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1、二氧化碳制取的研究,复习引入：请你回忆实验室制取氧气发生装置和收集装置，并通过讨论得出你确定氧气发生装置和收集装置的原因？,1.加热高锰酸钾制氧气的装置：,2、过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置：,加热高锰酸钾制氧气的装置：,过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置：,实验室制取氧气的发生装置和收集装置,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,学生讨论：列举你所知道的能生成CO2的反应，能写出化学方程式的，写出化学方程式，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由.,4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,5.CaCO3+2HC
2、l=CaCl2+H2O+CO2,6.收集动物呼出的气体,药品用量：固体用量：一药匙 液体用量：液体浸没固体,最慢,最快,比较适中,制取二氧化碳药品选择的探究,一制取二氧化碳药品选择的探究：,快,难以收集纯净CO2,适中,容易收集纯净CO2,太慢,无法收集到CO2,太快,难以收集,结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和，反应的化学方程是：。,石灰石,稀盐酸,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,反应物容易获得（或原料广泛易求）；反应条件容易达到，装置、操作简单；产生气体的速率是否合适，反应容易控制；收集的气体是否纯净，容易分离；副产物污染小或零污染。,总结：实验室制取气体考虑的因素有
3、哪些？,请同学们讨论思考后回答：1.能否用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2？,答：不能，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有氯化氢(HCl)气体而不纯。,2.实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答：因为 碳酸钠粉末跟稀盐酸反应速度太快，不利于收集CO2 气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3.能否用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应制CO2？,答：不能用。因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着 在石灰石的表面，使石灰石不能稀硫酸接触，阻止反应继续进行。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,三氧气与二氧化碳制取实验及相关性质比
4、较：,通过以上探究：1、你认为制取气体发生装置主要考虑2、气体收集装置取决于该气体的性质,固体,固体+液体,加热,常温,比空气略大,比空气大,不易溶于水,能溶于水,反应条件(常温或加热),反应物的状态,固体+固体反应,固体+液体反应,是否溶于水(能否用排水法),密度,比空气大(向上排空气法),比空气小(向下排空气法),二制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究,B,向上排空气法,排水法,MnO2,向上排空气法,O2密度比空气大,O2不易溶于水,CO2密度比空气大,4实验室制取二氧化碳的探究与实践：以下仪器可供设计制取二氧化碳发生装置时选择，你可以另选或自制仪器性。,A,B,C,D,E,F,G,H,
5、I,J,K,L,4、为何不能用排水法或向下排空气法收集CO2？,因为CO2的密度比空气大，且能溶于水。,5、如何检验CO2 是否收集满了？,将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满了。,三、实验室里制取二氧化碳,实验步骤：,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,检查装置气密性的方法：,1、用止水夹将胶皮管夹紧；,2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水至淹没漏斗颈的下端管口；,3、静置，若漏斗颈中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。,制取二氧化碳的注意事项：,1、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（防止产生的气体从漏斗口逸出）；,2、锥形瓶内的导气管应刚刚露出橡胶塞（便于气体导出）；,3、导气管
6、应伸到接近集气瓶底部（为了排净集气瓶内的空气）4、存放CO2的集气瓶正放在桌面上（因密度比空气大）,练一练：右边实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？,1、长颈漏斗没有插入液面以下（生成的气体会从长颈漏斗口逸出）,2、导管伸入锥形瓶过长；（不便气体导出）,3、用向下排空气法收集。（CO2密度比空气大，收集不到气体）,5.实验室制取CO2的发生装置和收集装置选哪些？请你说出所选取发生装置的优缺点有哪些？,7.右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？,B.D,
