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1、,学科：化学（高二下学期）课题：AB型离子晶体NaCl版本：鲁科版物质结构与性质（选修）制作人：祝丽娜单位：淮北市实验高级中学,AB型离子晶体NaCl,鲁科版物质结构与性质 第三章第4节离子晶体,（淮北市实验高中 祝丽娜）,学习目标,1、了解常见的AB型离子晶体NaCl的晶胞结构。2、熟悉均摊法计算离子晶体晶胞中实际拥有的离子 个数并书写离子晶体的化学式。,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之,氯离子构成面心立方最密堆积的框架，钠离子填充在其空隙中,钠离子和氯离子交错排列,氯离子,钠离子,一、该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?,二、每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数是多少
2、?,计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,Na+:,Cl-:,化学式：NaCl表示的只是氯化钠的组成，只能表示阴阳离子个数比是11,每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 _个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为。,正八面体,正八面体,12,Cl-的配位数是6，Na+的配位数是6，,三、NaCl晶体中阴阳离子的配位数,离子晶体中，配位数是指每个离子周围所接触到的异性电荷离子的个数,配位数之比也可以可作为书写离子晶体化学式的依据,1、晶胞完全拥有离子的个数：均摊法计算2、配位数计算：熟悉晶胞结构，发挥空间想象，分析异性等距相邻离子个数。3、化学式书写：（1）、离子个数比（2）、阴阳离子配位数之比,小 结：,若AB的配位数之比是11则化学式为AB若AB的配位数之比是21则化学式为AB2,1、(1)如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图，与某 个Na+距离最近的Na+共有 个，,12,巩固提升,(2)每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，化学式为_。,6,6,NaCl,(3)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 _ 体,正八面,2、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为。该化合物的化学式为_Y的配位数是_,4,XY,4,谢谢观看！,
