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1、化学平衡图像题解答,化学平衡,例：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H 0。如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些?2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？3)NH3的体积分数哪个时间段最高?,增大N2或H2的浓度,增大压强,降低温度,加催化剂,ta,tb,tc,0,t,有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间
2、搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,一、浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,A的转化率=62.5%,1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应,浓度-时间图像的关键:,练习,例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s
3、时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,解题指导：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。,二、速度-时间图：,可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是
4、，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v-t 图。,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q(、=)。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放
5、热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,练习,1、以mA（g
6、）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,t,B的转化率,P1,P2,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np
7、+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平。,P2 P 1,T2 T 1,m+n p,
8、0 Q,例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D减小体积,CD,例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂
9、对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0）平衡体系的是(),练习：,D,练习：,2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。,C点,3、图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6,练习：,A,4、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的 示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H0,练习：,C,5、在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）,A.B.C.D.,练习：,D,
