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1、燃烧热 中和热盖斯定律,练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为,C2H2（g）5/2O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol,2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/mol,反应热可分为多种，如燃烧热，中和热，溶解热等。,一、燃烧热,1、定义：在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,研究条件：25,101 kPa。在未有特别说明的情况下，外界条件一般指25,101 kPa.反应程度：完全燃烧，
2、产物是稳定的化合物。如C CO2(g)、H H2O（l）可燃物的物质的量：1 mol,2、注意以下几点：,练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol,H2（g）O2（g）=H2O（l）；H=285.8 kJ/mol,由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程
3、式的化学计量系数常出现分数。,写出表示H2燃烧热的热化学方程式,二、中和热,1、定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。,在稀溶液中,强酸和强碱反应发生中和反应的中和热是个常数。,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol,1L 1mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和反应的热化学方程式是？,H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJ/mol,表示该反应中和热的热化学方程式是？,练习：已知：101kPa时的辛烷的
4、燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/mol C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJ/molH+OH=H2O H=57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmolA B CD只有,D,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反,H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g),H=+285.8 kJ/mol
5、,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H,H1 H2,285.8kJ/mol,三、盖斯定律：,1.盖斯定律的内容:,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,HH1+H2,2.盖斯定律直观化,H,有些化学反应进行很慢或不易直接发生或有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接获得它们的反应热数据。,3盖斯定律的应用,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1,CO(g),C(s),CO2(g),H1=H3-H2
6、,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5 kJ/mol,-),H1=H3 H2=-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol,例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+
7、2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=2H2-H1,2 N2H4+2NO2=3N2+4H2O,=-1135.7kJ/mol,已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s)H1；Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s)H2；则 Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)，H值为（）A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2,C,3、若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H=H1+H2+H3+,4、若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,小结：,1、燃烧热：在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,2、中和热：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。H=-57.3kJ/mol,
