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1、新课标人教版化学必修,第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时 金属矿物的开发利用,1、了解金属冶炼的一般原理。2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识3、帮助学生树立节约资源，爱护环境、变废为宝等意识,学习目标：,1、了解金属的自然存在及冶炼原理、方法、步骤,2、理解实验4-1铝热反应,1、金属冶炼指什么？写出金属冶炼的原理和步骤。2、金属的冶炼方法有哪几种？指出金属冶炼方法与金属活动顺序的关系？3、写出实验4-1的现象、反应原理和用途。4、列举如何有效利用金属资源。,学与问、思考与交流,小结,人类使用的金属材料中金属的存在状态？,纯净物或合金,蓝铜矿,赤铁矿,萤石,Fe2O3,C
2、u3CO32(OH)2,CaF2,自然界矿物中的金属元素存在形态,黄铁矿FeS2,辉铜矿Cu2S,天然金Au,天然铂Pt,1、自然界中金属元素的存在形式,游离态：极少数（金、铂等）化学性质不活泼的金属化合态：绝大多数（除金、铂等）化学性质较活泼的金属,Mn+,M,+ne-,金属的冶炼要使金属离子,得到电子,转化为金属原子,金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。,2、金属冶炼定义、原理及一般步骤,（1）定义：P88,（2）原理：,（3）一般步骤,1、采矿,2、富集,将矿物中的有效成分提取出来，以减少杂质、提高品位。,3、冶炼,利用氧化还原原理，在一定条
3、件下，将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来,还原,4、精炼,采用一定的方法，提纯金属，用于生产和制造各种材料,3、冶炼金属的方法,1、热分解法金属活动性顺序表中氢以后的金属,3、电解法,2、热还原法大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属,常见还原剂：焦碳、CO、H2、活泼金属Al等,（钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属的冶炼）,实验4-1 铝热反应,现象,原理,镁条剧烈燃烧，发出白光，导致混合物剧烈反应，发出强光，有红热的熔融物生成。,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高温,镁条为引燃剂氯酸钾为助燃剂,铝热剂：铝与氧化铁的混合物,（1）铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。（2）
4、在冶金工业上也常用这一反应原理，冶炼难熔金属钒、铬、锰等。,铝热反应应用,（4）其它铝热反应,不活泼的金属,金属的冶炼方法总结：,金属活动顺序？,K、Ca、Na、Mg、Al、,Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、,Hg、Ag、Pt、Au,非常活泼的金属,较活泼的金属,电解法,热还原法,热分解法物理方法,金属矿物资源有限,合理利用矿物资源,有效使用金属产品、材料,途径：,提高金属矿物的利用率,减少金属的使用量,加强金属资源的回收和再利用,使用其他材料代替金属材料,金属的回收和环境保护,回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染,总结:,1、金属矿物中提取金属的过程叫做冶炼,2、不同活动性的金属冶炼方式不同,非常活泼,较活泼,不活泼,电解法,还原法,热分解法,3、合理利用矿物资源，坚持可持续发展战略,
