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1、氢氧化铝,（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,一、氢氧化铝 Al(OH)3,不溶性碱有类似性质,探究实验1：,探究实验2：,实验现象：,有白色胶状沉淀生成。,实验现象：,白色胶状沉淀溶解。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
2、应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,实验探究3：,在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。,实验现象：,白色胶状沉淀不溶解。,氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。,氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）,酸式电离 碱式电离,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,探索：请用铝盐制备Al(OH)3,NH3H2O(aq)NaOH
3、(aq),最佳方法一：铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,偏铝酸盐(NaAlO2),Al(OH)3,HCl CO2,最佳方法二：向偏铝酸盐中通入CO2气体。,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,复盐的概念:由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一
4、种阴离子。,二、硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O,是强电解质,2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？,3、不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和AlCl3 溶液鉴别开来么？,1、明矾如何净水？,4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?,讨论：,Al2O3,H+,OH,OH(过量),H+(过量),Al()3,NH3H2O或OH(少量),H+,OH,CO2、H2O或H+(少量),AlO2,Al3+,1、Al2O3的性质：,两性氧化物,3、Al2O3、Al3+、AlO2、Al(OH)3的相互转化,2、Al(OH)3的性质：,(1)两性,(2)受热易分解,NaOH,Al3+3OH=Al(O
5、H)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al2(SO4)3,A,B,A,AB：NaOHHCl=NaCl H2O,BC：3NaOH AlCl3=Al(OH)3 3NaCl,CD：NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O,【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液,【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图,【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀，则烧碱溶液的浓度是多少？,0.02,【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量之比可能是：A 1：3 B 2：3 C 1：4 D 2：7,0.5,【提高一】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图,2,1,2,2.5,1.5,【提高二】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到100mL bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质的量。,
