物质的变化及计算.ppt

《物质的变化及计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的变化及计算.ppt（57页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、,物质的变化及计算,认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3.初步形成物质是变化的观点4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。5.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。6.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。7.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。,解读课标：,物理性质,化学性质,物质的变化,化学变化,物理变化,分类,按反应物和生成物的种类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,四种基本反应类型,按得氧、失氧,氧化反应,

2、还原反应,按能量变化,放热反应,吸热反应,基本特征,宏观,微观,反应条件,催化剂,通电,影响反应速率的因素,温度,催化剂,接触面积,反应物浓度,反应物的性质,决定,体现,加热,高温,光照等,点燃,物质的性质,化学方程式,能量守恒,表示方法,质量守恒,遵循规律,反应物的量,知识体系,1.化学性质：,可燃性、稳定性、腐蚀性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性、能与反应等,在化学变化中表现出来的性质,2.物理性质：,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性都属于物理性质。,不需发生化学变化就表现出来的性质。,物质的性质：,（一)、物理性质决定物质的用途写出下列用

3、途所利用的性质：石墨作电极、电刷-石墨作润滑剂-金刚石作钻头-活性炭净化水-金属做电线-铁作锅-钨作灯丝-金作首饰-浓硫酸作干燥剂-二氧化碳可灭火-,不容忽略的物理性质,导电性,润滑性及耐高温,硬度大,吸附性,导电性,导热性,导电性、熔点高,光泽好,吸水性,密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。,1、氧气，氢气，因此两种气体都可用排水法收集，二氧化碳，因此一般不用排水法收集；2、氧气、二氧化碳密度 空气，因此可 用 收集；氢气、甲烷密度 空 气，因此可用 收集,(二)、物理性质决定收集方法：,不易溶于水,难溶于水,小于,能溶于水,大于,向上排空气法,向下排空气法,1、氢氧化钙的溶解度，所以升高饱和

4、石灰水的温度，溶液会。2、单质硫是固体，但在硫燃烧前，随着温度的升高，固态硫先变为液态，再变为硫蒸气进而燃烧起来，因此硫在空气和氧气中燃烧都有火焰，空气中，氧气中。,(三)、物理性质影响变化的现象：,随温度升高而减小,变浑浊,淡蓝色,蓝紫色,1、实验室制二氧化碳，不选用稀硫酸原因是：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行。2、实验室制二氧化碳，不选用浓盐酸原因是：浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。3、氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性不同，前者，后者。检验二氧化碳是常用，因为，吸收二氧化碳常用，原因。,(四)、物理性质影响化学反应物的选择：

5、,微溶于水,易溶于水,澄清石灰水,石灰水遇二氧化碳会生成难溶于水的碳酸钙,氢氧化钠溶液,氢氧化钠易溶，能吸收较多的二氧化碳气体。,1.物理变化：没有生成其他物质的变化。2.化学变化：生成其他物质的变化。化学变化的基本特征是：有新物质生成化学变化中伴随发生的一些现象,微观：参加反应的各物质（反应物）的原子，重新 结合而生成其他物质(生成物）的过程,物质的变化：,常见的两种变化,1、物理变化：同一物质的三态变化，挥发（如浓盐酸、浓氨水的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气、炼制石油），灯泡发光，活性炭、木炭的吸附作用，导电，导热，（蒸发或冷却）结晶等。2、化学变化：一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作

6、用，金属生锈（氧化），炼钢、炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒醋的酿造，农家肥的腐熟，腐蚀，中毒等。,1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧,2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失,强化训练,1、分离液态空气制氧气（）2、用活性炭将红糖脱色变成白糖（）3、氢氧化钠在空气中潮解（）4、氢氧化钠变质（）5、氧化钙在空气中变成粉末（）6、浓硫酸吸水质量变大（）7、浓硫酸涂在小木棍上，木棍变黑（）8、打开浓盐酸瓶塞，产生大量白雾（）9、酒精挥发

7、（）10、无水硫酸铜变蓝（）11、石油蒸馏（）12、煤干馏（）13、氧气降温后变成蓝色液态氧（）14、氧气在放电条件下变成臭氧（）15、干冰升华（）,判定下列变化是物理变化还是化学变化?,快速抢答：,16、石墨变成人造金刚石（）17、用汽油除去油污（）18、用氢氧化钠或碳酸钠除油污（）19、用洗涤剂除油污（）20、用稀盐酸除去石灰水瓶壁上的白膜（）21、用酒精除去瓶壁内残留的碘（）22、石灰水在空气中放置一段时间产生白膜（）23、甲烷燃烧（）24、钢铁生锈（）25、用盐酸除铁锈（）26、食物腐败（）27、动物呼吸（）28、冰雪融化（）29、灯泡通电发光（）30、沙里淘金（）31、百炼成钢（）3

8、2、火树银花（）33、积土成山（）34、死灰复燃（）35、木已成舟（）36、磨杵成针（）37、塑料降解（）38、野火烧不尽，春风吹有生（）,化学反应的基本类型,氧化反应和还原反应,氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧、缓慢氧化等还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2CuO+C=2Cu+CO2 CuO+H2=Cu+H20,高温,高温,C+O2=CO2,点燃,CH4+2O2=CO2+2 H2O,点燃,中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应,中和反应实质:H+OH-=H2O,中和反应属于复分解反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=C

9、aCl2+2 H2O,化学反应通常伴随着能量的变化 如果反应放出热量，可称为放热反应 如果反应吸收热量，可称为吸热反应,Mg+HCl=Al+HCl=,2 MgCl2+H2,2 6 2AlCl3+3H2,CaO+H2O=Ca(OH)2,C+O2=CO2,点燃,（虎门硝烟）,活泼金属与酸反应,可燃物燃烧、缓慢氧化,化学反应的能量变化：,3、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（）,4、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（）,5、HCl+NaOH=NaCl+H2O（）,1、S+O2=SO2（）,点燃,2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（）,6、CH4+2O2=CO2+2 H2O()

10、,点燃,7、CO+CuO=Cu+CO2(),8、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（）,判断下列反应的类型,强化训练,例1：（河南10）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时 分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸，前者先反应完。（4）将等质量的锌片和铁片同时放入等量等质量分数的稀盐酸中，锌片反应更快。,升

11、高温度，可以加快化学反应速率。,使用催化剂，可以加快化学反应速率。,增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。,金属的活动性不同，反应速率不同。,典型例题,例2、某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由：通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？,氢气,随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀，稀硫酸与锌粒反应生成氢

12、气,反应物的浓度决定生成物的种类,典型例题,质量守恒定律,内容,适用范围,解释,应用,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,一切化学反应,在化学反应前后,原子种类,原子数目,原子质量,不改变,推断反应物或生成物的元素组成,推断化学反应类型,解释实际问题,化学反应的规律：,对化学变化的理解,化学反应的实质：,分子分成原子，原子重新组合,原子的种类,原子的数目,原子的质量,六个不变,元素的种类元素的质量,物质的总质量,分子种类,二个改变,物质的种类,元素的化合价,分子的数目,二个可能改变,宏观,微观,1、实验的现象是什么？由此你能得出什么结论？2、放沙的原因是什么？能不能

13、用水取代？3、玻璃管的作用是什么？4、气球的作用？5、气球先膨胀，后变瘪的原因是什么？6、该实验会出现称量结果偏大或偏小，请你分析原因。,红磷燃烧前后质量的测定,活动与探究:,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，质量变小是因为产生的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中去了。参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。没有违反质量守恒定律。,思考：蜡烛的质量为何减 少了，镁带燃烧后质量为何增加了？是否符合质量守恒定律？,有气体参加或有气体生成的反应放在密闭容器中。,实验结论：,C+O2 CO2,1、该反应的反应物是碳和氧气。2、该反应的生成物是二氧化碳。3、该反应的条件

14、是点燃。4、每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成 44份质量的二氧化碳（或反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11）。5、反应中碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比 为1：1：1.6、参加反应的碳和氧气的质量和等于生成的二氧 化碳的质量。,点燃,化学方程式意义：,12,32,44,化学反应的表示方法：,读法,A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。C点燃条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子,C+O2 C02,12,32,44,书写原则:,遵守客观事实,遵守质量守恒定律,配平,将短线改为等号

15、,注明反应的条件、生成物的状态,左写反应物，右写生成物,书写步骤,遵守客观事实,遵守客观事实,遵守质量守恒定律,化学方程式书写注意事项：,1、反应物、生成物的化学式不能写错，要符合客观事实。2、配平时不得改变任何化学式元素符号右下角的数字。3、等号两边不能有相同的化学式4、化学式前的化学计量数只能是整数（不能是分数）且化学计量数比应为最简整数比。,化学反应,盘点,单质,碱,氧化物,酸,盐,分解,指,其他：,1.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2=2X+6H2O。下列说法中不正确的是（）A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化

16、学式为N2 C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物,点燃,典型例题,B,2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：,处理数据后得出的结论正确的是（）A.反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应C.生成Z为16g D.反应物为X、Y,B,分析：前后质量比较 不变+10-4-6,典型例题,3.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及复分解反应,典型例题,A,4.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天

17、平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。,典型例题,1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子种类 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子数目A.B.C.D.,2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁,3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 元素，可能含有 元素。,自我评价：,4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()。(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比

18、纸的质量小(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大(C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大(D)蜡烛燃烧后质量减小,5.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中（）A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定,6.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（）A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO27.已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，如果现在又2gY完全反应，则同时生成M的质量为（）A.82g B.64g C.78g D.20g,点燃,8.实验是进行

19、科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。（1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明。（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是,全班学生分成五个小组，每一小组复习整理一种反应类型（或其它反应），要求小组内每个成员都要自己动手写出有关的化学方程式，然后由小组组长整理汇报本组的研究成果。,作业：,计算,1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。,解读课标：,化学式的计算,化学方程式的计算,溶液的计算,计算物质组成元素的质量比,元素的

20、质量分数的计算,相对分子质量的计算,含杂物质的计算,化学方程式的简单计算,溶质质量分数的计算,溶液稀释问题的计算,计算,初中计算,质量守恒的计算,有关化学式的计算,1、计算相对分子质量(Mr=化学式中各原子的相 对原子质量和的总和）,例题1：计算下列物质的相对分子质量。Na2SO4的相对分子质量=Mg(OH)2的相对分子质量=计算：2KMnO4的相对分子质量和：2（39+55+16X4)=316,23 2+32+16 4=142,24+（16+1）2=58,2、计算物质组成元素的质量比 物质中各元素质量比=各元素相对原子质量和之比,例题2：计算下列物质中各元素的质量比。CO(NH2)2,（14

21、 2）：（1 4）：（16 3）=7：1：12,12：16：（142）：（14）=3：4：7：1,NH4NO3,（C、O、N、H）,（N、H、O）,3、计算物质中某元素的质量分数,例题3：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？,NH4NO3中氮元 素的质量分数为=,Mr(NH4NO3）,N的相对原子质量 2,80,14 2,100%=,100%=35%,2、NH4HCO3中氮元素的质量分数为=,N 的相对原子质量1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,Mr（NH4HCO3）,因为17.7%18%，所以该物

22、质不纯净,解(1),答：略,计算物质中某元素的质量,例题4：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？,80,14 2,100%=60Kg 35%=21 Kg,解：,60Kg,答：略,大蒜中含有一种成分叫大蒜素（C6H10S3)具有消毒杀菌的作用，则下列说法不正确的是（）A、大蒜素有碳、氢、硫三种元素组成B、大蒜素的相对分子质量为178C、其中碳、氢、硫元素质量比为6:10:3D、大蒜素中硫元素的质量分数最大,C,典型例题,你会算吗？,根椐化学方程式计算,例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？,解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x,1、设未知数：一般是求什么，设什么。,24

23、5,96,5.8g,x,245/96=5.8g/x,X=2.3g,答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。,2、正确的写出化学方程式：,3、找出有关物质的量：上下对齐，已知量单位要写出,4、列比例式：,5、求解：（除不尽时一般保留一位小数）,6、简明写出 答案。,根据化学方程式的计算步骤：设.写.找.列.解.答,要求：步骤齐全，格式规范，计算准确。,=1-杂质的质量分数,纯物质的质量,含杂物质的质量,100,纯物质的质量,=含杂物质的质量纯度,纯度是指混合物中主要成分的质量分数,含杂物质的质量=,纯物质的质量,纯度,有关含杂物质的计算,纯度=,解法1：,高温,160 256,1500t

24、 x,=1050 t,答：可以炼出1082.5吨含杂质3%的生铁,1、某钢铁厂用2000t含氧化铁75的赤铁矿石 理论上可以炼出多少吨含杂质3%的生铁？,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,设理论上1500tFe2O3可以炼出铁的质量为x,氧化铁的质量=2000t75=1500t,含杂质3%的生铁的质量=1050t（1-3%）=1082.5t,解法2：设可以炼出含杂质3%的生铁的质量为x,高温,160 256,2000t75 x（1-3%）,=1082.5 t,答：可以炼出1082.5吨含杂质3%的生铁,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,解法3：设可以炼出含杂质3的生铁的质量X 利用铁元

25、素的质量守恒解题,2000t75,Fe2O3中铁元素的质量分数,100,=X(1-3),X=1082.5t,答：理论上可炼出1082.5吨含杂质3的生铁。,有关溶液的计算：,溶质的质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,100%,溶液质量,溶质质量,2、20 将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为。,1、20C时食盐的溶解度是36.0克，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。分析：已知溶质36.0g 溶剂100g 解：氯化钠的质量分数 26.5,36.0g,36.0g100g,100%,答：20C时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。,

26、26.5%,配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克？（稀释前后溶液中溶质质量相等）,答：需80%的氢氧化钠溶液25g。,解：设需80%的氢氧化钠溶液的质量为X.100g20%X80%X=25g,溶液的稀释问题:,1、某小组同学探究以碳酸钙为摩擦剂的“XX防臭牙膏”中碳酸钙的含量，他们用烧杯称量这种牙膏体10g，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸至不再产生气体为止（除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应），共用去盐酸20g。试计算该牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？,练习：,2、实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，（杂质不参加反应），恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g。则参加反应的锌是多少克？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？,再见,