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1、实验三 HCl标准溶液的 配制及标定,（一）实验目的（1）巩固酸碱滴定法知识。（2）学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液。（3）进一步掌握滴定操作。,（二）实验原理,酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴 定分析方法。,HCl标准溶液用间接法配制 标定HCl标准溶液的基准物质 有无水碳酸钠（Na2CO3）和 硼砂(Na2B4O710H2O),标准溶液：已知准确浓度的溶液,配制：（1）直接法：适用于基准物质。（2）间接法：适用于非基准物质。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化学计量点:pH 3.9 突跃范围：5.03.5,指示剂:甲基橙等,无水碳酸钠（Na2CO3）,注意:
2、接近终点时,应煮沸23分钟,滴定终点:黄变红,（三）仪器和试剂 1、仪器：分析天平、称量瓶、滴定管。2、试剂：浓盐酸（6）、无水碳酸钠、0.2的甲基橙。,主要仪器使用方法,1、酸式滴定管的使用,步骤：,装液,2、电子天平的使用,（1）开关键,（2）TARE（去皮）键,（3）称盘,（4）显示器,减量法称量步骤：（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；（2）称量得称量瓶和瓶中样品总重；（3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g；（4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘；（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量（数值前“”表示已取出）。,（四）实验步骤,1、0.1 moldm-3的HCl溶液的配制,2、HCl溶液的标定,（五）数据处理,（六）注意问题,1、0.1moldm-3HCl溶液为粗略配制，故量取 12moldm-3HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱；4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。,（七）思考题,1、标定0.1moldm-3HCl时，称取碳酸钠0.10.2g，此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？,2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？,3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 很准确，为什么？,4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？,
