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1、2023/6/19,1,第二 课时 气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,思考:2molH2O所含水分子数是多少？质量是多少？,m,n,M,M,NA,NA,N,？,首先我们来计算一下1mol固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：,试一试,结论 在相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,计算 1mol 下列气体在 00C、1.01105Pa下的体积,结论:在00C、1.01105Pa的条件下,1mol气体的体积都约为22.4L.,一、气体摩尔体积（Vm）,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积（Vm）,2、单位：L/mol或m3/mol,3、表
2、达式：,气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.,注意：,在 0,101kPa 的条件下Vm=22.4 L/mol在25,101kPa的条件下 Vm=24.5 L/mol,规定：0，1标准大气压即1.01105Pa称为标准状况（简写为STP）。标准状况，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,在标准状况下，气体摩尔体积约为：22.4L/mol,注意：,（1）条件：标准状况下（0 101ka）（用SPT表示）,（2）气体物质的量是1mol。,（3）对象：
3、任何气体；可以是纯气体也可以是混合气体。,（4）“22.4L”这个数值是近似值，“约”字不能少。,（5）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。,二、决定物质体积大小的因素：,物质的粒子数目,粒子的大小,粒子之间的距离,思考：,对于1mol不同的固体、液体以及气体物质，为什么它们的体积各不相同呢？,固体、液体微粒之间可视为紧密堆积,固体、液体的体积,微粒间的距离,气态水分子,增大压强分子间距减小气体体积缩小,升高温度分子间距增大气体体积增大,微粒本身大小,三、气体的体积与温度、压强的关系,同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数阿伏加德罗定律,推论：同温同压
4、下，任何气体摩尔体积相同；气体的物质的量相同，则体积相同,摩尔质量(g/mol),22.4L/mol,阿伏伽德罗常数,阿伏伽德罗常数,22.4L/mol,摩尔质量(g/mol),标况下气体体积（L）,质量(g),物质的量(mol),微粒数（个）,物质的量、质量、微粒数、标况下气体体积间相互关系：,标况,标况,判断正误,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练一练,4.标准状况下，1molO2和N2混合气体
5、的体积约为22.4L。,5.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，不一定）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,7、下列说法正确的是（）A 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB 2gH2和44gCO2的体积相等C 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案,讨论,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,V1/V2=n1/n2,在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（）比。,正,P1/P2=n1/n2,
