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1、第三节 化学键,第一课时 离子键,思考题：,思考题：,为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物？形成化合物的原子之间是怎样结合的？,剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。,实验1-2,NaCl形成的微观过程,Na+,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。,概念要点：（1）成键微粒 阴、阳离子（2）键的本质 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（3）离子键存在于 活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱和大多数盐中。,定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物,称
2、为离子化合物。,离子化合物,常见的离子化合物：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属氧化物，强碱和大多数盐。,优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦,1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“”或小叉“”来表示。例如：硫原子：钾原子：K 氖原子：,电子式,练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式,2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+,3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子 氟离子,练习：写出
3、溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。,离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Ca,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,1.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。,书 写 要 点,本节小结：,阴离子,阳离子,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用,离子键,2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2S(2)MgBr2,BD,3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）,A,课堂练习,作业：,写出下列离子化合物的形成过程：1.KBr2.CaCl23.K2O 4.NaF5.MgBr2,
