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1、第四章几种重要的金属,一、金属,1、金属的物理通性：,大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi)色，铅(Pb)色。,黄 红 微红,蓝白,常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；,不同金属熔沸点，硬度差别较大；,良好的导电性。,良好的导热性。,良好的延展性。,金,铂,金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。,2、金属的分类：,按颜色：,黑色金属：Fe Cr Mn,有色金属：除以上三种金属以外,按密度：,轻金属：4.5g/cm3 Na Mg,重金属：4.5g/cm3 Zn Cu,按含量,常见金属：Fe Mg Al,稀有金属：锆、钒、钼,根据以上分类：
2、金属镁、铝属于、金属,有色,轻 常见,镁和铝,一、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。,Mg 第三周期，A族Al 第三周期，A族,都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。,二、镁铝性质的比较,1、物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低,讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？,铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。,2、化学性质：,(1)和非金属的反应。,从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？,根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？,和氧气反应：,探究：通常见到的金属镁铝都没有金属
3、光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？,在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。,和Cl2和S的反应。,(2)与水的反应,(3)与酸的反应,探究：能否用铝制的餐具盛放食用醋？,(4)与碱的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,探究：镁铝单质能否都与碱反应？,(5)与氧化物的反应,探究：从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？,第一节镁和铝,第四章几种重要的金属,1、物理性质：,2、化学性质：,(3)与酸的反应,(5)与氧化物的反应,(4)与碱的反应,(2)与水的反应,(1)和非金属的反应。,
