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1、物质的量浓度,物质的量浓度物质的量浓度的配制物质的量浓度的计算,2009年高二化学学业水平测试总复习三,n(mol),C(molL1),知识回顾：,一、物质的量浓度,1、含义：2、符号：单位：3、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,C(B)=n(B)/V,二、物质的量浓度配制,计算：称量(或量取)：溶解：冷却转移：洗涤：定容：摇匀：(8)装瓶。,胶头滴管、容量瓶,托盘天平、量筒,2、仪器,1、步骤：,3、注意：,4、误差分析,系统误差：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,cB=nB
2、/V液=m/MV,思考与交流,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,V液偏小，c偏高,V液偏大，c偏低,俯视,仰视,读数V液偏大,读数V液偏小,8,10,10,8,用量筒测量液体体积-未知体积液体,思考：用量筒量取液体体积-已知体积液体,练习：1、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）,A mo1L1 B molL1C molL1D molL1,2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，111.2g B500mL，1
3、17gC1000mL，117g D任意规格，111.2g,D,C,三、物质的量浓度的计算：,1、公式计算：,25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,500mL,2、与溶解度和质量分数的换算：,98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,20KNO3的溶解度是20.9g求KNO3的物质的量浓度（此时KNO3密度为1.01g/cm3）,18.4mol/L,1.73mol/L,3、有关溶液稀释与混合的计算,将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，
4、则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,40mL,4mol/L,4、有关溶液反应的计算：,（1）中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？（2）中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。,0.25L,1.25mol/L,1、0.5molL-1的FeCl3溶液与0.2L 1molL-1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（）A、15：2 B、3：2C、3：1 D、1：32、用等体积等浓度的硝酸银溶液恰使体积均为V的NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，则三种氯化物溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A、1：1：1 B、2：3：6 C、3：2：1 D、6：3：26、VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、B、C、D、,B,D,D,
