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1、第一章 复习 化学反应与能量,一、反应热（焓变H）,二、热化学方程式,三、燃烧热和中和热,四、盖斯定律,活化分子,活化能E1,反应热 H,H E E,一、反应热（焓变H）,H=生成物总能量反应物总能量（宏观）,H 键能角度（微观）,单位：kJ/mol或 KJmol-1,注意问题,当为“-”或时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应（例：）,书写热化学方程式的注意事项,（1）需注明反应的温度和压强，没有标明是指25，101KPa。,（2）要注明反应物和生成物的状态。,（3）各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数，也可以是分数。,（4）H为“”反应放热；H为“”反应吸热，H的单位为
2、：KJ/mol（5）参加反应的物质的化学计量数增大n倍，则H也增大n倍。,二、热化学方程式,三、燃烧热和中和热,1、燃烧热：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,外界条件_ 可燃物的量_完全燃烧 生成稳定氧化物,书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的物质的量必须为1mol，其余物质的化学计量数常出现分数；,25、101KPa,1mol,2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。,在理解中和热的概念时，要注意以下几点：研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1 mol
3、H2O,中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢?,结论：,不同的强酸和强碱之间的中和反应，由于其反应实质相同：因此，中和热也相同，经实验测定数值大致为57.3 kJ/mol.,若是有弱酸或弱碱参加的中和反应，由于其反应实质与强酸强碱不一样，因此中和热也不尽相同。,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,四、盖斯定律,所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,从该热化学方程式可知：石墨不能自动变成金刚石，石墨较金刚石稳定。（能量越低越稳定）,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=C
4、O2(g)；H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；H2=-395.0kJ/mol,有关盖斯定律的计算：,例2：已知下列反应的反应热为,(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1870.3kJ/mol,(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJ/mol,(3)H2(g)O2(g)H2O(l)H3 285.8kJ/mol,试计算下述反应的反应热：,2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l),H=2H2+2H3H1,5、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、
5、流水、潮汐以及柴草等。,分析归纳:能源的分类(1按开发的时间和使用分;2按属性分3按转换传递过程分),绿色能源是可再生能源,这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。,绿色能源,例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,A D E,B C,1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。2、我国目前使用的主要能源是，是不能。3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是，即开发 和节约，提高能源的。4.
6、现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,A,例1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7
7、CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8 A B C D,典例精析,典例精析,C,练习：已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为()A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H3,c,例2.（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d
8、 kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A.（6a+5d-4c-12b）kJmol1B.（4c+12b6a5d）kJmol1C.（4c+12b4a5d）kJmol1D.（4a+5d4c12b）kJmol1,A,例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1 Sn（s、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2 Sn（s、灰）Sn（s、白）H3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿
9、长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏,13.2,13.2,典例精析,例4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量,典例精析,例51996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)H=126 kJmol-1。试求CC双键的键能x为；（2）下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol,613 kJ/mol,典例精析,
