灰水、稀盐酸、石油、石灰石、煤,
3、Fe、Mg、Al、Cu、Ag、Hg,C、P、H2、O2、Si、金刚石,CH4、C2H5OH、C6H12O6,Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3,CO2、CO、SO2、P2O5、SiO2,宏观角度,微观角度,定量角度,能量转化,旧物质的消耗新物质的生成,旧分子的破裂新分子的生成,质量守恒微粒个数比物质质量比,吸热反应放热反应电池,3.对“化学变化”的认识过程,突出体会：概念的发展过程,4.化学用语结构化学,化学符号,表示,物质,元素符号,化学式,数字,变化,结构,化学方程式,写、配、注,一种元素、一个原子、一种单质（化学式）,质：反应物、生成物、反应条件,量：,微粒个数比,物质质
4、量比,原子（离子）结构示意图,离子符号,化合价,质量比,316:197:87:32,请你以化学方程式,为例说一说化学方程式的含义,例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,根据化学方程式进行计算的 步骤和方法：,解：设可得到氧气的质量为X。,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,316 32,6g x,316:32=6g:x,X=,32x6g,316,=0.6g,答：可得到氧气的质量为6g。,（1）设未知量；,（2）写化学方程式；,（3）求相关物质质量比；,（4）列比例式并求解；,（5）答语。,化合反应：,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。“多变一”A+B+
5、C+=X,（基本反应类型之一）,反应通式：A+B=AB,氧化反应：,（非基本反应类型）,物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应,化合反应和氧化反应的关系,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+,分解反应：,（基本反应类型之一）,反应通式：ABC=A+B+C,含氧化合物内的氧被夺去的反应叫做还原反应。,还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。,还原反应：,第二部分：对我们身边的物质的研究,主要研究内容,物质的性质,物质的用途,制法,（O2、CO2）,主要学法：,记忆,应用,如：考试说
6、明中对二氧化碳的要求 1知道二氧化碳的主要性质和用途 用二氧化碳的性质解释一些常见的现象,通过实验是复习物质性质的好方式,实验操作,实验现象,实验结论,物质性质,性质实验的关注点：,实验现象：,1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；,2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积,P O2 P2O5,五氧化二磷,点燃,实验结论：,氧气约占空气总体积的1/5。,实验原理：,红磷+氧气,一、空气,实验成功的关键：,（1）装置不能漏气；,（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）,（3）红磷应过量,（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹,1.
7、色、味、态：,2.密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,氧气的物理性质,1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体，在一定条件下与许多物质发生反应，并放出大量的热2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明物质燃烧程度与氧气浓度成正比。氧气能够帮助燃烧，具有助燃性，能使火星的木条复燃。,2、氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,1、过氧化氢,2、氯酸钾,二氧化锰,加热,3、高锰酸钾,加热,H2O2 H2O O2,水,氧气,KClO3 KCl O2,氯化钾,氧气,KMn
8、O4 K2MnO4 MnO2 O2,锰酸钾,二氧化锰,氧气,二氧化锰,1.用过氧化氢制氧气的文字表达式,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰加热,文字表达式,加热氯酸钾制氧气,（1）检查装置气密性。（2）装药品（3）将试管固定在铁架台上（4）点燃酒精灯（5）收集气体（6）先把导管移动撤离出水面（7）熄灭酒精灯,实验步骤：,，,注意事项,1.试管口要略向下倾斜2.试管内导管稍露出橡皮塞即可3.铁夹夹在距管口1/3左右4.用向上排空气法收集气体时,导管口要接近集气瓶底部.5.排水法集气时,当气泡从导管口连续均匀
9、放出时才能够收集.6.反应停止时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯.7.用高锰酸钾制氧气管口一定要塞棉花.,二、自然界的水,水无色、无味、透明，是自然界中最常见的液体。水的分子式：H2O,水的组成成分的研究：电解水实验,【现象2】正极与负极产生的气体的体积比约为1:2,【现象1】两极都产生无色气体。,【现象3】正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，干燥冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠生成,通电分解水的结论,H2O,H2,O2,结论：（1）水通电生成了O2和 H2，正极O2 负极H2，体积比为1:2,（3）水的化学式是H2O,（2）水由氢元素和氧元素组成,（4
10、）在化学变化过程中，分子可分，原子不可分（分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小粒子。）,静置、过滤、吸附、蒸馏,水的净化,一贴：,二低：,三接触：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘,小烧杯靠玻璃棒玻璃棒靠滤纸三层处漏斗下端管口靠烧杯内壁,三、碳和碳的氧化物,1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。金刚石、石墨和 C60、无定形碳2、木炭、焦炭和活性炭具有吸附性。3、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。,单质C的化学性质：可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,(放出热量),C还原CuO实验,1、黑色粉末变成紫红色;,2、产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。,化学方程式：,现象：,-有铜生成,-有二氧化碳生成,还原性,二氧化碳制取的研究,大理石或石灰石、稀盐酸,CO2的密度比空气大、溶于水,现象：澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳,验满 方法,燃着的木条放在瓶口附近，火焰熄灭,例利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。,（1）写出仪器的名称：a _，b_,（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。_,（2）根据要求填表：,谢谢观看,
