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1、化学与社会绪 论,一.化学的地位1.对文科类学生开设这门课的意义是什么？美国教育家拉比曾说过：“只有把科学和人文科学融为一体，我们才能期望达到与我们时代和我们这一代人相称的智慧的顶点。”,2.化学的地位 在人类历史发展的长河中，化学始终处于一种先导和基础的地位。在当今世界，科学技术、生产实践、日常生活，哪一样都离不开化学。我们生活在一个化学世界里，分分秒秒被化学品包围着。,人体pH值 人体正常状态，体液酸碱度pH值约在7.357.45之间，呈弱碱性。,人体组织也分酸碱性：酸性器官与组织胃和皮肤 碱性器官与组织血液、骨 骼、肌肉、心脏、肝脏、肾脏等。（占大部分）,人类食物也分酸性食物和碱性食物（
2、这是根据食物进入人体后所生成最终代谢物的酸碱性而定）酸性食物一般含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类，它们代谢后形成酸性产物CO2、磷酸、硫酸、尿酸、甘油酸等。碱性食物如蔬菜、水果等。,强酸性食品牛肉、猪肉、鸡肉、金枪 鱼、牡蛎、比目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花 生、饼干、白糖等。弱酸性食品火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、荞麦、奶油、豌豆、鳗 鱼、河鱼、巧克力、葱、空 心粉、炸豆腐等。,强碱性食品牛奶、茶、柿子、黄瓜、胡罗卜、罗卜、菠菜、柑桔 类、葡萄、芋头、海带（碱 性最强）、无花果、葡萄干 等。弱碱性食品马铃薯、卷心菜、笋、香 菇、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃,1酸性体质造成的原因：正
3、常情况下，人食用大量的碱性物质来中和体内的酸性物质（蔬菜中的Ca、K等可中和肉类中的磷酸和硫酸结合），使人体内酸碱平衡。一旦碱性食物摄入不足，不能酸碱中和，就会造成酸性体质，出现亚健康状态。,2.产生酸性体质的饮食和生活习惯：（1）食品：肉红肉（牛、羊、猪肉）白肉（鹅、鸭、鸡肉）鱼 米、面、酒、糖,（2）饮品：含糖饮料（可口可乐，汽水等）（3）其它：化学原料加工的药品 强体力劳动、激烈运动 压力忧愁、发脾气 浅呼吸、环境污染,从总体上看，人的体液呈酸性，主要是饮食不当造成的，是人体经常过量摄入高脂肪、高蛋白、高热量食物的结果。,3.产生碱性体质的饮食和生活习惯：（1）新鲜蔬菜和水果及它们的鲜榨
4、汁（2）含K、Na、Ca、Mg等纤维素的食品 豆制品 海带（含碱量最高，其次是青菜、萵笋、生菜、芹菜、香菇、胡罗卜等）（3）有氧运动、深呼吸、乐观、开朗、积极的心态。,酸性体质对人体健康的危害轻微的酸性体质：疲倦、乏力、易感冒、运动后肌肉酸痛。逐渐严重：便秘、皮肤病、内分泌失调。继续加重：高血压、心脏病、肾病、癌症。,医学实验证实：人体液pH值 后果 7 重大疾病69 变植物人6768 死亡。,美国国家心理健康研究所报告：人的性格差异与体内微量化学物质的量有关,苯乙胺,二化学的分支化学是研究物质的组成、结构、性质及 其变化规律的一门学科，它是自然科学的重要组成部分。化学的分支无机化学、分析化学
5、、(四大分支)有机化学、物理化学,无机化学无机化学是四大化学的基 础，它的理论包括物质结构和 化学平衡。无机物有20余万种2.分析化学了解物质的组成及测定方法。3.有机化学有机化合物有1000多万种,一般 有机物由C、H、O等元素组成。4.物理化学它是化学学科的理论核心，是在无机化学的基础上进一步 提升的。,5.四大化学的关系 化学研究的起点是无机物和有机物的合成；在研究过程中要靠分析化学的测定结果来确定原料、中间体产物的组成和结构；所有一切又都离不开物理化学的理论指导。,随着电子技术、计算机、微波等的发展，化学研究已进入一个新的阶段，体现出快速、准确、方便的新特点。现代科技水平已达：空间分辩
6、率10-10米（原子半径的数量 级）时间分辩率飞秒级（1 fs 10-15秒（电子运动速度）,化学学科在其发展过程中还与其他学科交叉结合形成多种边缘学科。如生物化学、环境化学、地球化学、放射化学、星际化学等。化学研究的领域已达到一个新的阶段。,三化学反应（一）质量守恒定律P4 化学反应 中物质总质量不变。化学反应中，物质本性在改变，但质量不变。参加反应的各种物质总质量 反应后生成物的总质量,几个概念：物质的量n物质所含微观粒子 的数目（单位mol）(1)摩尔mol物质的量的基本单位 1mol 任何物质 都含6.0221023 或 12 g 12C 个原子,（2）阿伏加德罗常数NA 6.0221
7、023 1mol C原子含有6.0221023个C原子1mol N分子含有6.0221023个N分子2mol CO2分子含2 6.0221023个CO2分子物质中的微粒数N物质的量n NA N n NA（1）,2.摩尔质量M 1mol物质的质量，以克为 单位时，等于该物质的相对分子质 量（单位：g/mol 或g mol-1）相对原子质量元素的相对原子质量是以12C原子质量的1/12为标准，其它元素原子质量与它相比较所得的数值。即：1mol 12C质量12 g(为标准值)1mol H 质量1g(相对C而定),3.物质的质量mg为单位 物质的量 n(mol)物质的质量m(g)/摩尔质量M（g/mo
8、l）nm/M（2）1公斤1000g1 g=103 mg=106 ug=109 ng,例:2mol铜原子的质量是多少克？含多少个铜原子？解：已知MCu=63.5(铜原子的摩尔质量)（1）mCu=n MCu=2 63.5=127 g(2)N=n NA=26.0221023=1.2041024 个铜原子,物质的量浓度C单位体积溶 液中所含溶质的物质的量(单位mol/L，mol L-1)溶液一种物质以分子或离子状态分散 于另一种物质中，所构成的均匀而 稳定的体系叫溶液。溶液是一种混合物，内含溶质和溶剂。,浓度C=溶质的物质的量n/溶液的体积V（L）C=n/V（mol L-1）（3）,设：有化学反应 a
9、A+bB=cC+dD CAVA=a/b CBVB CBVB=b/a CAVA(4),例 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 20 ml X ml 1.0mol/L 2.0mol/L nNaOH=2/1 nH2SO4 CNaOH VNaOH=2/1 CH2SO4V H2SO4 1.0 20=2 2.0 V H2SO4 V H2SO4=5 ml,(二).能量守恒定律化学变化 中，能量总值不变。（热力学第一定律）能量转化过程中，即不消失也不产生，只是从一种形式转变成另一种形式。,几个概念 1.热效应（反应热）一个反 应在一定条件下吸收或放出的 热量，叫热效应。它与反应时的温度、压力及聚集状态有关。,2.热化学方程式显示化学反应的能量变化，表示化学反应与热效应关系的方程式。例:H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（L）+286 kJ（+表示放热反应，-表示吸热反应）H=-286 kJ mol-1(放热反应),3.反应焓变H H焓是一个状态函数HH生成物的焓H反应物的焓 单位：kJ mol-1H0放热反应（体系焓值减小）H0吸热反应（体系焓值增加）上例：H-286 kJ mol 1（放热反应）,
