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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,碳酸氢钠,其只需要结合一个氢，而碳酸根需结合两个氢。,影响反应速率的因素,（2）外部因素：,（1）内部因素（主要因素）：参加反应物质的性质,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化怎样影响反应速率？,与化学反应的碰撞理论有关,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够
2、发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量+合适的取向,类比法：借鉴投篮,碰 撞 理 论,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,答：、有足够的能量使旧键断裂;,、碰撞时要有合理的取向。,2 HI=H2+I2,、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，其特点是：,、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子。,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分子百分数=(活化分子数/反应物分子总数)X1
3、00%,活化分子数=反应物分子总数 活化分子百分数,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,图中，E1为活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,活化能：,活化分子,E2-E1=H,反应断裂所吸收的能量,分子运动,具有足够能量的分子,有合适的取向,有效碰撞理论:,化学反应速率与单位时间、单位体积内 分子间的有效碰撞次数成正比。,n活=n总活%,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要
4、取决于：,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。,一个反应经历的过程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,新物质,能量,有效碰撞频率,一、浓度对反应速率的影响,1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大浓
5、度,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意：,b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,练1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,练2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩
6、为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,增大压强,压强增大,体积减小 其他条件不变,V,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,2、压强对反应速率的影响：,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：
7、,2、对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）,思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,压强对反应速率的影响,压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的
8、变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。,注意：,P16 名师,对于气体有下列几种情况:,1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大,2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、Ar等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。,例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩
9、小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,三、温度对反应速率的影响,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快,2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,温度对反应速率的影响,升高温度,活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加快,升高温度,30%,70%,3、
10、温度对化学反应速率的影响：,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子百分数，使反应速率增大。（主要原因）(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。,实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊！,与温度有关，与温度成正比。,注意：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。即对可逆反应来说，升温吸热反应比放热反应增加的程度要大；降温，吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。,一般
11、，温度升高10，化学反应速率增大到24倍,经验公式：,四、催化剂对反应速率的影响,实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,E1,催化剂对化学反应速率的影响:,使用催化剂,降低活化能,使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,催化剂：,能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催化剂,四、催
12、化剂对反应速率的影响,催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,规律：加入催化剂可以使反应速率加快。,催化剂可分为正催化剂和负催化剂，一般是加入正催化剂-加快反应速率的！,实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率！,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质
13、而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,注意：,其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,5、其它因素对化学反应速率的影响。,速率,单位时间单位体积内有较碰撞的次数,单位体积内活化分子数,单位体积内反应物分子数,活化分子百分数,浓度,气压,催化剂,温度,小结：影响化学反应速率的外因,增加,不变,增加,增加,加快,增加,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,与浓度有关,小结：影响化学反应速率的因素,内因：物质本身的性质 外因：见表。,对反应速率的影响：一般
14、是:催化剂温度浓度。,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3：设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小,练习4：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2()发
15、生反应 2 HI=H2+I2，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气；压强不变，通入氖气 _。,速率加快,速率加快,速率加快,速率减慢,速率不变,速率减慢,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，
16、使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习5：,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,练习6：,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC、20时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLD、20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,练习7：,
