课题2溶解度(第二课时).ppt

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1、温故知新,m（溶质）+m（溶剂）=m（溶液）,归纳总结一,1、溶质可以为,固体,液体,气体,2、液-液互溶,多-溶剂 少-溶质,水是最常见的溶剂,3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省略不读）,归纳总结二,【溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率,洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,

2、形成溶液,从而除去油污.,归纳总结三,归纳总结四,扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程水合过程：吸热放热 温度降低扩散过程水合过程：吸热放热 温度升高,溶解度第一课时,【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限量地溶

3、解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解,【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？,【思考二】：升高温度物质能不能无限制地溶解 在一定量水中呢？,固体完全溶解,20mL水能5完全溶解g硝酸钾,有固体不溶物,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,固体消失了,温度升高，

4、硝酸钾溶解能力增强,固体又溶解了,同上,有固体析出,温度降低，硝酸钾溶解能力降低,【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,一.饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液,如何判断一种溶液是否饱和呢？,有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。,没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再 溶解的是饱

5、和溶液,例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。,NaCl完全溶解,NaCl还有部分剩余,剩余的NaCl又溶解,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,实验9-5,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,实验9-6,想一想，做一做1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,想一想，做一做 2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要

6、强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。,饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.,不饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这

7、种溶质的不饱和溶液.,2、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,蒸发溶剂,冷却,结晶,归纳总结,（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂,201,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,结晶的方法,降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶),蒸发结晶,3、结晶,固体溶质 溶液里的溶质,溶解,结晶,注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中,想一想,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理：利用日光、风力使水分蒸发。

8、属于蒸发溶剂法,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,4、溶液的分类：,在等量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,200C,100g水最多溶解36gNaCl,-浓、饱和200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2,稀、饱和,14,小结,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概 念,概 念,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.增加溶质,指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有

9、饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,6,练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）,A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂,练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（）,A 蒸发水 B 加食盐 C

10、给溶液降温 D 给溶液升温,C,B,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：（）A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：（）A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液,饱和,C,B,4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶

11、液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A,B,C,D,5.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,6.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,7.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);A B.C.D.,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液

12、,不饱和溶液,4、溶液的分类：,在等量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,二、溶解度,1、溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。,（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,不行,应该溶剂的量相同,这样行吗？,20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？,不行,应该达到饱和状态,这样行吗？,定温度定溶剂的量定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解力，应该控制的条件有：,二、溶解度,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？

13、,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,192,1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示,2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,二、溶解度,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,1如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯

14、化钠的溶解度是36g。,课堂练习（一）:判断下列说法是否正确:,(1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克。,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36。,(X)未指明温度,(X)未指明100克溶剂,(X)未指明是否饱和,(X)没有单位：克,(5)20时,NaCl的溶解度为36g.在20时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.,正确,例

15、:氯化钠在20是的溶解度是 36g。,20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和,3、固体溶解度的意义：,20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,M质=36g,m剂=100g,m液=136g；m质：m剂:m液=36：100:136,20时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠,20时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.,课堂练习（二）：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.

16、6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时，氯化钠溶解度是36g,20时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g,68g,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,0.01,0.01-1,1-10,10,常见物质溶解性表P114-附录1,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。,【例2】不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是物质。20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于

17、物质。,【课堂练习】三：,不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。,难溶,易溶,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,6、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,想一想：固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示,用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度表9-1,【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 6

18、0,8070605040302010,KNO3,（2）图像法-溶解度曲线,活动与探究（绘制溶解度曲线）P36,三.溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.,通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度,温度,1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图

19、你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,利用溶解度曲线，我们可以1、查出某物质在不同温度时的溶解度2、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。3、比较不同物质受温度变化影响的大小。4、看出物质的溶解度随温度变化的规律。,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,（1）、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,（2）、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,（3）、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,2、溶解度曲线的意义：,（4）、面：曲线下面的各点，表示的溶液不饱和；曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的

20、溶质；,图像上任一点，M剂=100g,M质=纵坐标（线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。(曲线陡）,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。（曲线平缓）；,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。（曲线向下）。,（5）、分析溶解度受温度

21、影响的趋势,曲线越陡，溶解度受温度影响越大,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,A.,.,（6）、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时，KNO3的溶解度大于NaNO3,温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝

22、酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,课堂练习（四）,68,134g,小于,2、在40时，硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,1、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,3、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶

23、液为该温度下硝酸钾的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,若再降温到10，会怎样？,会析出89g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？,39,36,再想一想：,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,(1)、降温结晶

24、法,适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,(2)、蒸发溶剂结晶法,适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl,(3)、升温结晶法,3、选择结晶的方法：,适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰,等大多数,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,(1)、硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠,降温结晶,(2)、氯化钠溶液中混入少量的硝酸钾,蒸发结晶,选择除杂的方法：,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温,加溶质,加溶剂,蒸发溶剂,升温,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.

25、喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,四、气体溶解度,1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气,3、

26、影响气体溶解度的因素：,溶质,溶剂,温度,压强,随压强增大而增大，压强减小而减小。（成正比）,随温度升高而减小，温度降低而增大。（成反比）,气体溶解度,气体溶解度,阅读资料,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。,措施：安一个喷水泵，将水喷向空中,第二节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂

27、中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,课外提升,指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,5.在一定温度

28、下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,6.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,7.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);A B.C.D.,练习:已知200c时,氯化钠在水中的溶解度为36g.在该温度下,如果将10g氯化钠加到20g水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少?,在200c时,20g水中最多

29、能够溶解的氯化钠质量为:,解:,36g,100g,20g,=7.2g,溶液质量为:20g+7.2g=27.2g,答:得到的溶液质量为27.2g,1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到。,有白色固体析出/溶液变浑浊,D,3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：AA、B、C BB、A、C CB、C、A DC、A、B,B,4、如图所示，表示a、b、c为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A.a的溶解度受温度变化影响比c的大 B.在t2时，a的溶解度大于b的溶解度 C.在t1时，a、c的溶解度相等 D.t1t2，a的溶解度逐渐变小,D,5、

30、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（）A.在t1时，a的溶解度等于c的溶解度 B.c的溶解度随温度的升高而减小 C.a的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a,C,6、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）,C,7、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲 B乙 C丙 D丁,C,8、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C温度对固体A的溶解度的影响比较大D温度对固体B的溶解度的影响比较大,C,