《鲁科版化学必修二第二章第二节.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学必修二第二章第二节.ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章 化学键 化学反应与能量,第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时新郑二中高一备课组,阅读教材40页“联想质疑”，回答以下问题,1、如何认识化学反应的快慢？2、如何表示化学反应的快慢？3、催化剂在化学反应中有什么作用？,活动探究,思考？,如何认识反应速率？,1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2、在一定条件下N2+3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3 表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)
2、为_，C(H2)_。,1、化学反应速率,定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,表达式：VC/t单位：mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh),跟踪练习,例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显,C,例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2=2NH3,若3min时间里H2的物质的量减
3、少9mol。请填下表：,3mol,6mol,1.5mol/L,4.5mol/L,3mol/L,0.5mol/(Lmin),1.5mol/(Lmin),1mol/(Lmin),1:3:2,【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),(A):(B):(C):(D)=2：3：1：4,2、影响化学反应速率的因素,观察实验现象，得出结论,2、影响化学反应速率的因素,【质疑1】化学反应的快慢主
4、要取决什么？,化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定,【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？,从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等,结论：,1、增加反应物的浓度，反应速率加快；,2、升高温度，反应速率加快；,3、增大反应物间的接触面积，反应速率加快；,【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？,在2H2O2 2H2O+O2的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂,4、催化剂能改变化学反应的速率,例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入 A、水 B、食盐 C、食盐水 D、Na
5、2SO4溶液 E、纯碱溶液 F、NaNO3溶液,ACD,例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率最小的是,A,随堂练习,1.决定化学反应速率的主要因素是A催化剂 B参加反应的物质本身的性质C反应物的浓度 D温度、压强以及反应物的接触面,B,2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 A.(NH3)=0.010mol/（LS）B.(O2)=0.001 mol/（LS）C.(NO)=0.0010 mol/（LS）D.(H2O)=0.045 mol/（LS）,C,3.在 反应中，表示该反应速率最快的是：Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11,A,4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应：;若N2O4的浓度由0.1 molL-1下降到0.07 molL-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时，所需时间 A.等于5 s B.等于10 sC.大于10 s D.小于10 s,C,5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是,D,
