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1、酸 和 碱 复 习 课,第十单元 酸和碱,复习课,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解；强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、腐蚀性,与金属氧化物作用,与酸作用,与金属作用,与碱作用,性 质,化金工属原除料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中和反应,金属离子酸根离子,H+OH-=H2O,NaOH,常用,与指示剂作用,与指示剂作用,与非金属氧化物作用,性质,酸碱性,酸碱度pH表示,化去氢建
2、工除氧筑原油化业料污钙用,应 用,用 途,改处良理土废壤水,用于医药,有腐蚀性,一、常见的酸和碱1.常见的酸有 _相应化学式为_常见的碱有_相应化学式_,盐酸、硫酸、碳酸、醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿，_注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？,无,刺激性
3、,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水，并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,二、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学
4、性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,（二）酸和碱的化学性质,酸,金属,金属氧化物,盐,碱,非金属氧化物,指示剂,1.酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,（二）酸和碱的化学性质,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在
5、H以前,（二）酸的化学性质,Al分别与这两种酸反应的方程式？,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（二）酸的化学性质,4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,（二）酸的化学性质,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应（见后）,酸的化学性质,2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水
6、。,（二）碱的化学性质,【小结】,碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应（见后）,碱的化学性质,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸程度常用_来表示.,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,根据上图回答问题：1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果,酸,碱,苹果,不宜,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,牙膏 肥皂水等,醋
7、酱油,根据上图回答问题,4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软,食醋,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,Fe2O
8、3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2,3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为_,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应,除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,分组讨论,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小
9、组至少形成一种方案）,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?,分别取待检样品少量于试管中,并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中,并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,参考答案,分别放入生锈的铁钉,于试管中,并向其中加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸,铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中,并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸,变红色的液体是氢氧化钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.,PH7的的
10、液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：,小结,1.CO2,2.无色酚酞溶液,3.紫色石蕊溶液,4.活泼金属如：锌粒,5.碳酸盐如：碳酸钙,6.pH试纸,7.生锈铁钉或氧化铜粉末,1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答:密封保存。,2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有。（3）下列气体：SO2、CO2、H2、O2、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_,想一想,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,SO2、CO2、HCl,SO2、CO2、HCl 会与生石灰反应,
