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1、第四章 重要元素及其化合物,【学习目标】,1.了解卤族、氧族、氮族、碳族和碱金属的通性。2.理解卤素单质、卤化氢、O2、O3、H2O2、氮、碳、磷、碳酸、硅和硅酸的性质。3.理解重要的硫酸盐、碳酸盐、氮的氧化物、磷的化合物、硅酸盐的性质。4.理解碱金属氧化物的性质，水的处理的主要内容。5.掌握卤素单质化学性质、卤素单质制法、卤离子的检验、重要金属卤化物的性质。6.掌握硫和硫的主要化合物、硝酸及硝酸盐、氨和铵盐的化学性质。7.掌握碱金属的盐、镁、铝和铁的性质。,第一节 卤族元素第二节 氧族元素 第三节 氮族元素第四节 碳族元素第五节 碱金属第六节 其他重要的金属元素,第一节 卤族元素,一、卤素的
2、通性,卤素是元素周期表中的第VIIA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，其中砹是放射性元素.卤原子的最外层电子数都是7，它们的单质在化学反应中都容易得到1个电子，形成具有稳定结构的-1价阴离子，表现出强烈的氧化性，具有相似的化学性质。,二、卤素单质的性质和制法,（一）物理性质（二）化学性质 1.与金属反应：在室温下，卤素单质可与镁、铁、铜等金属反应。例如 Mg+Cl2=MgCl2卤素单质与金属反应的作用活泼性顺序为:氟 氯 溴 碘。,二、卤素单质的性质和制法,2.与氢气的反应卤单质虽然都能和氢气直接化合，但是表现出的氧化性却逐渐减弱。3.与水反应卤素单质
3、的反应活性为：氟(完全反应)氯 溴 碘；氯气与水反应后生成“氯水”，氯水中的次氯酸（HClO）是强氧化剂，能对自来水杀菌消毒。次氯酸不稳定，易分解放出氧气，2HClO=2HCl+O2,二、卤素单质的性质和制法,4.与碱反应卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐和水。工业上用氯气和消石灰（主要成分为氢氧化钙）作用生产漂白粉。2Ca(OH)2 2Cl2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 次氯酸钙Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO,二、卤素单质的性质和制法,5.卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化能力不同，活动性顺序为:氟 氯 溴 碘。氧化能力强的卤素单质能把氧化能力
4、弱的卤素从它的卤化物中置换出来。,二、卤素单质的性质和制法,6.碘的特性单质碘遇到淀粉显蓝色，这是碘的特殊性质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相互检验和鉴别。,二、卤素单质的性质和制法,(三）制法 卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学制备法等。,三、卤化氢和卤化物,（一）卤化氢 卤化氢的通式为HX，通常为气态。它们都有刺激性气味，有一定的毒性，HF的毒性最强。卤化氢具有较高的热稳定性，HF在很高的温度下都不容易分解。卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着卤素原子序数的增大而增强。,三、卤化氢和卤化物,（二）卤离子的检验 在实验室常用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验卤素离子：Ag+Cl-=AgCl
5、（白色）Ag+Br-=AgBr（浅黄色）Ag+I-=AgI（黄色）,三、卤化氢和卤化物,（三）重要的金属卤化物 1.氯化钠（NaCl）：俗称食盐，医疗上用的生理盐水就是浓度为9g/L的氯化钠溶液。2.氯化钾（KCl）：氯化钾在医疗上主要用作利尿药，常用于治疗心脏性、肾脏性水肿等。3.氯化铵（NH4Cl）：医学上用它来纠正酸中毒和止咳祛痰剂中。4.氯化钙（CaCl2）：在医学上，氯化钙可用于维生素缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充等。5.溴化钠（NaBr）：溴化钠可用于感光胶片,医药,香料,染料等工业。6.碘化钾（KI）：我们常吃的加碘食用盐就是在普通食盐中加入碘化钾或碘酸钾。,第二
6、节 氧族元素,一、氧族元素的通性,周期表中原子最外层电子数是6的主族元素有：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po），它们都位于周期表中第VIA族，统称为氧族元素。氧在地球上分布极广，硫是某些蛋白质的组成元素，是生物生长所需要的一种元素。硒碲为稀有元素，钋是放射性元素。,二、过氧化氢（H2O2）,（一）物理性质 熔点272K，沸点423K，纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，与水以任意比混溶。水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。,二、过氧化氢（H2O2）,（二）化学性质 1.不稳定性：纯H2O2受热高于150时爆炸分解，水溶液缓慢分解。2H2O2=2H2O+O22.氧化还原性：在H
7、2O2中，氧的化合价是-1，既可以升高也可以降低，因此既可以作为氧化剂也可用做还原剂，以氧化性为主。,二、过氧化氢（H2O2）,（三）用途 在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。,三、硫和硫的主要化合物,（一）硫1.硫的物理性质和用途 2.硫的化学性质 S在化学反应中容易得2个电子，具有活泼的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。,三、硫和硫的主要化合物,（二）硫的主要化合物1.硫化氢(H2S)硫化氢有剧毒，能刺激人的眼睛和呼吸道，还能与血红蛋白中的铁结合，会造成人的呼吸麻痹而死
8、亡。在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫。硫化氢在空气充足条件下完全燃烧生成水和二氧化硫。硫化氢燃烧时氧气不足或缓慢氧化条件下，产物中会析出单质硫。2H2SO22H2O2S,三、硫和硫的主要化合物,硫化氢能被碘氧化生成单质硫，被氯氧化生成硫酸。H2S+I2=2HI+SH2S+4Cl2+4H2O=8HCl+H2SO4硫化氢的水溶液能够使石蕊试液变为浅红色。它是一种弱酸，叫做氢硫酸，具有酸的通性。,三、硫和硫的主要化合物,2.硫的氧化物（1）二氧化硫(SO2)SO2 溶于水后，可以与水化合生成亚硫酸，并且该反应是一个可逆反应。SO2 H2O H2SO3（2）三氧化硫(SO3)SO3 与H2O反应生成
9、H2SO4。SO3 H2O=H2SO4,三、硫和硫的主要化合物,（3）硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性和脱水性，在浓热时显强氧化性，可以跟金属和非金属反应。H2SO4+xH2O=H2SO4 xH2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O稀硫酸可与金属活动性顺序表中氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。,四、重要的硫酸盐,（一）硫酸盐 1.硫酸钠（Na2SO4）无水硫酸钠又称无水芒硝，中药名称为元明粉，可作缓泻剂，用于润燥破结，消肿明目。2.硫酸钙（CaSO4）硫酸钙可用作磨光粉和气体干燥剂
10、，用于制作医疗上的石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。3.十二水合硫酸铝钾（KAl(SO4)212H2O）俗称明矾或钾矾等，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。明矾味酸涩，有毒，用做中药有抗菌、收敛等作用。,四、重要的硫酸盐,（二）硫酸根离子(SO42-)的检验 使用经过盐酸（HCl）酸化的氯化钡（BaCl2)可检验物质中的硫酸根。H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4（白色）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4（白色）Ba2+SO42-=BaSO4（白色）,第三节 氮族元素,一、氮族元素的通性,氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，位于元
11、素周期表A族。其中氮、磷是非金属元素，砷是准金属，锑和铋是金属。,二、氮及其重要化合物,（一）氮及其氧化物1.单质氮：氮气是无色、无味、无臭、熔沸点低、难于液化、在水中溶解度很小的气体。单质N2不活泼，在室温下不与氧、水、酸、碱等试剂反应。在高温或放电等条件下，氮气的化学活性增强。氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等。由于氮的化学惰性，常用作保护气体，以防止物体暴露于空气时被氧化；用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。,二、氮及其重要化合物,2.氮的含氧化物：（1）一氧化氮(NO)：NO很容易与氧反应生成红棕色的NO2。2NO+O2=2NO2,二、氮及其重要化合物,（2）二
12、氧化氮(NO2)：NO2 是一种红棕色有毒的气体，低温时易聚合成无色的N2O4。2NO2 N2O4将NO氧化或用铜与浓 HNO3 反应均可制备出 NO2。2NO+O2=2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,二、氮及其重要化合物,（三）硝酸及硝酸盐1.硝酸是强酸，有酸的通性和强氧化性。某些金属如Fe、Al、Cr等能溶于稀硝酸，而不溶于冷浓硝酸，发生“钝化”现象。所以现在一般用铝制容器来装盛浓HNO3。硝酸能跟大多数非金属反应，使它们氧化为对应的氧化物或含氧酸。例如：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2
13、O,硝酸不稳定，易分解，在光照或受热时分解加快。,4HNO3 4NO2+O2+2H2O因NO2为红棕色，硝酸分解产生的NO2溶在硝酸内使硝酸呈黄色。因此硝酸要放在棕色试剂瓶内避光低温保存。,光照或受热,二、氮及其重要化合物,硝酸与金属反应的产物，主要取决于硝酸的浓度、金属的活泼性、反应的温度。例如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O浓盐酸和浓硝酸体积比约3:1的混合物称为
14、“王水”。王水的氧化性比硝酸更强。硝酸用途广泛，可用于制造化肥、塑料、药物、含氮染料、炸药（如TNT、硝化甘油）等。,二、氮及其重要化合物,2.硝酸盐：硝酸盐大多数是无色易溶于水的晶体，它的水溶液没有氧化性。高温时，固体硝酸盐会分解放出氧气，而显氧化性。硝酸盐中最重要的是硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵和硝酸钙等。硝酸盐是常用的化学试剂，在工农业生产上主要用来作肥料和制造炸药。,二、氮及其重要化合物,（三）氨和铵盐1.氨：氨是一种有刺激臭味的无色气体。氨极易溶于水，在常温下水可溶解氨体积比为1：700。通常把溶有氨的水溶液叫做氨水。氨水中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3H2O)，少部分电离出NH4
15、+和 OH-，因此在氨的水溶液中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,二、氮及其重要化合物,由于氨水中存在少量的OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞试液变红。氨水不稳定，受热分解生成氨和水：NH3H2O NH3+H2O氨与酸反应生成铵盐，例如：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,二、氮及其重要化合物,2.铵盐：铵盐一般是无色的晶体，易溶于水。由于氨的弱碱性，铵盐都有一定程度的水解，由强酸组成的铵盐，其水溶液显酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+,二、氮及其重要化合物,在任何铵盐的溶液中加入强碱并加热，就会释
16、放出有刺激性气味的NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可利用此反应检验铵盐的存在。例如氯化铵与氢氧化钠的反应：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O,二、氮及其重要化合物,铵盐加热易分解。例如：NH4Cl HCl+NH3NH4NO3 N2O+2H2O,三、磷及其重要化合物,（一）磷磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。（二）磷的重要化合物1磷的氢化物 磷的氢化物有PH3、P2H4、P12H16等，其中最重要的是PH3,称之为膦。PH3 在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有更活泼易自燃的联膦 P2H4，我们常说的的“鬼火”就是P2H4 气体在空气中自动燃烧的现象。,三、磷及其重要化合物,
17、2.磷酸（H3PO4）：纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3，高沸点酸，易溶于水。H3PO4 是一个中强酸，具有酸的通性。磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。磷酸的主要用途是用作食品饮料中的澄清剂，制备工业用金属表面处理剂，耐火材料添加剂等。,第四节 碳族元素,一、碳族元素的通性,碳族元素位于元素周期表A族，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。它们的非金属性比同周期的氮族、氧族、卤素都弱，碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素。碳族元素随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属
18、性逐渐减弱。,二、碳、碳酸和碳酸盐,（一）碳在加热下，碳较易被硝酸氧化。例如：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳还具有还原性，在高温下可以冶炼金属。,二、碳、碳酸和碳酸盐,（二）碳酸（H2CO3)和碳酸盐1.碳酸（H2CO3)碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它极不稳定，容易分解成二氧化碳和水。CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2O 碳酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。,二、碳、碳酸和碳酸盐,2.碳酸盐 碳酸盐可由金属元素阳离子和碳酸根相结合而成；或者将二氧化碳通入碱性溶液也可生成碳酸盐。难溶性的碳酸盐在二氧化碳和水的
19、作用下，可以转化为可溶性的碳酸氢盐。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2所有的碳酸氢盐都溶于水，碳酸氢盐受热分解为碳酸盐、二氧化碳和水。,三、硅、硅酸和硅酸盐,（一）硅硅是极为常见的一种元素，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。硅的化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，一般不与其他物质发生反应。（二）硅酸和硅酸盐1.硅酸（H2SiO3）硅酸的组成很复杂，习惯上把H2SiO3 称为硅酸。硅酸是一个很弱的酸，其酸性比碳酸还弱，溶解度很小。硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得。例如；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,三、硅、硅酸和硅酸盐,2.硅酸盐（1）硅酸钠（Na2
20、SiO3）：2Na2SiO3+H2O=Na2Si2O5+2NaOH硅酸钠广泛应用于铸造业、造纸、软水剂，防火处理，化工原料等众多领域。（2）天然硅酸盐 自然界存在的各种天然硅酸盐的数量大，种类多。它们都具有难溶、难熔性。例如橄榄石、锆英石、滑石、白云母等。,第五节 碱金属,一、碱金属的通性,A族有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)6种元素。因其氢氧化物为强碱，故称为碱金属。碱金属元素随着原子序数的增加，熔沸点呈降低趋势，密度逐渐升高，都具有导电性和金属性。碱金属的周期律性质主要表现为：自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强；每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性
21、最强的元素。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),（一）钠 钠是很活泼的金属，在自然界只能以化合态存在。地壳中的钠元素主要以钠长石中较多，海水中以氯化钠溶液的形式存在并浓度较大。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),1.物理性质 单质钠有银白色金属光泽。密度仅为0.968g/cm3，比水轻。硬度较小，可用刀切割，断面呈银白色光泽，接触空气后被氧化，颜色变暗。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),2.化学性质 钠是很活泼的金属，极易失去一个电子显示出强的还原性，是强还原剂。能与许多非金属及化合物反应。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),（1）钠与非金属反应：钠很容易与氧气反应，在纯净的氧气中，
22、钠剧烈燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2在室温下钠与空气作用生成Na2CO3，因此，金属钠不能接触空气，应放在煤油或液体石蜡中隔绝空气保存，使用时用镊子取出，用滤纸擦干表面的溶剂，用小刀小心切割。剩余的再放回煤油或石蜡中。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),（2）钠与水的反应【演示实验4-5-1】取培养皿一个，加入约1/2体积的水，再滴入1滴酚酞，用镊子取绿豆大小的金属钠放入水中，观察并记录现象。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),实验事实表明，钠比水轻，浮在水面上，与水反应剧烈，放出大量的热和气体，推动钠在水面上滚动。因已加入酚酞，随着金属钠的反应，无色透明的溶液逐渐变红，说明
23、溶液呈碱性。2Na+2H2O=2NaOH+H2,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),（二）氧化钠氧化钠为白色固体，分子式为Na2O。氧化钠对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。,二、钠(Na)和氧化钠(Na2O),氧化钠遇水发生剧烈反应并放热，与二氧化碳反应可生成碳酸钠。在潮湿条件下还能腐蚀某些金属。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3氧化钠置于通风、低温的地方密封贮存。要远离火种、热源。防止阳光直射，应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。,三、氢氧化钠和钠盐,（一）氢氧化钠(NaOH)氢氧
24、化钠是白色固体，俗称苛性碱。其水溶液对纤维、皮肤有强烈的腐蚀作用。固体氢氧化钠吸湿性很强，在空气中易潮解，吸收空气中的CO2生成碳酸钠。氢氧化钠是强碱，能与酸和酸性氧化物反应，生成对应的盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3,三、氢氧化钠和钠盐,（二）碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠俗称纯碱或苏打。碳酸氢钠俗称小苏打。二者的水溶液都呈碱性，碳酸钠溶液碱性稍强。常把盐酸、硫酸、硝酸、碳酸钠、氢氧化钠称为“三酸二碱”，是化学工业的基本原料。,第六节 其它重要的金属元素,一、镁和铝,（一
25、）镁和铝的物理性质镁和铝分别位于第三周期的A和A族，它们都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性和导热性。,一、镁和铝,铝常用于制作导线和电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装等。镁和铝的更重要的用途是制造合金，制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。例如，含有硅、铜、锌、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能好等许多优良性质，用途极为广泛，如可用来做机械零件、车船材料、门窗等。,一、镁和铝,（二）镁和铝的化学性质镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但镁的最外层电子更易于失去，镁比铝更活泼。镁和铝都能与非金属、酸等物质起反应。铝还可以跟强碱
26、溶液起反应。,一、镁和铝,1.与非金属反应 在常温下，镁和铝都与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有抗腐蚀的性能。镁和铝除了能与氧气起反应外，在加热时还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。,一、镁和铝,2.与酸、碱的反应镁和铝都能与盐酸反应，放出气体，铝放出气体的速度慢。镁不能跟氢氧化钠溶液反应，而铝能与碱反应，并放出氢气。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2,一、镁和铝,铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸，会在铝的表面反应生成一层
27、氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。因此，人们可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸。,一、镁和铝,3.与某些氧化物的反应镁和铝都是较活泼的金属，它们的还原性比较强，不仅能把氧气还原，而且在一定条件下还能与某些氧化物起反应，将其中的某些元素还原。,一、镁和铝,（三）铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
28、,一、镁和铝,2.氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质。它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。游泳池里用明矾作净水剂。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl33+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝碱性较弱，在医药上用作抗酸剂，用于治疗胃酸过多。,二、铁和铁的化合物,（一）铁的性质铁位于第四周期第族，属于过渡元素。主要的化合价是+2、+3价。铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。,二、铁和铁的化合物,1.铁与非金属反应铁是比较活泼的金属，能与多种非金属反应。2Fe3Cl2 2FeCl
29、33Fe 2O2 Fe3O4在高温下，铁还能与碳、硅、磷等化合，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的十分脆硬而有难熔的碳化铁。,二、铁和铁的化合物,2.铁与水的反应常温下，铁与水不反应。高温时，红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁并放出氢气。3Fe4H2O(气)Fe3O44H2在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。,二、铁和铁的化合物,3.铁与酸的反应铁是活泼金属，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成2价铁，置换出氢气。Fe2HCl FeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H2,二、铁和铁的化合物,4.铁与盐溶液反应根据金属活动顺序，铁能与排在其后面的金属盐溶液反应，置换出不活泼的金
30、属。例如铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4 FeSO4 Cu,二、铁和铁的化合物,（二）铁的重要化合物1.铁的氧化物和氢氧化物铁的氧化物主要有氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。铁的氧化物能与酸反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氢氧化亚铁很容易被空气氧化为氢氧化铁。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,二、铁和铁的化合物,2.铁盐和亚铁盐的相互转变Fe2+有还原性，Fe3+有氧化性。在一定条件下，二者可以相互转化。在强烈还原剂存在下，3价铁被还原成2价铁。2 FeCl3+Fe=3 FeCl2在强氧化剂存在下，2价铁被氧化为3价铁。2 FeCl2+2 Cl2=3 FeCl3,二、铁和铁的化合物,（三）Fe3+的检验通常用硫氰酸钾（或硫氰酸铵）检验Fe3+的存在。将FeCl3溶液与无色的KSCN溶液反应，会生成红色的Fe(SCN)3：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,
